目錄H2O的化學(xué)方程式 氫氣性質(zhì)及用途 初三化學(xué)水的方程式 水是由什么組成的化學(xué)式 初三化學(xué)必背順口溜
水的化學(xué)滲消做叢衡式是H2O，橋芹結(jié)構(gòu)事是H-O-H，斜線型，化學(xué)鍵為極性鍵，鍵角為104度58分
不知道你說(shuō)的化學(xué)公式是什么。
水的化學(xué)式寫(xiě)作H?O。
水是由氫、氧兩種元素組成的無(wú)機(jī)物，其中氫、氧兩種元素組成比為2:1。水的化學(xué)式寫(xiě)作H?O，其中的氫元素顯示+1價(jià)，氧元素顯示-2價(jià)。表示一個(gè)水分子有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子組成。
擴(kuò)展資料：
水的物理性質(zhì)：
水在常溫下為無(wú)色、無(wú)味無(wú)臭的液體。在標(biāo)準(zhǔn)大賀滑嘩氣壓下（101.325kPa），純水的沸點(diǎn)為100℃，凝固點(diǎn)為：0℃。純水在4℃時(shí)的密度為1.0000g/cm3。常溫下水的離子積常數(shù)Kw=1.00×10-14；純水的理論電導(dǎo)率為0.055μS/cm。
水的生成焓很高，ΔfHmθ=-285.8kJ/mol，所以熱穩(wěn)定性好，在2000K的高溫下其離解不足百分之一；比熱容大：75.3J/（mol·℃）能很好地起到調(diào)節(jié)溫度的作用。
很多常見(jiàn)氣體可以溶解在水中，如氫氣、氧氣、氮?dú)狻⒍U行氧化碳、惰性氣體等，這些氣體的讓搏溶解度與溫度、壓力、氣相分壓等因素有關(guān)。
參考資料來(lái)源：-水
水在化學(xué)中化學(xué)式為H?O表示，顧名思義就是由兩晌隱差個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成，水的化學(xué)攜迅性質(zhì)宴皮穩(wěn)定性、氧化性、還原性等，是無(wú)機(jī)物，無(wú)毒，可飲用。
水的化學(xué)公式是什么？是由什么元素組成的？水的化學(xué)性質(zhì)是什么？水我們一般指的以液體形式存在的，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)是大家常說(shuō)的0℃和100℃，這個(gè)條件一般是說(shuō)在一個(gè)大氣壓下。但是當(dāng)水特別純凈的時(shí)候，低于0℃也不會(huì)結(jié)冰，這種水叫作超冷水（super-cooling water）。水是由氫、氧兩種元素組成的無(wú)機(jī)物，其中氫、氧兩種元素組成陵猛比為2:1。水的化學(xué)式寫(xiě)作HO，其中的氫元素顯示+1價(jià)，氧元素顯示-2價(jià)。表示一個(gè)水分子有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子組成。水的化學(xué)性質(zhì)是：生成水的簡(jiǎn)單還原反應(yīng)O2+4e-+4H+=2H2O，這個(gè)四電子反應(yīng)其中間產(chǎn)物的確定目前還存在爭(zhēng)論，被科學(xué)家認(rèn)為和溫室效應(yīng)并列的十大難題之一。其他的諸如水的熱特性，比熱容很大，作為冷卻、加熱介質(zhì)；水的密度比冰小，且常壓下4℃的水密度最大，這點(diǎn)保證水里生物的安全；水的氫鍵、極性這些則與生命的存在息息相關(guān)。
水是生命之源。因?yàn)樗哂幸粋€(gè)很神奇的特點(diǎn)，就是水的比熱容是所有液態(tài)和固態(tài)物質(zhì)中最大的，比熱容是指單位質(zhì)量的物質(zhì)戚段改變單位溫度時(shí)吸收或放出的熱量大小，也可以理解成單位質(zhì)量的物質(zhì)吸收單位熱量后溫度的變化。水的比熱容大，說(shuō)明水接受熱量時(shí)，水溫上升較小。這應(yīng)該是初級(jí)生命誕生在水中的原因之一，初級(jí)生命之脆弱，不耐受外界溫度的變化，水的比熱容大，一定程度上保護(hù)了生命。后來(lái)水也成了動(dòng)物和人類(lèi)的組成部分，且在身體中占很大比例，這也是恒溫動(dòng)物能夠恒溫的一部分原因吧。水覆蓋了地球約70%的表面，參與了地球上各種各樣的物理、化學(xué)和生命過(guò)程，對(duì)水的研究是理解自然的必然需求。水是一種獨(dú)特的物質(zhì)，具有極為復(fù)雜的結(jié)構(gòu)和反常物性。水科學(xué)和水一高汪譽(yù)樣令人著迷。
水的化學(xué)式是H 2 O，是由氫、氧兩種元素組成的無(wú)機(jī)物，無(wú)毒，可飲用。水是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，是包括無(wú)機(jī)化合、人類(lèi)在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組派伏成部分。
水的化學(xué)式
水的化學(xué)式是H 2 O，水在常溫下為無(wú)色、無(wú)味無(wú)臭的液體。在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下（101.325kPa），純水的沸點(diǎn)為100℃，凝固點(diǎn)為0℃。純水在4℃時(shí)的密度為1.0000g/cm3。常溫下水的離子積常數(shù)Kw=1.00×10 -14， 純水的理論電導(dǎo)率為0.055μS/cm。
與水有關(guān)的化學(xué)方程式
水跟畝蠢較活潑金屬或碳反應(yīng)
2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑
Mg+2H 2 O=加熱=Mg(OH) 2 +H 2 ↑
3Fe+4H 2 O(水蒸氣)=高溫=Fe3O 4 +4H 2 ↑
C+H 2 O=高溫=CO↑+H 2 ↑(高溫)
水跟活潑的非金屬反應(yīng)：
2F 2 +2H 2 O=4HF+O 2 ↑
Cl 2 +H 2 O=HCl+HClO
水化反應(yīng)：水可跟活潑金屬的堿性氧化物、大多數(shù)酸性氧化物以及某些不飽和烴發(fā)生水化反應(yīng).
Na 2 O+H 2 O=2NaOH
CaO+H 2 O=Ca(OH) 2
SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4
P 2 O 5 +3H 2 O=2H 3 PO 4
CH 2 =CH 2 +H 2 O←→C 2 H 5 OH
水能夠輔助生成酸式鹽：
CaCO 3 +H 2 O+CO 2 =Ca(HCO 3 ) 2
化學(xué)式的一般讀法
一般是從右向左讀作“X化X”，如“CuO”讀作氧化銅。當(dāng)一個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)迅羨陪不止一個(gè)時(shí)，還要讀出粒子個(gè)數(shù)，如“P2O5”讀作五氧化二磷。有帶酸的原子團(tuán)要讀成“X酸X”如“CuSO4”讀作硫酸銅。還有的要讀“氫氧化X”，如“NaOH”叫氫氧化鈉。
