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必修1、必修2.、選修1基礎知識點綱要
學業水平測試復習綱要——必修1
1．常見的有機物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質等。
2．常見的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。
3．液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。
4．常見的電解質有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發生電離。
5．鑒別溶液和膠體的方法：丁達爾效應
6．反應前后元素化合價發生變化的反應時氧化還原反應。一般而言，反應物或生成物中有單質的一定是氧化還原反應。
7．升 失 氧 還原劑：化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑
8．摩爾是物質的量的單位
9．摩爾質量的單位g/mol或g．mol-1
10．22.4mol/L的使用條件：①標準狀況下（0℃ 101KPa）；②氣體。注：水在標準狀況下為液體。
11．n=
12．c(濃溶液)·V(濃溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)
13．配制一定物質的量友巖畝濃度溶液必需的儀器：XX mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
14．過濾用于分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗。
15．蒸餾用于分離液體混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下進上出”。
16．萃取可用于提取碘水中的碘單質。主要儀器：分液漏斗；萃取劑不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
17．分液用于分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液，植物油和水。主要儀器：分液漏斗。使用時注意“上倒下放”。
18．蒸發的主要儀器：蒸發皿。當蒸發皿中出現較多的固體時，停止加熱。
19．氫氟酸應存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。
20．氫氧化鈉溶液在存放時不能使用玻璃塞。
21．金屬鈉、鉀存放在煤油中
22．氯水存放在棕色瓶中
23．托盤天平精確到0.1g，量筒精確到0.1mL。
24．可直接加熱的儀器：試管﹑蒸發皿、坩堝。
25．點燃可燃氣體前要驗純。
26．酒精著火應迅速用濕抹布蓋滅，鈉、鉀著火用細沙蓋滅
27．離子檢驗
離子
所加試劑
現象
離子方程式
Cl－
稀HNO3和AgNO3
產生白色沉淀
Cl－＋Ag+＝AgCl↓
SO42-
稀HCl和BaCl2
加稀鹽酸無明顯現象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Fe3+
KSCN溶液
溶液呈紅色
Fe2+
先加KSCN溶液
再加氯水
先無明顯變化，后溶液呈紅色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
NH4+
NaOH溶液，加熱
濕潤紅色石蕊試紙
試紙變藍
NH4+ +OH- NH3↑+H2O
Na+
焰色反應
火焰呈黃色
K+
焰色反應
透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色
Al3+
NaOH溶液至過量
先白色沉淀后逐漸溶解
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+ OH—= AlO2—+2H2O
28．鈉是質軟、密度小、熔點低
29．過氧棗余化鈉為淡黃色固體，可作供氧劑。
30．碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較
性質
Na2CO3
NaHCO3
俗稱
純堿、蘇打
小蘇打
溶解性
均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO3
溶液酸堿性
均顯堿性，堿性Na2CO3 > NaHCO3
熱穩定性
Na2CO3 > NaHCO3
與HCl反應
均生成CO2，反應速率Na2CO3 < NaHCO3
與Ca(OH)2反應
均生成白色沉淀
與CaCl2反應
生成白色沉淀
無現象
????
31．除雜Na2CO3（NaHCO3）方法：加熱
32．除雜NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO2
33．鋁在空氣中卻能穩定存在是因為鋁表面覆蓋有致密氧化膜，保護內層金屬不被腐蝕。
34．既能與HCl反應又能與NaOH反應的物質有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3
35．常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發生鈍化。
36．Al(OH)3的制備：AlCl3溶液中滴加氨水至過量
37．Al(OH)3不能溶于氨水中。
38．除雜Fe2O3（Al2O3）試劑：NaOH
39．Fe2O3 紅棕色固體Fe(OH)3 紅褐色沉淀
40．Fe(OH)2為白色沉淀，在空氣中極易被氧化成紅褐好森色Fe(OH)3沉淀
41．除雜FeCl2（FeCl3）方法：加鐵粉
42．除雜FeCl3（FeCl2）方法：通氯氣或加氯水
43．單質硅是半導體材料，可用于制硅芯片、太陽能電池板等
44．氯氣：黃綠色氣體，有刺激性氣味，密度大于空氣，有毒
45．Fe在Cl2中燃燒只能生成FeCl3，不能生成FeCl2
46．氯氣溶于水生成鹽酸HCl和次氯酸HClO
47．氯氣具有強氧化性，可用于消毒、殺菌、漂白。
48．氯氣可使品紅溶液褪色，且紅色不可恢復。
49．多余的氯氣用NaOH溶液吸收
50．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2
51．二氧化硫：無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒
52．SO2可使品紅溶液褪色，但加熱后紅色可以恢復
53．濃硫酸作干燥劑，不能干燥氨氣（NH3）
54．濃硫酸與金屬反應不能生產氫氣
55．NO為無色氣體，極易與O2反應生成紅棕色的NO2
56．NO2紅棕色﹑有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒，NO2與水反應生成硝酸和NO
57．NH3為無色﹑有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水形成氨水
58．氨氣的檢驗：濕潤的紅色石蕊試紙變藍
59．氨氣用向下排空氣法收集
60．硝酸不能與金屬生成氫氣
61．不能一步實現的轉化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3
62．電離方程式如H2SO4= 2H++SO42- 、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、Na2CO3 = 2Na++ CO32-
63．在離子反應中可以拆開的物質：強酸（HCl、H2SO4、HNO3）、強堿[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性鹽（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸鹽。
64．離子方程式典型錯誤：
1)電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、
2)拆分錯誤，
如：碳酸鈣與稀鹽酸反應不能寫成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，
應寫成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O
3)化學原理錯誤，
如：Fe和HCl反應不能寫成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，應寫成Fe+2H+=Fe2++H2↑；
H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，
應寫成2H++2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O
65．不能與H+共存的離子有：OH-、CO32-、HCO3-
66．不能與OH-共存的離子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有陽離子、HCO3-
67．不能與CO32-共存的離子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有陽離子
68．Cl-不能與Ag+共存
69．SO42-不能與Ba2+共存
70．有色離子有：Cu2+（藍色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）
學業水平測試復習綱要——必修2
1．符號 ，其中：質量數=A 、質子數=Z、中子數=A-Z電子數=Z
原子序數＝核電核數＝質子數=原子的核外電子數
質量數（A）＝質子數（Z）＋中子數（N）
如：其中：質量數=14，質子數=6，中子數=14-6=8電子數=6
2．元素周期表的橫行稱為周期，共有7個周期，1~3周期為短周期共有18種元素。
元素周期表的縱行稱為族，共有7個主族，7個副族，1個0族和1個Ⅷ族。
主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。
3．第三周期元素（11~17號元素）性質比較
原子序數
11
12
13
14
15
16
17
元素符號
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
元素名稱
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
原子半徑
大→小
元素性質
→金屬性減弱，非金屬性增強→
最高正價
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
最高價氧化物的水化物及其酸堿性
NaOH
強堿
Mg(OH)2
中強堿
Al(OH)3
兩性
H2SiO3
弱酸
H3PO4
中強酸
H2SO4
強酸
HClO4
強酸
遞變性
→堿性減弱，酸性增強→
最低負價
——
——
——
-4
-3
-2
-1
氫化物
——
——
——
SiH4
PH3
H2S
HCl
氫化物穩定性
→穩定性增強→
4．元素金屬性越強，越容易與水或酸反應生成氫氣，其氫氧化物堿性越強。
元素非金屬性越強，越容易與H2反應生成氫化物，其氫化物越穩定，其最高價含氧酸酸性越強。
5．周期表中，左下方元素，原子半徑大，元素金屬性最強。
6．周期表中，右上方元素，原子半徑小，元素非金屬性最強
7．短周期元素中，原子半徑最大的是Na，最小的是H；最活潑的金屬是Na，最活潑的非金屬是F，最強的堿是NaOH，最強的含氧酸是HClO4，最穩定的氫化物是HF。
8．O元素和F元素沒有正價
9．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料。
10．判斷離子鍵和共價鍵的方法：離子鍵存在于金屬離子[或銨根離子（NH4+）]與陰離子之間
共價鍵存在于非金屬元素之間
11．離子化合物：含有金屬元素或銨根離子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。
共價化合物：全部由非金屬元素組成的化合物（除銨鹽）。如：H2O、CO2、H2SO4等。
12．電子式：
化學式
電子式
化學式
電子式
H2
N2
H2O
CO2
NH3
CH4
NaCl
Cl2
HCl
MgCl2
Na2O
NaOH
13．同分異構體具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（ ）、異丁烷（ ）兩種同分異構體；戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構體。
14．化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反應中發生能量變化的主要原因。
15．斷鍵吸收能量，形成鍵放出能量。
16．放熱反應：反應物的總能量>生成物的總能量；
吸熱反應：反應物的總能量<生成物的總能量
17．常見的放熱反應有：金屬與酸的反應，酸堿中和反應，燃燒反應，大部分的化合反應，氧化鈣與水反應，鈉與水反應，鋁與氧化鐵反應等
18．常見的吸熱反應有：氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應、碳酸鈣受熱分解、大部分的分解反應
19．原電池是將化學能轉變為電能的裝置。其中活潑金屬做負極。負極失電子發生氧化反應，電子從負極到正極。
20．Cu
Zn
稀硫酸
原電池工作原理：Cu－Zn原電池：
負極（Zn片）：Zn－2e－＝Zn2＋（Zn片溶解）（氧化反應）
正極（Cu片）：2H＋＋2e－＝H2↑（Cu片有氣泡產生）（還原反應）
電子流動方向：從Zn片沿導線流向Cu片
電流方向：從Cu到Zn
21．影響化學反應速率的條件有溫度（溫度越高，速率越大）、反應物的濃度（一般濃度越大，速率越大）、固體表面積（粉狀比塊狀速率大）、催化劑等。
22．H2O2分解的催化劑有MnO2和FeCl3。
23．對于可逆反應，反應物不可能全部轉化為生成物。
24．當可逆反應達到平衡狀態時：①正反應速率=逆反應速率≠0；②各物質的量保持恒定；③達到了該條件下該反應所能進行的最大限度；④此時，所有的反應物和生成物同時存在。
25．天然氣的主要成分為甲烷
26．石油分分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學變化
27．工業中的乙烯來自于石油的裂解，苯來自于煤的干餾。
28．甲烷的結構式為
29．乙烯的結構簡式為CH2＝CH2，結構中存在碳碳雙鍵。
30．苯的結構中不存在碳碳雙鍵。
31．乙醇的官能團為羥基（—OH）
32．乙酸的官能團為羧基（—COOH）
33．甲烷、乙烯常溫下為氣體
34．苯、乙醇、乙酸常溫下為液體，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。
35．甲烷可以發生取代反應
36．乙烯易發生加成反應，可以使溴水、酸性高錳酸鉀褪色。
37．乙烯可以做催熟劑
38．苯易發生取代反應，可以發生加成，不能使高錳酸鉀褪色。
39．乙醇可以發生取代反應，易被氧化（高錳酸鉀或O2），能與Na反應生成H2
40．常見的高分子化合物有：纖維素（棉花、麻）、淀粉、蛋白質（羊毛、蠶絲）、聚乙烯
41．乙酸具有酸性，能與乙醇生成乙酸乙酯（取代反應）
42．有機反應類型：取代反應A+B→C+D
加成反應A+B→C
氧化反應：反應物中有O2、高錳酸鉀等物質
加聚反應：nA → B
43．會引起溫室效應的氣體CO2，會引起酸雨的氣體SO2和NO2
44．金屬冶煉的方法：K Ca Na MgAl︳Zn FeSn Pb (H)Cu ︳Hg Ag
電解熔融物法︳熱還原法︳熱分解法
常見的還原劑有：H2、CO、C、Al
45．符合“綠色化學”的思想，原子利用率100%的反應類型有：化合反應、加成反應、加聚反應。
46．三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維
學業水平測試復習綱要——選修1
1．葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。
2．葡萄糖的檢驗方法有：（1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應析出銀。該反應被稱為葡萄糖的銀鏡反應。（2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應產生磚紅色沉淀（Cu2O）。
3．葡萄糖為人體提供能量的化學方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。
4．淀粉是一種多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最終產物為葡萄糖，其化學方程式為：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。
5．淀粉的檢驗：加碘水（I2）變成藍色。
6．棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為(C6H10O5)n，是一種多糖，其水解的最終產物為葡萄糖。
7．油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是單位質量提供熱量最多的物質。
8．油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級脂肪酸和甘油；在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂的堿性水解又稱為皂化反應。
9．氨基酸的通式為 ，分子中所包含的官能團有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。
10．羊毛、蠶絲屬于蛋白質。檢驗蛋白質的簡單方法：灼燒有特殊氣味
11．蛋白質的鹽析是指向蛋白質溶液中加入某些濃的無機輕金屬鹽（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白質發生凝聚從溶液中析出的過程。鹽析是一個可逆過程。利用該反應可以進行蛋白質的分離和提純。
12．能使蛋白質發生變性有銅鹽、鋇鹽等，誤食重金屬離子后應喝大量牛奶解毒。
13．人體有8種氨基酸自身不能合成，稱為必需氨基酸。
14．維生素按照其不同的溶解性，分為脂溶性維生素（如維生素A、D、E和K）和水溶性維生素（如維生素C、B族）。
15．維生素C又稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性，廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中。
16．碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。其中一半左右集中在甲狀腺內。在食物中，海帶、海魚等海產品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KIO3）。
17．鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會發生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動物內臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。
18．食物的酸堿性是按食物代謝產物的酸堿性分類的。
酸性食物
堿性食物
所含元素
C、N、S、P等
非金屬元素
K、Na、Ca、Mg等
金屬元素
舉例
富含蛋白質的物質
如：肉類、蛋類、魚類
蔬菜、水果等
19．正常情況下，人體血液的pH總保持弱堿性范圍（7.35~7.45）。長期以來，我國居民由于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。
20．嬰兒食品內不能加入任何著色劑。
21．常用的調味劑有食鹽、醋、味精、糖等。
22．常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉。亞硝酸鈉既是防腐劑又是抗氧化劑。
23．阿司匹林具有解熱鎮痛作用。
24．青霉素是重要的抗生素即消炎藥，在使用之前要進行皮膚敏感試驗（皮試），以防止過敏反應的發生。
25．胃酸成分為鹽酸（HCl）。常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等，其與胃酸反應的化學方程式及離子方程式分別為：
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2HCO3- + H+ = H2O + CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OMg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
26．麻黃堿屬于天然中草藥，是國際奧委會嚴格禁止的興奮劑。
27．R表示處方藥，OTC表示非處方藥。
28．合金是由兩種或兩種以上的金屬 (或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。與各成分的金屬相比，其具有硬度大，熔點低的特點。
29．金屬的腐蝕可以分為化學腐蝕和電化學腐蝕，在潮濕環境中發生的腐蝕屬于電化學腐蝕。
30．生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵合金。
31．鐵發生電化學腐蝕時的負極反應為Fe-2e-=Fe2+
32．防止金屬腐蝕的方法有：①改變其內部結構（如制成不銹鋼）；②在金屬表面添加保護膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保護的金屬上連接一塊比該金屬更活潑的金屬（如Fe表面鍍Zn等）。
33．制造普通玻璃的主要原料是純堿（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，普通玻璃的成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，主要成分是SiO2。
34．制造陶瓷的主要原料是黏土。
35．制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。水泥具有水硬性，存放時應注意防潮。
36．光導纖維的主要成分為SiO2，簡稱光纖。
37．通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠。
38．塑料分為熱塑性塑料和熱固性塑料兩種。
39．正常雨水偏酸性，pH約為5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性氣體轉化而成的。
SO2→H2SO4SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4
NO→HNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
40．氟氯代烷會破壞臭氧層，這是由于氟氯代烷在紫外線的照射下分解出氯原子，對臭氧變為氧氣起催化作用。
41．SO2主要來源于煤的燃燒，NO2主要來源于汽車尾氣。
42．溫室氣體CO2的主要來源：化石燃料的燃燒、亂砍濫伐等導致森林面積急劇減少等
43．使用石灰石對煤炭進行脫硫其化學方程式為：2CaCO3＋2SO2+O2==2CaSO4 ＋2CO2
44．汽車尾氣中裝置催化轉化器，其化學方程式為2CO+2NO 2CO2+N2
45．裝修材料的黏合劑中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。
46．生活污水的N、P等元素會引起水體的富營養化。
47．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的混凝劑，其凈水的原理是：Al3+＋3H2O Al(OH)3(膠體)＋3H＋
48．酸性和堿性廢水采用中和法處理
49．含重金屬離子的污水主要用沉淀法處理
50．“白色污染”指的是廢塑料制品引起的污染
51．某垃圾箱上貼有如右圖所示的標志的含義是：可回收垃圾
誰能給我高中化學選修一的知識總結
1.氧化還原反應：凡有電子轉移的反應，就是氧化還原反應.表現為元素的化合價發生變化.
2.氧化反應和還原反應：物質失去電子的反應(體現為元素化合價睜卜有升高)是氧化反應數腔；物質得電子的反應(體現為元素化合價降低)是還原反應.
3.氧化產物和還原產物：還原劑在反應中失去電子后被氧化形成的生成物為氧化產物.氧化劑在反應中得電子被還原形成的生成物為還原產物.
4.氧化性和還原性：物質在反應中得電子為氧化劑，氧化劑具有氧化性；物質在反應中失電子為還原劑，還悉畢穗原劑具有還原性.
高中化學必修一知識點相對簡單，但也需要去總結歸納。下面是由我為大家整理的“高中化學必修一知識點總結”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學必修一知識點總結
1、鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6、碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7、氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8、在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
9、氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
11、制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
12、氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
13、次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
14、次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
拓展閱讀：高一物理必修1知識總結知識歸納
高一物理必修1知識總結篇一
1、參考系：描述一個物體的運動時，選來作為標準的的另外的物體。
運動是絕對的，靜止是相對的。一個物體是運動的還是靜止的，都是相對于參考系在而言的。
參考系的選擇是任意的，被選為參考系的物體，敬悄敬我們假定它是靜止的。選擇不同的物體作為參考系，可能得出不同的結論，但選擇時要使運動的描述盡量的簡單。
通常以地面為參考系。
2、質點：
①定義：用來代替物體的有質量的點。質點是一種理想化的模型，是科學的抽象。
②物體可看做質點的條件：研究物體的運動時，物體的大小和形狀對研究結果的影響可以忽略。且物體能否看成質點，要具體問題具體分析。
③物體可被看做質點的幾種情況:
(1)平動的物體通常可視為質點.
(2)有轉動但相對平動而言可以忽略時，也可以把物體視為質點.
(3)同一物體，有時可看成質點，有時不能.當物體本身的大小對所研究問題的影響不能忽略時，不能把物體看做質點，反之，則可以.
注(1)不能以物體的大小和形狀為標準來判斷物體是否可以看做質點，關鍵要看所研究問題的性質.當物體的大小和形狀對所研究的問題的影響可以忽略不計時，物體可視為質點.
(2)質點并不是質量很小的點，要區別于幾何學中的“點”.
3、時間和時刻：
時刻是指某一瞬間，用時間軸上的一個點來表示，它與狀態量相對應;時間是指起始時刻到終止時刻之間的間隔，用時間軸上的一段線段來表示，它與過程量相對應。
4、位移和路程：
位移用來描述質點位置的變化，是質點的由初位置指向末位置的有向線段，是矢量;
路程是亮慎質點運動軌跡的長度，是標量。
5、速度：
用來描述質點運動快慢和方向的物理量，是矢量。
(1)平均速度：是位移與通過這段位移所用時間的比值，其定義式為 ，方向與位移的方向相同。平均速度對變速運動只能作粗略的描述。
(2)瞬時速度：是質點在某一時刻或通過某一位置的速度，瞬時速度簡稱速度，它可以精確變速運動。瞬時速度的大小簡稱速率，它是一個標量。
6、加速度：用量描述速度變化快慢的的物理量。
加速度是矢量，其方向與速度的變化量方向相同(注意與速度的方向沒有關系)，大小由兩個因素決定。
易錯現象
1、忽略位移、速度、加速度的矢量性，只考慮大小，不注意方向。運孝
2、混淆速度、速度的增量和加速度之間的關系。
高一物理必修一知識點總結：勻變速直線運動的規律及其應用：
1、定義：在任意相等的時間內速度的變化都相等的直線運動
2、勻變速直線運動的基本規律
(1)任意兩個連續相等的時間T內的位移之差為恒量
(2)某段時間內時間中點瞬時速度等于這段時間內的平均速度
4、初速度為零的勻加速直線運動的比例式(2)初速度為零的勻變速直線運動中的幾個重要結論
①1T末，2T末，3T末……瞬時速度之比為：
v1∶v2∶v3∶……∶vn=1∶2∶3∶……∶n
②1T內，2T內，3T內……位移之比為：
x1∶x2∶x3∶……∶xn=1∶3∶5∶……∶(2n-1)
③第一個T內，第二個T內，第三個T內……第n個T內的位移之比為：
xⅠ∶xⅡ∶xⅢ∶……∶xN=1∶4∶9∶……∶n2
④通過連續相等的位移所用時間之比為：
易錯現象：
1、在一系列的公式中，不注意的v、a正、負。
2、紙帶的處理，是這部分的重點和難點，也是易錯問題。
3、濫用初速度為零的勻加速直線運動的特殊公式。
高一物理必修1知識總結篇二
1、自由落體運動：只在重力作用下由靜止開始的下落運動，因為忽略了空氣的阻力，所以是一種理想的運動，是初速度為零、加速度為g的勻加速直線運動。
2、自由落體運動規律
3、豎直上拋運動：
可以看作是初速度為v0，加速度方向與v0方向相反，大小等于的g的勻減速直線運動，可以把它分為向上和向下兩個過程來處理。
(2)豎直上拋運動的對稱性
物體以初速度v0豎直上拋，A、B為途中的任意兩點，C為最高點，則：
(1)時間對稱性
物體上升過程中從A→C所用時間tAC和下降過程中從C→A所用時間tCA相等，同理tAB=tBA.
(2)速度對稱性
物體上升過程經過A點的速度與下降過程經過A點的速度大小相等.
[關鍵一點]
在豎直上拋運動中，當物體經過拋出點上方某一位置時，可能處于上升階段，也可能處于下降階段，因此這類問題可能造成時間多解或者速度多解.
易錯現象
1、忽略自由落體運動必須同時具備僅受重力和初速度為零
2、忽略豎直上拋運動中的多解
3、小球或桿過某一位置或圓筒的問題
3高一物理必修一知識點總結：運動的圖象運動的相遇和追及問題
1、圖象：
圖像在中學物理中占有舉足輕重的地位，其優點是可以形象直觀地反映物理量間的函數關系。位移和速度都是時間的函數，在描述運動規律時，常用x—t圖象和v—t圖象.
(1)x—t圖象
①物理意義：反映了做直線運動的物體的位移隨時間變化的規律。②表示物體處于靜止狀態
②圖線斜率的意義
①圖線上某點切線的斜率的大小表示物體速度的大小.
②圖線上某點切線的斜率的正負表示物體方向.
③兩種特殊的x-t圖象
(1)勻速直線運動的x-t圖象是一條過原點的直線.
(2)若x-t圖象是一條平行于時間軸的直線，則表示物體處
于靜止狀態
(2)v—t圖象
①物理意義：反映了做直線運動的物體的速度隨時間變化
的規律.
②圖線斜率的意義
a圖線上某點切線的斜率的大小表示物體運動的加速度的大小.
b圖線上某點切線的斜率的正負表示加速度的方向.
③圖象與坐標軸圍成的“面積”的意義
a圖象與坐標軸圍成的面積的數值表示相應時間內的位移的大小。
b若此面積在時間軸的上方，表示這段時間內的位移方向為正方向;若此面積在時間軸的下方，表示這段時間內的位移方向為負方向.
③常見的兩種圖象形式
(1)勻速直線運動的v-t圖象是與橫軸平行的直線.
(2)勻變速直線運動的v-t圖象是一條傾斜的直線.
2、相遇和追及問題：
這類問題的關鍵是兩物體在運動過程中，速度關系和位移關系，要注意尋找問題中隱含的臨界條件。
1、混淆x—t圖象和v-t圖象，不能區分它們的物理意義
2、不能正確計算圖線的斜率、面積
3、在處理汽車剎車、飛機降落等實際問題時注意，汽車、飛機停止后不會后退
高一物理必修1知識總結篇三
1、力：
力是物體之間的相互作用，有力必有施力物體和受力物體。力的大小、方向、作用點叫力的三要素。用一條有向線段把力的三要素表示出來的方法叫力的圖示。
按照力命名的依據不同，可以把力分為
①按性質命名的力(例如：重力、彈力、摩擦力、分子力、電磁力等。)
②按效果命名的力(例如：拉力、壓力、支持力、動力、阻力等)。
力的作用效果：
①形變;②改變運動狀態.
2、重力：
由于地球的吸引而使物體受到的力。重力的大小G=mg，方向豎直向下。作用點叫物體的重心;重心的位置與物體的質量分布和形狀有關。質量均勻分布，形狀規則的物體的重心在其幾何中心處。薄板類物體的重心可用懸掛法確定，
注意：重力是萬有引力的一個分力，另一個分力提供物體隨地球自轉所需的向心力，在兩極處重力等于萬有引力.由于重力遠大于向心力，一般情況下近似認為重力等于萬有引力.
3、彈力：
(1)內容：發生形變的物體，由于要恢復原狀，會對跟它接觸的且使其發生形變的物體產生力的作用，這種力叫彈力。
(2)條件：①接觸;②形變。但物體的形變不能超過彈性限度。
(3)彈力的方向和產生彈力的那個形變方向相反。(平面接觸面間產生的彈力，其方向垂直于接觸面;曲面接觸面間產生的彈力，其方向垂直于過研究點的曲面的切面;點面接觸處產生的彈力，其方向垂直于面、繩子產生的彈力的方向沿繩子所在的直線。)
(4)大小：
①彈簧的彈力大小由F=kx計算，
②一般情況彈力的大小與物體同時所受的其他力及物體的運動狀態有關，應結合平衡條件或牛頓定律確定.
4、摩擦力：
(1)摩擦力產生的條件：接觸面粗糙、有彈力作用、有相對運動(或相對運動趨勢)，三者缺一不可.
(2)摩擦力的方向：跟接觸面相切，與相對運動或相對運動趨勢方向相反.但注意摩擦力的方向和物體運動方向可能相同，也可能相反，還可能成任意角度.
(3)摩擦力的大小：
說明：a、FN為接觸面間的彈力，可以大于G;也可以等于G;也可以小于G
b、為滑動摩擦系數，只與接觸面材料和粗糙程度有關，與接觸面
積大小、接觸面相對運動快慢以及正壓力FN無關。
②靜摩擦：由物體的平衡條件或牛頓第二定律求解,與正壓力無關.
大小范圍0
(fm為最大靜摩擦力，與正壓力有關)
靜摩擦力的具體數值可用以下方法來計算：一是根據平衡條件，二是根據牛頓第二定律求出合力，然后通過受力分析確定.
(4)注意事項：
a、摩擦力可以與運動方向相同，也可以與運動方向相反，還可以與運動方向成一定夾角。
b、摩擦力可以作正功，也可以作負功，還可以不作功。
c、摩擦力的方向與物體間相對運動的方向或相對運動趨勢的方向相反。
d、靜止的物體可以受滑動摩擦力的作用，運動的物體可以受靜摩擦力的作用。
易錯現象:
1.不會確定的重心位置
2.沒有掌握彈力、摩擦力有無的判定方法
3.靜摩擦力方向的確定錯誤
高中必修一化學知識點總結大全
高中必修一化學有哪一些知識點是十分需要我們掌握的呢?以下是我為大家精心整理的高中必修一化學知識點總結，歡迎大家閱讀。
高中必修一化學知識點總結 篇1
一、元素周期表（元素周期表的結構）
1. 原子序數：
按照元素在周期表中的 順序 給元素編號，得到原子序數。
2. 原子序數與原子結構的關系
原子序數=核電荷數=核外電子數=質子數
二、元素周期表的結構
1.周期
周期：具有相同電子層數的元素，按照原子序數遞增的順序從左到右排列的一行，叫周期。
(1)元素周期表共有7個橫行，每一橫行稱為一個 周期 ，故元素周期表共有7個周期;
(2)周期的分類
第一、二、三周期，所排元素種類： 2、8、8， 短周期；
第四、五、六、七周昌談期，所排元素種類：18、18、32、32，長周期。
此外：
鑭系元素 57La～71Lu 15種元素 第六周期，IB族;
錒系元素 89Ac～103Lr 15種元素 第七周期，IB族;
超鈾元素 92U號元素以后。
(3)周期序數與電子層數的關系：周期序數=同周期元素具有的電子層數。
(4)每一周期都是從堿金屬開始→鹵素→惰性元素(第一與第七周期例外 );
(5)每一周期，從左向右，原子半徑從大到小;主要化合價從+1～+7，-4～-1，金屬性漸弱，非金屬性漸強。
2. 族
原子核外最外層電子數相同的元素，按照原子電子層數遞增的順序從上到下排列成縱行，叫族。
(1)元素周期表共有18個縱行，除8、9、10三個縱行稱為Ⅷ外，其余15個縱行，每一個縱行稱為一個族，故元素周期表共有 16 個族。族的序號一般用羅馬數字表示;
(2)族的分類
長短周期共同組成的族為主族，用A表示;完全由長周期元素構成的族為副族，用B表示，并用羅馬數字表示其序號;稀有氣體元素所在的列為零族，計作“0”;
族類ABⅧ0
族數7711
族序號ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO
列序號1、2、13、14、
15、16、173、4、5、6、
7、11、128、9、1018
(3)周期表中部從ⅢB族到ⅡB族共10列通稱為過渡元素，包括Ⅷ族和七個副族，是從左邊主族向右邊主族過渡的元素。
(4)主族序數與最外層電子數的關系：主族序數=最外層電子數
(5)族的別稱
ⅠA稱為 堿金屬 元素
ⅡA稱為 堿土金屬 元素
ⅣA稱為 碳族元素
ⅤA稱為 氮族 元素
ⅥA稱為 氧族 元素
ⅦA稱為 鹵族 元素
零族稱為稀有氣體元素
3.編排原則
①.按 原子序數 遞增的順序從左到右排列
②.將電子層數相同 元素排成一個橫行
③.把最外電子數相同的元素排成一個縱行
高中必修一化學知識點總結 篇2
一、概念判斷：
1、氧化還原反應的實質：有電子的轉移(得失)
2、氧化還原反應的特征：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應)
3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應中得電子，發生還原反應，被還原，生成還原產物。
4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應中失電子，發生氧化反應，被氧化，生成氧化產物。
5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關，與得電子的多少無關。
6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關，與失電子的多少無關。
7、元素由化合叢返態變游離態，可能被氧化(由陽離子變單質)，
也可能被還原(由陰離子變單質)。
8、元素滲迅饑價態有氧化性，但不一定有強氧化性;元素態有還原性，但不一定有強還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價態,，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態，如：SO32-)。
9、常見的氧化劑和還原劑：
10、氧化還原反應與四大反應類型的關系：
【同步練習題】
1.Cl2是紡織工業常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-。下列說法不正確的是()
A.該反應中還原劑是S2O32-
B.H2O參與該反應，且作氧化劑
C.根據該反應可判斷氧化性：Cl2>SO42-
D.上述反應中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2
答案：B
點撥：該反應方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，該反應中氧化劑是Cl2，還原劑是S2O32-，H2O參與反應，但既不是氧化劑也不是還原劑，故選B。
2.(2011?河南開封高三一模)分析如下殘缺的反應：
RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列敘述正確的是()
A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素
B.R的原子半徑在同周期元素原子中最小
C.上式中缺項所填物質在反應中作氧化劑
D.RO3-中的R元素在所有的反應中只能被還原
答案：B
點撥：RO3-中R為+5價，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-離子，A錯誤;據元素守恒，反應中只有R、H、O三種元素，則缺項一定為R-，且配平方程式為RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，據此可得R為ⅦA元素，B正確;R-中R處于態，只能作還原劑，C錯誤;RO3-中R元素處于中間價態，在反應中既可被氧化又可被還原，D項錯。
3.已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1molKH()
A.失去1mol電子B.得到1mol電子
C.失去2mol電子D.沒有電子得失
答案：A
點撥：KH中H為-1價，KH+H2O===KOH+H2↑
置換反應一定是氧化還原反應;復分解反應一定不是氧化還原反應;化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應。
例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。
二、氧化還原反應的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應的電子轉移情況)
1、雙線橋：“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產物，氧化劑變成還原產物)
例：
2、單線橋：“誰”給“誰”(還原劑將電子轉移給氧化劑)
例：
三、氧化還原反應的分析
1、氧化還原反應的類型：
(1)置換反應(一定是氧化還原反應)
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反應(一部分是氧化還原反應)
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反應(一部分是氧化還原反應)
4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)部分氧化還原反應：
MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
(5)自身氧化還原反應：(歧化反應)
Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(6)同種元素不同價態之間的氧化還原反應(歸中反應)
2H2S+SO2=3S+3H2O
5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(7)氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物不止一種的氧化還原反應：
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2、氧化還原反應分析：
(1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物
(2)分析四物中亮的關系：特別是歧化反應、歸中反應、部分氧化還原反應
(3)電子轉移的量與反應物或產物的關系
例：根據反應：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：
(1)氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質的量比是____________;
(2)當有68gNH3參加反應時，被氧化物質的質量是____________g，生成的還原產物的物質的量是____________mol。
高中必修一化學知識點總結 篇3
1、溶解性
①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有機溶劑。
⑥硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋇），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大（如NaCl），極少數隨溫度升高而變小[如Ca（OH）2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
2、密度
①同族元素單質一般密度從上到下增大。
②氣體密度大小由相對分子質量大小決定。
③含C、H、O的有機物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。
④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。
3、物質燃燒時的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
4、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。
5、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
高一必修一化學重要知識總結
1、伏加德羅常數：（1mol任何粒子的粒子數）（1）科學上規定為：0.012KgC中所含的碳原子數。
如果某物質含有與0。012KgC中所含的碳原子數相同的粒子數，該物質的量為1mol。
注意：不能認為6.02×10就是阿伏加德羅常數，也不能認為1mol粒子=6.02×10個—123N
（2）物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數間的關系n=NA
2、區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
3、理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數的涵義及關系。
4、同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。
5、同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。
6、同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。
高中必修一化學知識點總結 篇4
一、元素周期表的規律：
①同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。
二、原子結構知識中的八種決定關系：
①質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)
因為原子中質子數=核電荷數。
②質子數決定元素的種類。
③質子數、中子數決定原子的相對原子質量。
因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。
④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近。
因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
⑤原子最外層的電子數決定元素的類別。
因為原子最外層的電子數<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。
⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質。因為原子最外層的電子數<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩定。
⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價。
原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值=得失電子數。 ⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數
原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數=得失電子數
化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應。
③金屬與酸反應制取氫氣。
④大多數化合反應(特殊：是吸熱反應)。
常見的吸熱反應：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：
②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分類：
【思考】一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。
點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。
高中必修一化學知識點總結 篇5
一、化學實驗安全
1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純。蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾。萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子所加試劑現象離子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四.除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。
五、物質的量的單位――摩爾
1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA
5.摩爾質量(M)
(1)定義：單位物質的量的'物質所具有的質量叫摩爾質量.
(2)單位：g/mol或g..mol-1
(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)
六、氣體摩爾體積
氣體摩爾體積(Vm)
(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.
(2)單位：L/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol
七、物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。
(2)單位：mol/L
(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V
2.一定物質的量濃度的配制
(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)一、物質的分類
把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例溶液小于1均勻、透明、穩定能沒有NaCl、蔗糖溶液
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)C、置換反應(A+BC=AC+B)D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。B、分子反應(非離子反應)
(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應實質：有電子轉移(得失或偏移)特征：反應前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應
2、離子反應
(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。
(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
(3)、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數、電荷數是否守恒
六、看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)金屬及其化合物
一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。
三、A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O與酸反應CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2OHCO3—+H+CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反應實質：HCO3—+OH-H2O+CO32—與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反應
與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反應
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器轉化關系
;氧化還原反應是在反應前后，某種元素的化合價有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。
規律
復分解反應都不是氧化還原反應。
置換反應都是氧化還原反應。
有單質參加的化合反應大部分是氧化還原反應（有例外，如氧氣生成臭氧，石墨在一定條件下變成金剛石，還包括其他同素異形體之間的轉換。）
有單質生成的分解反應大部分是氧化還原反應（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合價沒有變化）
歸中反應，岐化反應可以看作是特殊的氧化還原反應。
[編輯本段]概念
反應的本質是化合價有變化，即電子有轉移和偏移。化和價升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。即：
還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產物 + 還原產物
一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。
總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原,生成還原產物。
還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化,生成氧化產物。
記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。
失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑，相依相存永不離。
記法2：高失氧，低得還
解釋：1.化合價升高，失去電子，氧化反應。
2.化合價降低，得到電子，還原反應。
[編輯本段]范例
氫氣與氯氣的化合反應
氫氣與氯氣的化合反應，其總反應式如下：
H2 + Cl2 → 2HCl
我們可以把它寫成兩個半反應的形式：
氧化反應：
H2 → 2H+ + 2e-
還原反應:
Cl2 + 2e- → 2Cl-
單質總為0價。第1個半反應中，氫元素從0價被氧化到+1價；同時，在第2個半反應中，氯元素從0價被還原到?1價. (本段中，“價”指氧化數)
兩個半反應加合，電子數削掉：
H2 → 2H+ + 2e-
+ 2e- + Cl2 → 2Cl-
---------------------
H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-
最后，離子結合，形成氯化氫:
2H+ + 2Cl- → 2HCl
————
配平碳與硝酸起反應的化學方程式
解∶1,寫出反應物和生成物的化學式
C+HNO3→NO2+CO2+H2O
2,列出元素的化合價的變化
在反應物這邊 在生成物這邊 變粗棚裂化量
C化合價 0 +4 升高4
N化合價 +5 +4 降低1
3,使化合價的升高和降低的總數相等
C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O
4,配平其它物質的系數
C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O
再如工業煉鐵的反應:
Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2
這個反應中,三氧化二鐵是氧化劑,而一氧化碳是大家熟悉的還原劑.三氧化二鐵中的氧元素給了一氧化碳,使后者氧元素含量增加變為二氧化碳.鐵由3價變為單質0價(降低,為氧化劑),而碳由2價變為4價(升高,為還原劑)
另外,復分解反應一定不是氧化還原反應.因為復分解反應中各元素的化合價都沒有變化.例如:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓其中鈉元素保持1價,碳酸根保持-2價,氯元素保持-1價,而鈣元素保持2價.
————
[編輯本段]與電化學的關系
每一個氧化還原反應都可以做成一個原電池。其中發生氧化反應的一極為陽極，即外電路的負極；還原反應的一極為陰極，即外電路的正極。兩個和皮電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢)，因此反應可以進行，同時可以用來做功。
[編輯本段]氧化還原反應的兩個性質
還原性：失電子的能力
氧化性；得電子的能力
例：一物質還原性很強=失電子的能力強
一個反應中，具有還原性的物質：1、還原劑2、還原產物
一個反應中，具有氧化性的物質巖閉：1、氧化劑2、氧化產物
金屬性在本質上就是還原性，而還原性不僅僅表現為金屬的性質。
非金屬性在本質上就是氧化性，而氧化性不僅僅表現為非金屬單質的性質。
一個粒子的還原性越強，表明它的氧化性越弱；粒子的氧化性越強，表明它的還原性越弱。
即在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬還原性強，排在后面的金屬離子氧化性強
如：在元素周期表中，非金屬性最強的非金屬元素氟，它的氧化性最強。反之，金屬性越強的元素，它的還原性也就越強。
一切氧化還原反應之中，還原劑的還原性＞還原產物的還原性
一切氧化還原反應之中，氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性
還原性的強弱只與失電子的難易程度有關，與失電子的多少無關。
金屬得電子不一定變為0價 例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+，Fe3+—Fe2+
[編輯本段]氧化還原反應的表示方法
一.雙線橋法
表明反應前后同一元素原子間的電子轉移情況
1.雙線橋法的基本步驟
(1)標價態:正確標明氧化反應前后同一元素的化合價,判斷其升降.
(2)連雙線:一條線由氧化劑中化合價降低的元素指向還原產物中的相應元素,另一條線由還原劑中化合價升高的元素指向氧化產物中的相應元素
(3)注得失:標出"失去"或"得到"的電子總數,注明該元素"被氧化"或"被還原"
2.注意事項
(1)箭頭,箭尾指向化合價變化的同種元素
(2)必須注明"得到"或"失去"字樣
(3)還原劑失去電子總數和氧化劑得到電子數總數相等
二.單線橋法
表明反應前后不同元素原子間的電子轉移情況
1.單線橋法的基本步驟
(1)標價態:正確標明氧化反應前后同一元素的化合價,判斷其升降,進而確定得失電子的元素.
(2)連單線:連接等式左邊的氧化劑與還原劑,箭頭指向氧化劑
(3)注得失:標出轉移的電子總數
2.注意事項
(1)不需標明"得"或"失"
(2)箭頭表示電子轉移的方向
