目錄尿素的氧化還原性 化學尿素有粘性嗎為什么 初中化學六大基本反應類型 尿素具有什么性質 下列屬于尿素化學性質的是
尿素
分子式
CH4ON2
為無色結晶或白色結晶性粉末；無臭或幾無臭，味咸、涼；微有引濕性。易溶于水。1．63％水溶液為等滲液。水溶液于貯存中易水解，游離出氨。
尿素合成主要反應方程式
2NH
3（液）+
CO2（氣）=
NH
4COO
NH
2（液）
NH
4COO
NH
2=
CO（
NH
2）2（液）+
H2O
工藝流程簡述
由造氣爐產生的半水煤氣脫碳后，其中大部分的二氧化碳由脫碳液吸收、解吸后，經油水分離器，除去二氧化賣差碳氣體中攜帶的脫碳液，進入二氧化碳壓縮機，由壓縮機出來的二氧化碳氣體壓力達到16
Kg后進入尿素合成塔。從合成氨車間氨庫來的液氨進入氨儲罐，經過氨升壓泵加壓進入高壓液氨泵，加壓至20Kg左右，經過預熱后進入甲胺噴射器作為推動液，將來自甲胺分離器的甲胺溶液增壓后混合一起進入尿素合成塔。
尿素合成塔內溫度為186~190℃，壓力為200Kg左右，
NH
3/
CO2的摩爾比和H2O/
CO2的摩爾比控制在一定的范圍內。合成后的氣液混合物進入一段分解，進行氣液分離，將分離氣相后的尿液送入二段分解，進一步見混合物中的氣相除去。凈化后的尿液依次進入閃蒸器、一段蒸發、二段蒸發濃縮，最后得到尿素熔融物，用泵輸送到尿素造粒塔噴灑器，經在空氣中沉降冷卻固化成粒狀尿素中絕皮，并通過尿素塔底刮料機用運輸皮帶送往儲存包裝車間。
從一段分解、二段分解出來的氣相含有未反應的氨和二氧化碳，分別進入一段吸收和二段吸收，氨和二氧化碳被后面閃蒸、一段蒸發、二段蒸發工段冷凝下來的冷凝水吸收混合形成水溶液，用泵送入尿素合成塔；一段吸收后剩余的氣體進入惰洗器稀釋后，與二段吸收的殘余氣體混合進入尾氣吸收宏巖塔，與一段蒸發、二段蒸發工段氣相冷凝除去水后殘余的氣體混合后放空。
尿素水解:當溫度大于60攝氏度時，尿素在酸性、堿性、中性溶液中可于發生水解，水解的速度和程度都隨溫度的升高而增大，例如80攝氏度時尿素1小時內可水解0.5%，110攝氏度時增大為3%，步驟如下：CO(NH2)2+H2O=NH2COONH4,NH2COONH4+H2O=(NH4)2CO3,(NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O
尿素
分子式
ch4on2
為無色結晶或白色結晶性粉末；無臭或幾無臭，味咸、涼；微有引濕性。易溶于水。1．63％水溶液為等滲液。水溶液于貯存中易水解，游離出氨。
化學性質
碳銨可分解為nh3、co2和h2o三種氣體而消失白色單斜、斜方晶體或不規則晶體，大多數結晶粒度為20--60目，吸濕，有氨味。密度1.573,容重0.75。易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。不溶于醇和丙酮。水溶液呈堿性。熔點380.65k(107.5℃)，加熱則升華分解。不穩定，超過293k(20℃)即開始分解，至333k(60℃)分解加快。是合成氨廠的副產物。用為化肥，施用時要深施蓋土以防日曬分解，保管時要放于陰涼處且勿弄啟配行破包裝袋。俗稱氣肥。
用于有機合成以及氣體的干燥劑。暴露于空氣易分解。分解速度受環境溫度、本身含水量和結晶粒度的影響。環境溫度在10℃以下時，化學性質悄嘩穩定，基本不分解；10-20℃時賣此，分解不顯著；30℃以上時，大量分解。碳酸氫銨分解的條件是加熱。分解物為氨氣、二氧化碳和水。方程式是：nh4hco3—加熱→nh3↑+h2o↑+co2↑碳酸氫銨吸濕性強。含水量較高的碳酸氫銨容易結塊。農用碳酸氫銨的含碳量為17.1%。
您好：常姿慎溫常壓環境下，尿素呈中性；尿素的水溶液呈現弱堿性
尿素埋冊御，又稱碳酰胺（carbamide)，是一種白色晶體。最簡單的有機化合物之一。碳酸的二酰胺，分子式為H2NCONH2（CO(NH2)2），化學式：CO(NH2)2，相對分子質量60.06 ，CO(NH2)2無色或白色針狀或棒狀結晶體，工業或農業品為白色略帶微紅色固體顆粒，無臭無味。含氮量約為46.67%。密度1.335g/cm3。熔點132.7℃。溶于水、醇，難溶于彎巖乙醚、氯仿。呈弱堿性。
可與酸作用生成鹽。有水解作用。在高溫下可進行縮合反應，生成縮二脲、縮三脲和三聚氰酸。加熱至尿素分子模型
160℃分解，產生氨氣同時變為氰酸。因為在人尿中含有這種物質，所以取名尿素。尿素含氮(N)46％，是固體氮肥中含氮量最高的。 生產方法：工業上明鏈用液氨和二氧化碳為原料，在高溫高壓條件下直接合成尿素，化學反應如下： 2NH3+CO2→NH2COONH4→CO(NH2)2+H2O 尿素在酸、堿、酶作用下（酸、堿需加熱）能水解生成氨和二氧化碳。 對熱不穩定，加熱激冊孫至150~160℃將脫氨成縮二脲。若迅速加熱將脫氨而三聚成六元環化合物三聚氰酸。（機理：先脫氨生成異氰酸（HN=C=O），再三聚。） 與乙酰氯或乙酸酐作用可生成乙酰脲與二乙酰脲。 在乙醇鈉作用下與丙二酸二乙酯反應生成丙二酰脲（又稱巴比妥酸，因其有一定酸性）。 在氨水等堿性催化劑作用下能與甲醛反應，縮聚成脲醛樹脂。 與水合肼作用生成氨基脲。 尿素易溶于水，在20℃時100毫升水中可溶解105克，水溶液呈中性反應。尿素產品有兩種。結晶尿素呈白色針狀或棱柱狀晶形，吸濕性強。粒狀尿素為粒徑1～2毫米的半透明粒子，外觀光潔，吸濕性有明顯改善。20℃時臨界吸濕點為相對濕度80％，但30℃時，臨界吸濕點降至72.5％，故尿素要避免在盛夏潮姿豎濕氣候下敞開存放。目前在尿素生產中加入石蠟等疏水物質，其吸濕性大大下降。 尿素是一種高濃度氮肥，屬中性速效肥料，也可用于生產多種復合肥料。在土壤中不殘留任何有害物質，長期施用沒有不良影響。畜牧業可用作反芻動物的飼料。 但在造粒中溫度過高會產生少量縮二脲，又稱雙縮脲，對作物有抑制作用。我國規定肥料用尿素縮二脲含量應小于0.5％。縮二脲含量超過1％時，不能做種肥，苗肥和葉面肥，其他施用期的尿素含量也不宜過多或過于集中。 尿素是有機態氮肥，經過土壤中的脲酶作用，水解成碳酸銨或碳酸氫銨后，才能被作物吸收利用。因此，尿素要在作物的需肥期前4～8天施用。 、
所以是中性偏堿
尿素的相關化學性質：
一.尿素又稱碳酰胺，是一種白色晶體，最簡單的有機化合物之一，是哺乳動物和某些魚類體內蛋白質代謝分解的主要含氮終產物，也是目前含氮量最高的氮肥，作為一種中性肥料，尿素適用于各種土壤和植物，易保存，使用方便，且對土壤的破壞作用小，是目前使用量較大的一種化學氮肥，工業上用氨氣和二氧化碳在一定條件下合成尿素；
二.尿素的化學性質：
1、可與酸作用生成鹽，有水解作用，在高溫下可進行縮合反應，生成縮二脲、縮三脲和三聚氰酸，加熱至尿素分子模型，在一百六十度高溫下分解，產生氨氣同時變為異氰酸；
2、尿素在酸、堿、酶的作用下能水解生成氨和二氧化碳；
3、不穩定，加熱至一百五十到一百六十度將脫氨成縮二脲、硫酸銅和縮二脲，反應呈紫色，若迅速加熱將脫氨而三聚成六元環化合物三聚氰酸。
