有機化學方程式書寫，有機化學反應方程式大全

有機化學方程式書寫？高中化學有機方程式如下：一、具體方程式 1、烷燃燒：CH4+2O2→CO2+2H2O（條件為點燃）。2、甲烷和氯氣發生取代反應：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl。CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl。CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl。CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（條件都為光照）。3、實驗室制甲烷：CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO加熱）。4、那么，有機化學方程式書寫？一起來了解一下吧。

化學式的書寫原則三點

高中有機化學方程式匯總

1.CH4 + Cl2CH3Cl + HCl

2.CH3Cl + Cl2CH2Cl2+ HCl

3.CH2Cl + Cl2CHCl3+ HCl

4.CHCl3 + Cl2CCl4+HCl

5.CH4 C +2H2

6.C16H34 C8H18+ C8H16

7.CH3COONa + NaOH CH4↑+Na2CO3

8. CH2 = CH2+ Br2 CH2Br—CH2Br

9.CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH

10.CH2 = CH2 + HBr CH3—CH2Br

11.CH2 = CH2 + H2 CH3—CH3

12. nCH2 = CH2 [ CH2—CH2] n

13. nCH2=CH-CH=CH2 [CH2-CH=CH-CH2]n

14.2CH2 = CH2 + O22CH3CHO

15. CH≡CH+ Br2 CHBr = CHBr

16. CHBr = CHBr+ Br2CHBr2－CHBr2

17.CH≡CH + HClH2C= CHCl

18. nCH2 =CH [ CH2－CH] n

ClCl

19.CH≡CH + H2O CH3CHO

20. CaC2 + 2H2O CH≡CH↑+Ca(OH)2

21.+Br2Br + HBr

22.+ HO－NO2 NO2 +H2O

23.+ HO－SO3HSO3H+H2O

24. +3H2

25. +3HO－NO2+3H2O

26.3CH≡CH

27.CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr

28.CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr

29.CH3CH2Br+ NaOHCH2 = CH2 + NaBr +H2O

30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑

31.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O

32.CH3CH2OHCH2= CH2↑+ H2O

33.C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O

34.OH+NaOHONa+H2O

35.OH+H2O O－+H3O+

OH

36. ONa+H2O+CO2 OH+ NaHCO3

Br

Br

37．+3Br2↓+3HBr

Br

38.CH3CHO + H2 CH3CH2OH

39.2CH3CHO + O2 2CH3COOH

40. CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4

+2Ag↓+3NH3+H2O

41CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

42. 2CH3COOH+2NaCH3COONa+H2↑

43.2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑

44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑

45. CH3COOH +NaOHCH3COONa + H2O

46. 2CH3COOH + Cu(OH)2(CH3COO)2Cu +2H2O

47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

+H2O

48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+

O

CH3CH2OH

49. nOHCH2CH2COOH[ OCH2CH2C ] n+H2O

50. C6H12O6(s) + 6O2 (g) 6CO2(g) + 6H2O (l)

51.C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2

52. C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖

53. C12H22O11+ H2O 2C6H12O6

麥芽唐葡萄糖

54. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6

淀粉葡萄糖

55. (C6H10O5)n+ nH2On C6H12O6

纖維素 葡萄糖

56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2

C17H33COO-CH+3H2C17H35COO-CH

C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2

57. C17H35COO-CH2 CH2-OH

C17H35COO-CH +3NaOH C17H35COOH+CH-OH

C17H35COO-CH2 CH2-OH

+ H2O

+

58. CH2OHCOOH

CH2OHCOOH

基本知識總結如下，我覺得下面的是必須掌握的，可能不全，但我就找到這些了：

1、常溫常壓下為氣態的有機物： 1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

有機化學方程式匯總

高中化學有機方程式如下：

一、具體方程式

1、烷燃燒：

CH4+2O2→CO2+2H2O（條件為點燃）。

2、甲烷和氯氣發生取代反應：

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl。

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl。

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl。

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（條件都為光照）。

3、實驗室制甲烷：

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO加熱）。

4、乙烯燃燒：

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）。

5、乙烯和溴水：

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。

6、乙烯和水：

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（條件為催化劑）。

7、乙烯和氯化氫：

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl。

二、有機化學介紹

有機化學又稱為碳化合物的化學，是研究有機化合物的組成、結構、性質、制備方法與應用的科學，是化學中極重要的一個分支。

含碳化合物被稱為有機化合物是因為以往的化學家們認為這樣的物質一定要由生物才能制造；然而在1828年的時候，德國化學家弗里德里希·維勒，在實驗室中首次成功合成尿素（一種生物分子），自此以后有機化學便脫離傳統所定義的范圍，擴大為烴及其衍生物的化學。

碳酸氫鈉與稀硫酸反應

CH2ClCH2COOCH=CH2+2NaOH→HOCH2CH2COONa+CH3CHO+NaCl 3-氯丙酸乙烯酯在堿性條件下水解成β-羥基丙酸和乙醛，因分子中含有鹵原子和酯基，分別水解成醇，醇和酸，而生成的乙烯醇HOCH=CH2不穩定，異構為乙醛CH3CHO

高考有機化學方程式匯總

結論：書寫有機化學方程式時，需關注反應特點、結構決定性質規律以及常見反應類型和部位。下面是對這些要點的詳細解釋。

首先，有機反應通常反應速度較慢，且產物受條件影響大。例如，乙醇的反應中，反應條件的改變可能導致不同產物。在書寫方程式時，務必標注清楚反應條件，如溫度、催化劑等，以反映實際反應過程。同時，有機反應常伴有副反應，使用“→”連接生成物與反應物，而非“＝”。

其次，依據“結構決定性質”原則，通過分析有機物的結構特征來預測其可能發生的反應。以丙烯酸為例，其含有碳碳雙鍵和羧基，決定了它可以進行加成、氧化、酸化和酯化等反應。在書寫化學方程式時，需結合這些性質進行書寫。

在處理常見反應類型時，如氧化、加成、消去、取代和酯化等，理解反應方式和發生部位至關重要。例如，在醇溶液中鹵代烴的消去反應遵循扎依切夫和馬科尼科夫規則，書寫反應方程式時需體現這些規律。例如，CH3—CHCH2與HBr的加成反應遵循馬科尼科夫規則，根據不對稱結構確定試劑的加成位置。

最后，以CH3CO18OH為例，其為羧酸，與醇發生酯化反應時，方程式應反映出反應的特性和產物。總之，正確書寫有機化學方程式需要對反應特征、結構和反應類型有深入理解，才能準確反映出反應的過程和結果。

有機物的化學方程式怎么寫

有機化學反應方程式小結

一. 取代反應 1. CH4 + Cl2--光→CH3Cl + HClC2H6 + Cl2-光→C2H5Cl +HCl

2. C6H6 + Br2—Fe→C6H5Br + HBr 3. C2H5OH + HBr--加熱→C2H5Br + H2O

4. C6H6+ HNO3--H2SO4 水浴加熱→C6H5NO2 + H2O

6. C6H5Cl + H2O--NaOH Cu,高溫,加壓→C6H5OH + HCl

7. C2H5Cl + H2O—NaOH→C2H5OH + HCl

8. CH3COOC2H5 + H2O--無機酸或堿→CH3COOH + C2H5OH

9. (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → C3H5(OH)3 + 3C17H35COOH

二. 加成反應

10. CH2=CH2 + H2→Ni 加熱→CH3CH3

13. CH2=CH2 + HCl--催化劑,加熱→CH3CH2Cl

14. C2H2 + H2--Ni,加熱→CH2=CH2

C2H2 + 2H2-- Ni,加熱→CH3CH3

15. C2H2 + 2HCl--催化劑,加熱 →CH3CHCl2

16. CH2=CH-CH=CH2 + Br2→CH2=CH-CHBr-CH2Br

17. CH2=CH-CH=CH2 + Br2 →CH2Br-CH=CH-CH2Br

18. CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 →BrCH2-CHBr-CHBr-CH2Br

19. CH3CHO + H2 –Ni→ CH3CH2OH

20. CH2OH-(CHOH)4-CHO + H2 --Ni →CH2OH-(CHOH)4-CH2OH

21. C6H6 + 3H2—Ni→ C6H12 (環己烷)

22. C6H6 + 3Cl2 --光 →C6H6Cl6 (六六六)

23. CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加熱,加壓 →CH3CH2OH

三. 消去反應

24. CH3CH2OH-- 濃H2SO4 ,170℃ →CH2=CH2↑+ H2O

25. CH3CH2Br + NaOH--醇,加熱 →CH2=CH2↑+ NaBr + H2O

四. 酯化反應(亦是取代反應)

26. CH3COOH + CH3CH2OH-- 濃H2SO4,加熱 →CH3COOC2H5 + H2O

27. C3H5(OH)3 + 3HNO3 --濃H2SO4 →C3H5(ONO2)3 + 3H2O

28. [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3(濃)-- 濃H2SO4 →[C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O

29. [C6H7O2(OH)3]n + 3nCH3COOH --濃H2SO4→ [C6H7O2(OOCCH3)3]n + 3nH2O

30. 葡萄糖 + 乙酸 乙酸酐

五. 水解(鹵代烴、酯、油脂的水解見上,亦是取代反應)

31. CH3COONa + H2O→CH3COOH + NaOH

32. CH3CH2ONa + H2O →CH3CH2OH + NaOH

33. C6H5ONa + H2O→ C6H5OH + NaOH

34. C17H35COONa + H2O→ C17H35COOH + NaOH

35. (C6H10O5)n + nH2O--淀粉酶→ nC12H22O11

淀粉麥芽糖

36. 2(C6H10O5)n + nH2O --H2SO4,加熱→ nC6H12O6

淀粉 葡萄糖

37. (C6H10O5)n + nH2O --H2SO4,常時間加熱→ nC6H12O6

纖維素 葡萄糖

38. C12H22O11 + H2O --H2SO4 →C6H12O6+ C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖

39. C12H22O11 + H2O --H2SO4 →2C6H12O6

麥芽糖葡萄糖

40. 蛋白質--胃蛋白酶或胰蛋白酶→ 各種a-氨基酸

六. 氧化反應

(一)被強氧化劑氧化

41. 2C2H5OH + O2 --Cu或Ag →2CH3CHO + 2H2O

42. C6H12O6+ 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 熱

43. 2CH3CHO + O2 →2CH3COOH

★44. 5CH2=CH2 + 6KMnO4 + 18H2SO4 → 6K2SO4 + 10CO2 + 12MnSO4 +28H2O

★45. 5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 →5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O

★46. 5C6H5CH2CH3 + 12KMnO4 + 18H2SO4→ 5C6H5COOH + 5CO2 + 6K2SO4+ 12MnSO4 + 28H2O

(二)被弱氧化劑氧化

47. CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH→ CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

48. CH3CHO + 2Cu(OH)2 加熱 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O

49.CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+ H2O

50.CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2--加熱 →CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓ + 2H2O

51. HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH→ NH4HCO3 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

52. HCOOH + 2Cu(OH)2 加熱 →CO2 + Cu2O↓ + 3H2O

53. HCOONa + 2[Ag(NH3)2]OH→ NaHCO3 + 4NH3 + 2Ag↓ + H2O

54. HCOONH4 + 2[Ag(NH3)2]OH→ NH4HCO3 + 2Ag↓ + 4NH3 + H2O

55. HCOOR + 2[Ag(NH3)2]OH →NH4OCOOR + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O

56. HCHO + 2[Ag(NH3)2]OH → HCOONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

57. HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH → NH4HCO3 + 4Ag↓+ 7NH3 + 2H2O

58. HCHO + 4Cu(OH)2 加熱 →CO2 + 2Cu2O↓ + 5H2O

七. 還原反應

59. CH3COCH3 + H2 --Ni →CH3CHOHCH360. HCHO + H2 --Ni →CH3OH

61. C6H5CH=CH2 + 4H2 --Ni →C6H11CH2CH3

八. 加聚反應

62. nCH2=CH2 → [ CH2-CH2 ]n 63. nCH3-CH=CH2 → [ CH-CH2 ]n

64. nCH2=CHX →[ CH2-CH ]n65. nCF2=CF2→ [ CF2-CF2 ]n

66. nCH2=CHCN → [ CH2-CH ]n 67. nCH2=C-COOCH3→ [ CH2-C ]n

68. nCH2=C-CH=CH2 → [ CH2-C=CH-CH2 ]n

69. nCH2=CH-CH=CH2 → [ CH2-CH=CH-CH2 ]n

70. nCH2=CH-CH=CH2 + nC6H5CH=CH2 →

[ CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH ]n或[ CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2 ]n

71. 3CH CH→ C6H6 (苯)72. nCH2=CH2 + nCH3-CH=CH2 →

[ CH2-CH-CH2-CH2 ]n 或 [ CH-CH2-CH2-CH2 ]n

九. 縮聚反應

72. H-N-CH2-C-OH + H-N-CH2-C-OH + ... → H-N-CH2-C-N-CH2-C- ... + nH2O

73. nC6H5OH + nHCHO---濃HCl,加熱→ [ C6H3OHCH2 ]n + nH2O

74. HOOC- -COOH + nHO-CH2CH2-OH →[ CO- -COOCH2CH2O ]n + 2nH2O

十. 其他

(一)有機物跟鈉的反應

75. 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2

76. 2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2↑

77. 2CH3COOH + 2Na→ 2CH3COONa + H2 ↑

(二)炭化

78. C12H22O11 --濃H2SO4 →12C + 11H2O

(三)分子間脫水

79. 2C2H5OH-- 濃H2SO4,140℃ →C2H5OC2H5 + H2O

(四)氨基酸的兩性

80. CH2-COOH + HCl → [ CH2-COOH ]Cl-

81. CH2-COOH + NaOH → CH2-COONa + H2O

以上就是有機化學方程式書寫的全部內容，?書寫有機化學方程式時應注意從結構出發來判斷有機物能發生什么樣的反應.?例1．試寫出丙烯酸跟下列物質反應的化學方程式：?①氫氧化鈉溶液?②溴水 ?③酸性高錳酸鉀?④乙醇 ?分析：丙烯酸 的結構特點是分子中既含有碳碳雙鍵,又含有羧基,因此它既具有烯烴的性質（加成反應、氧化反應、。