化學(xué)式配平？.那么，化學(xué)式配平？一起來(lái)了解一下吧。
化學(xué)方程式的配平有多種方法：
1、觀察法：這種方法對(duì)一些簡(jiǎn)單的方程式往往湊效。事實(shí)上就是有目的地湊數(shù)進(jìn)行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對(duì)任何種類(lèi)的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對(duì)離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫(xiě)成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對(duì)氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：這種方法是針對(duì)氧化還原方程式來(lái)說(shuō)的。在這里記?。骸盎蟽r(jià)升高失去氧化還原劑”。與之對(duì)應(yīng)的是“化合價(jià)降低得到還原氧化劑”。具體用法是：
（1）在元素的化合價(jià)的變化的元素上部標(biāo)出它的化合價(jià)，分清誰(shuí)的升高，誰(shuí)的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出并標(biāo)上升高的電荷數(shù)或降低的電荷數(shù)。
（3）找最小公倍數(shù)，并分別乘在升高或降低的電荷數(shù)后。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數(shù)寫(xiě)在各自的化學(xué)式前（即系數(shù)）。并注意這些化合價(jià)變化的元素在化學(xué)變化前后是否相等，一般來(lái)說(shuō)，如果不相等，是整倍數(shù)地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。
化學(xué)方程式的配平方法：
化學(xué)變化過(guò)程中，必然遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類(lèi)與原子個(gè)數(shù)相等。
常用的配平化學(xué)方程式的方法有：
（1）最小公倍數(shù)法：
在配平化學(xué)方程式時(shí)，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個(gè)數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。先計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法，對(duì)該原子進(jìn)行配平，然后觀察配平其他元素的原子個(gè)數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類(lèi)與原子個(gè)數(shù)都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在P＋O2――P2O5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學(xué)計(jì)量數(shù)為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過(guò)對(duì)某物質(zhì)的化學(xué)式分析來(lái)判斷配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應(yīng)中，每一個(gè)CO結(jié)合一個(gè)氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個(gè)氧原子，因而必須由三個(gè)CO分子來(lái)接受這三個(gè)氧原子，生成三個(gè)CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過(guò)觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個(gè)數(shù)來(lái)決定CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)的，故稱為觀察法。
（3）奇數(shù)變偶數(shù)法：
選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應(yīng)前O2中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后H2O中氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)，先將H2O前配以2將氧原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計(jì)量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個(gè)數(shù)：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計(jì)量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學(xué)方程式，只能改動(dòng)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而決不能改動(dòng)化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字。因?yàn)楦膭?dòng)元素符號(hào)右下角的數(shù)字即意味著改動(dòng)反應(yīng)物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應(yīng)物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學(xué)變化。
化學(xué)方程式的配平是一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，也是一個(gè)難點(diǎn)。初中階段常用的化學(xué)方程式配平的方法主要有：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法等。下面我們?cè)俳榻B一種配平化學(xué)方程式的方法??分?jǐn)?shù)法。
分?jǐn)?shù)法配平化學(xué)方程式的步驟是：
（1）首先在單質(zhì)存在的一邊中，選定一個(gè)比較復(fù)雜的化學(xué)式，假定此化學(xué)式的系數(shù)為1。
（2）在其他化學(xué)式前面分別配上一個(gè)適當(dāng)?shù)南禂?shù)（可以是分?jǐn)?shù)），把除單質(zhì)元素以外的其他元素的原子數(shù)目配平。
（3）然后，在單質(zhì)化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)（可以是分?jǐn)?shù)），把單質(zhì)元素的原子數(shù)目配平。
（4）最后，把方程式中各化學(xué)式前的系數(shù)同時(shí)擴(kuò)大適當(dāng)?shù)谋稊?shù)，去掉各系數(shù)的分母，化學(xué)方程式就配平了。
例1. 配平化學(xué)方程式：
解析：?jiǎn)钨|(zhì)出現(xiàn)在反應(yīng)物一邊，我們假定的系數(shù)為1，觀察方程式左右兩邊C、H原子的數(shù)目，在前面配上系數(shù)2，前面系數(shù)1不變，這時(shí)左右兩邊C、H原子的數(shù)目已經(jīng)配平。
再配平O原子的數(shù)目。方程式右邊O原子的數(shù)目為5，則前面應(yīng)配上系數(shù)
最后去分母。把方程式中各化學(xué)式前面的系數(shù)同時(shí)擴(kuò)大2倍，化學(xué)方程式就配平了。
例2. 配平化學(xué)方程式
解析：?jiǎn)钨|(zhì)出現(xiàn)在生成物一邊，假定的系數(shù)為1，先將C、O原子的數(shù)目配平。即：
再配平Fe原子的數(shù)目。
最后去分母。
說(shuō)明：對(duì)于一些有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，尤其是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，應(yīng)用分?jǐn)?shù)法常能使化學(xué)方程式快速配平。但分?jǐn)?shù)法也有一定的局限性，對(duì)于反應(yīng)物和生成物中都無(wú)單質(zhì)出現(xiàn)的反應(yīng)，或雖有單質(zhì)出現(xiàn)但反應(yīng)物或生成物的種類(lèi)超過(guò)兩種的復(fù)雜反應(yīng)，分?jǐn)?shù)法就顯得比較繁雜，不太適用。
化學(xué)變化過(guò)程中，必然遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類(lèi)與原子個(gè)數(shù)相等。
常用的配平化學(xué)方程式的方法有：
（1）最小公倍數(shù)法：
在配平化學(xué)方程式時(shí)，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個(gè)數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。先計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法，對(duì)該原子進(jìn)行配平，然后觀察配平其他元素的原子個(gè)數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類(lèi)與原子個(gè)數(shù)都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在P＋O2――P2O5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學(xué)計(jì)量數(shù)為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過(guò)對(duì)某物質(zhì)的化學(xué)式分析來(lái)判斷配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應(yīng)中，每一個(gè)CO結(jié)合一個(gè)氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個(gè)氧原子，因而必須由三個(gè)CO分子來(lái)接受這三個(gè)氧原子，生成三個(gè)CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過(guò)觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個(gè)數(shù)來(lái)決定CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)的，故稱為觀察法。
（3）奇數(shù)變偶數(shù)法：
選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應(yīng)前O2中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后H2O中氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)，先將H2O前配以2將氧原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計(jì)量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個(gè)數(shù)：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計(jì)量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學(xué)方程式，只能改動(dòng)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而決不能改動(dòng)化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字。因?yàn)楦膭?dòng)元素符號(hào)右下角的數(shù)字即意味著改動(dòng)反應(yīng)物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應(yīng)物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學(xué)變化。
http://www.chinaedu.com/101resource004/unitexam/2005-7/ltch4-2-2.doc
化學(xué)方程式的配平 在化學(xué)方程式各化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。這個(gè)過(guò)程叫做化學(xué)方程式配平。
配平的化學(xué)方程式符合質(zhì)量守恒定律，正確表現(xiàn)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，為化學(xué)計(jì)算提供準(zhǔn)確的關(guān)系式、關(guān)系量。配平方法有多種：
（1）觀察法觀察反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式，找出比較復(fù)雜的一種，推求其它化學(xué)式的系數(shù)。如：
Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4
Fe2(SO4)3 所含原子數(shù)最多、最復(fù)雜，其中三個(gè)SO4 進(jìn)入Na2SO4，每個(gè)Na2SO4含有一個(gè)SO4，所以Na2SO4 系數(shù)為3；2 個(gè)鐵原子Fe 需進(jìn)入2 個(gè)Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系數(shù)為2，這樣就得到：
Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
接下去確定NaOH 的系數(shù)，2Fe(OH)3 中有6 個(gè)OH，3Na2SO4 中有6 個(gè)Na，所以在NaOH 前填上系數(shù)6，得到：
Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
最后把“—”改成“=”，標(biāo)明Fe(OH)3↓。
（2）單數(shù)變雙數(shù)法如：
C2H2+O2—CO2+H2O
首先找出左、右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，并且一邊為單數(shù)，另一邊為雙數(shù)的原子—氧原子。由于氧分子是雙原子分子O2，生成物里氧原子總數(shù)必然是雙數(shù)，所以H2O 的系數(shù)應(yīng)該是2（系數(shù)應(yīng)該是最簡(jiǎn)正整數(shù)比），如下式中①所示：
C2H2+O2—CO2+2H2O
①
由于2H2O 中氫原子個(gè)數(shù)是C2H2 的2 倍，所以C2H2 系數(shù)為2，如下式中②所示：
2C2H2+O2—CO2+2H2O
② ①
又由于2C2H2 中碳原子個(gè)數(shù)為CO2 的4 倍，所以CO2 系數(shù)為4，如下式中③所示：
2C2H2+O2—4CO2+2H2O
② ③ ①
最后配單質(zhì)O2 的系數(shù)，由于生成物里所含氧原子總數(shù)為10，所以反應(yīng)物O2的系數(shù)是5，如下式中④所示：
2C2H2+5O2—4CO2+2H2O
② ④ ③ ①
核算式子兩邊，每一種元素的原子總數(shù)已經(jīng)相等，把反應(yīng)條件，等號(hào)、狀態(tài)符號(hào)↑填齊，化學(xué)方程式已配平。
（3）求最小公倍數(shù)法例如：
KClO3—KCl+O2
式中K、Cl、O 各出現(xiàn)一次，只有氧原子數(shù)兩邊不等，左邊3 個(gè)，右邊2 個(gè)，所以應(yīng)從氧原子入手來(lái)開(kāi)始配平。由于3 和2 的最小公倍數(shù)是6，6 與KClO3中氧原子個(gè)數(shù)3 之比為2，所以KClO3 系數(shù)應(yīng)為2。又由于6 跟O2 的氧原子個(gè)數(shù)2 之比為3，所以O(shè)2 系數(shù)應(yīng)為3。配平后的化學(xué)方程式為：
2KClO3 ＝2KCl+3O2↑
氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)要求培養(yǎng)的一項(xiàng)基本技能。
氧化還原反應(yīng)配平原則
反應(yīng)中還原劑化合劑升高總數(shù)（失去電子總數(shù)）和氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)（得到電子總數(shù)）相等，
反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等。
下面介紹氧化-還原反應(yīng)的常用配平方法
觀察法
觀察法適用于簡(jiǎn)單的氧化-還原方程式配平。配平關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)變化，找出關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等。
例1：Fe3O4+CO ? Fe+CO2
分析：找出關(guān)鍵元素氧，觀察到每一分子Fe3O4反應(yīng)生成鐵，至少需4個(gè)氧原子，故此4個(gè)氧原子必與CO反應(yīng)至少生成4個(gè)CO2分子。
解：Fe3O4+4CO? ? 3Fe+4CO2
有的氧化-還原方程看似復(fù)雜，也可根據(jù)原子數(shù)和守恒的思想利用觀察法配平。
例2：P4+P2I4+H2O ? PH4I+H3PO4
分析：經(jīng)觀察，由出現(xiàn)次數(shù)少的元素原子數(shù)先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出現(xiàn)次數(shù)較多元素。
解：第一步，按氧出現(xiàn)次數(shù)少先配平使守恒
P4+P2I4+4H2O ? PH4I+H3PO4
第二步：使氫守恒，但仍維持氧守恒
P4+P2I4+4H2O? ? PH4I+H3PO4
第三步：使碘守恒，但仍保持以前調(diào)平的O、H
P4+5/16P2I4+4H2O ? 5/4PH4I+H3PO4
第四步：使磷元素守恒
13/32P4+5/16P2I4+4H2O ? ? 5/4PH4I+H3PO4
去分母得
13P4+10P2I4+128H2O? ? 40PH4I+32H3PO4
2、最小公倍數(shù)法
最小公倍數(shù)法也是一種較常用的方法。配平關(guān)鍵是找出前后出現(xiàn)“個(gè)數(shù)”最多的原子，并求出它們的最小公倍數(shù)
例3：Al+Fe3O4 ? Al2O3+Fe
分析：出現(xiàn)個(gè)數(shù)最多的原子是氧。它們反應(yīng)前后最小公倍數(shù)為“3′ 4”，由此把Fe3O4系數(shù)乘以3，Al2O3系數(shù)乘以4，最后配平其它原子個(gè)數(shù)。
解：8Al+3Fe3O4? ? 4Al2O3+9Fe
3：奇數(shù)偶配法
奇數(shù)法配平關(guān)鍵是找出反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，并使其單（奇）數(shù)變雙（偶）數(shù)，最后配平其它原子的個(gè)數(shù)。
例4：FeS2+O2 ? Fe2O3+SO2
分析：由反應(yīng)找出出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，是具有單數(shù)氧原子的FeS2變雙（即乘2），然后配平其它原子個(gè)數(shù)。
解：4FeS2+11O2? ? 2Fe2O3+8SO2
4、電子得失總數(shù)守恒法
這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時(shí)的一些技巧。
（棧┱
學(xué)方程式配平的方法
化學(xué)方程式的配平，是書(shū)寫(xiě)完整的化學(xué)方程式的基本功和重要步驟。這里，結(jié)合初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，歸納一下兩種配平方法。
(1)最小公倍數(shù)法──奇偶法
這是一種最簡(jiǎn)單的方法，適用于初學(xué)者配平一些簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。配平的著眼點(diǎn)，在于找出反應(yīng)式中某一物質(zhì)化學(xué)式中最大的奇數(shù)原子個(gè)數(shù)，與相應(yīng)物質(zhì)中對(duì)應(yīng)原子的偶數(shù)個(gè)數(shù)的關(guān)系。配平步驟是：
①找出最大的奇數(shù)原子個(gè)數(shù)，與相應(yīng)的物質(zhì)中對(duì)應(yīng)原子的偶數(shù)個(gè)數(shù)的關(guān)系；
②求出最小公倍數(shù)；
③求出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)；
④將相應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式前面配上相應(yīng)的系數(shù)。
例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3
解：①?gòu)姆磻?yīng)式看，最大奇數(shù)是Al2O3中的氧原子個(gè)數(shù)3，相應(yīng)物質(zhì)Fe3O4中對(duì)應(yīng)氧原子個(gè)數(shù)是偶數(shù)4；
②最小公倍數(shù)為：3×4=12
③求相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)：
④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3
上式中4Al2O3在滿足3×4=12個(gè)氧原子的同時(shí)，將Al相應(yīng)增為8個(gè)，3Fe3O4中Fe相應(yīng)增為9個(gè)，則整個(gè)方程式配平為：
8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
(2)觀察-推理法
這是一種以奇偶法為基礎(chǔ)，進(jìn)一步加以推理來(lái)完成配平的方法。
觀察-推理法應(yīng)用較廣泛，通常根據(jù)著眼點(diǎn)不同又分為兩種情況：
第一，從化學(xué)反應(yīng)式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素著眼。其配平步驟是：
①找出在化學(xué)反應(yīng)式中出現(xiàn)次數(shù)最多且原子個(gè)數(shù)為最大奇數(shù)的元素；
②將含該元素最大奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式配上適當(dāng)?shù)呐紨?shù)系數(shù)；
③以此為基礎(chǔ)，逐步推理，算出其他物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)，將方程式配平。
例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2
解：①由觀察可知，氧元素出現(xiàn)的次數(shù)最多，且在Fe2O3中奇數(shù)3為最大；
②將Fe2O3配上系數(shù)2，則
FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
③從2Fe2O3觀察可知，其中Fe原子有4個(gè)，使兩邊Fe原子個(gè)數(shù)相等，就要在FeS2前面配上系數(shù)4，則
4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
從4FeS2觀察可知，其中S原子有8個(gè)，要使兩邊S原子個(gè)數(shù)相等，就要在SO2前面配上系數(shù)8，則
4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2
從氧元素著眼，再回到氧原子個(gè)數(shù)的計(jì)算上來(lái)。右邊氧原子數(shù)為2×3+ 8×2=22個(gè)，因此，在O2前面應(yīng)配上系數(shù)11，化學(xué)方程式兩邊就平衡了，即
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
化學(xué)方程式的配平方法，除上述兩種以外，還有代數(shù)法、化合價(jià)升降法及新觀察法等等，
反應(yīng)中還原劑化合劑升高總數(shù)（失去電子總數(shù)）和氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)（得到電子總數(shù)）相等，
反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等。
下面常用配平方法
觀察法
觀察法適用于簡(jiǎn)單的氧化-還原方程式配平。配平關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)變化，找出關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等。
例1：Fe3O4+CO ? Fe+CO2
分析：找出關(guān)鍵元素氧，觀察到每一分子Fe3O4反應(yīng)生成鐵，至少需4個(gè)氧原子，故此4個(gè)氧原子必與CO反應(yīng)至少生成4個(gè)CO2分子。
解：Fe3O4+4CO? ? 3Fe+4CO2
有的氧化-還原方程看似復(fù)雜，也可根據(jù)原子數(shù)和守恒的思想利用觀察法配平。
例2：P4+P2I4+H2O ? PH4I+H3PO4
分析：經(jīng)觀察，由出現(xiàn)次數(shù)少的元素原子數(shù)先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出現(xiàn)次數(shù)較多元素。
解：第一步，按氧出現(xiàn)次數(shù)少先配平使守恒
P4+P2I4+4H2O ? PH4I+H3PO4
第二步：使氫守恒，但仍維持氧守恒
P4+P2I4+4H2O? ? PH4I+H3PO4
第三步：使碘守恒，但仍保持以前調(diào)平的O、H
P4+5/16P2I4+4H2O ? 5/4PH4I+H3PO4
第四步：使磷元素守恒
13/32P4+5/16P2I4+4H2O ? ? 5/4PH4I+H3PO4
去分母得
13P4+10P2I4+128H2O? ? 40PH4I+32H3PO4
2、最小公倍數(shù)法
最小公倍數(shù)法也是一種較常用的方法。配平關(guān)鍵是找出前后出現(xiàn)“個(gè)數(shù)”最多的原子，并求出它們的最小公倍數(shù)
例3：Al+Fe3O4 ? Al2O3+Fe
分析：出現(xiàn)個(gè)數(shù)最多的原子是氧。它們反應(yīng)前后最小公倍數(shù)為“3′ 4”，由此把Fe3O4系數(shù)乘以3，Al2O3系數(shù)乘以4，最后配平其它原子個(gè)數(shù)。
解：8Al+3Fe3O4? ? 4Al2O3+9Fe
3：奇數(shù)偶配法
奇數(shù)法配平關(guān)鍵是找出反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，并使其單（奇）數(shù)變雙（偶）數(shù)，最后配平其它原子的個(gè)數(shù)。
例4：FeS2+O2 ? Fe2O3+SO2
分析：由反應(yīng)找出出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，是具有單數(shù)氧原子的FeS2變雙（即乘2），然后配平其它原子個(gè)數(shù)。
解：4FeS2+11O2? ? 2Fe2O3+8SO2
4、電子得失總數(shù)守恒法
這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時(shí)的一些技巧。
（棧┱
（1）用奇數(shù)配偶法配平
按照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下：
①找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素
②該元素的原子在方程式兩端的總數(shù)是否是一奇一偶，是則選定這一元素作為配平的起點(diǎn)。在該元素的原子數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使其變?yōu)榕紨?shù)。
③由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
例 燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，就以氧作為配平的起點(diǎn)。因?yàn)檠鯕馐请p原子的分子，無(wú)論有多少氧分子跟FeS2反應(yīng)，反應(yīng)物里總含有偶數(shù)氧原子。但在生成物里共含有五個(gè)氧原子，是奇數(shù)。在SO2里含有兩個(gè)氧原子是偶數(shù)，它的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)論怎樣，所含氧原子的個(gè)數(shù)總是偶數(shù)。因此，只有變更Fe2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)才能使生成物里的氧原子個(gè)數(shù)變?yōu)榕紨?shù)。我們可以在化學(xué)式Fe2O3前試寫(xiě)一個(gè)最小偶數(shù)2，再進(jìn)一步配平。
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子個(gè)數(shù)應(yīng)和反應(yīng)物FeS2里所含的Fe原子個(gè)數(shù)相等，因此，必須在反應(yīng)物Fe2S2化學(xué)式前寫(xiě)一化學(xué)計(jì)量數(shù)4。
4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
由此可以推知在化學(xué)式SO2前應(yīng)寫(xiě)一化學(xué)計(jì)量數(shù)8。
4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的總數(shù)是22，那么反應(yīng)物里氧的化學(xué)式前必須寫(xiě)一化學(xué)計(jì)量數(shù)11才能使化學(xué)方程式配平。然后注明反應(yīng)條件。
4FeS2+11O2 =====2Fe2O3+8SO2
（2）用觀察法配平
按照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下：
①?gòu)幕瘜W(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
例 赤熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。
H2O+Fe——Fe3O4+H2
顯然，F(xiàn)e3O4里的三個(gè)鐵原子來(lái)自反應(yīng)物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個(gè)氧原子又來(lái)自反應(yīng)物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應(yīng)物水蒸氣化學(xué)式前必須寫(xiě)一化學(xué)計(jì)量數(shù)4，而鐵原子前必須寫(xiě)一化學(xué)計(jì)量數(shù)3。
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不難看出，在生成物氫的化學(xué)式前寫(xiě)一化學(xué)計(jì)量數(shù)4，才能使化學(xué)方程式配平。然后注明反應(yīng)條件。
4H2O+3Fe==== Fe3O4+4H2
也就是，
觀察法配平化學(xué)方程式
有氫以氫作標(biāo)準(zhǔn)，無(wú)氫以氧為準(zhǔn)繩；
調(diào)整只能改系數(shù)，原子各等就配平。
氫氧全無(wú)找一價(jià)，變單成雙求配平；
配平系數(shù)現(xiàn)分?jǐn)?shù)，全式乘2必平整。
HCL的前面不要配個(gè)2，直接就可以了
NaOH+HCL=NaCL+H2O
首先，原方程式是CO+Fe2O3——Fe+CO2
在原方程式里，橫線左邊的氧原子有來(lái)4，碳原子有1個(gè)，自鐵原子有2個(gè)，而橫線右邊的氧原子有2個(gè)，鐵原子有1個(gè)，碳原子有1個(gè)，要想讓鐵配平，就在右邊的鐵原子前加一個(gè)2，因?yàn)殍F原知子已經(jīng)配好了，如果在三氧化二鐵前配氧原子的話，就要打破先前配的鐵原子，因此我們?cè)谧筮叺囊谎趸记凹右粋€(gè)3，在右邊的二氧化碳前加一個(gè)3，這樣等號(hào)兩邊的氧原子，碳原子，鐵原子的個(gè)數(shù)就相同道了，在吧短線改成等號(hào)就OK了！
CO+Fe2O3——Fe+CO2
→CO+Fe2O3——2Fe+CO2
→3CO+Fe2O3——2Fe+3CO2
→3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
希望可以幫助你！O(∩_∩)O~
以上就是化學(xué)式配平的全部?jī)?nèi)容，..。
