化學(xué)離子方程式配平？化學(xué)方程式的配平有多種方法：1、觀察法：這種方法對(duì)一些簡(jiǎn)單的方程式往往湊效。事實(shí)上就是有目的地湊數(shù)進(jìn)行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對(duì)任何種類的方程式都可能用得著。2、那么，化學(xué)離子方程式配平？一起來(lái)了解一下吧。
離子方程是和兄纖化學(xué)方程式是一樣配平的 只不過(guò)在配平時(shí) 先要喊辯把離子配平比如 右邊ClO是負(fù)二價(jià)左邊羨滲仿OH是負(fù)一價(jià) 就要在OH之前配2 讓兩邊正好抵消接下里就跟化學(xué)方程式一樣配了望采納 我打這么多字不容易啊
標(biāo)出化合價(jià)喚灶，從左往右依凱族次+4，+3，+6，+2，
每個(gè)Pb降低2價(jià)，每個(gè)Cr上升3價(jià)，得失電子守和孫扮恒：
3PbO2+2Cr3+=Cr2O7 2- +3Pb2+
電荷守恒，右邊補(bǔ)兩個(gè)氫離子
質(zhì)量守恒，左邊補(bǔ)一個(gè)水
看離子化合價(jià)的變化規(guī)律
例如：
KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O
（高錳酸鉀+濃鹽酸=氯化鉀+二氯化錳+氯氣+水）
這個(gè)有兩個(gè)方法
第一觀察法，這個(gè)比較難掌握，沒(méi)固定公式，看個(gè)人水平，我自己總結(jié)的
你看這個(gè)方程式，先從高錳酸鉀下手，高錳酸鉀的氧是偶數(shù)個(gè)，所以生成物的水必要配偶數(shù)，也就是說(shuō)生成物里的HCl必須滿足“偶數(shù)個(gè)H”的條件（不懂我也沒(méi)辦法）然后，鹽酸既然配了偶數(shù)，則Cl必為偶數(shù)，慎塵差看生成物那里，要使總數(shù)成為偶數(shù)，KCl必須陪偶數(shù)，試著配一個(gè)2先，則高錳酸鉀配2，所以Mn在反應(yīng)物里有2個(gè)，二氯化錳也配2，高錳酸鉀這時(shí)候有8個(gè)氧，所以水配8，所以有16個(gè)H生成，所以HCl配16，即有16個(gè)Cl所以氯氣配5（因?yàn)檫@時(shí)候二氯化錳配了2就是有了4個(gè)氯，KCl有2個(gè)氯，所以氯氣有10個(gè)Cl即5分子的氯氣）
怎么樣，懂嗎？
第二個(gè)方法就是化合價(jià)的升降法
看這個(gè)方程式的各個(gè)化合物，如果你不知道什么叫化寬皮合價(jià)那算了
先看高錳酸鉀，這里Mn是+7價(jià)，在二氯化錳里卻是+2價(jià)
所以Mn：+7→+2---少了5個(gè)電子
再看氯原子，在氯化鉀和二氯化錳里化合價(jià)都沒(méi)變，只有氯氣里從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)
所以Cl：-1→0---多了一個(gè)電子
我們?cè)O(shè)有x分子的Mn少了5個(gè)電子，即減少了5x份的電子，設(shè)y分子的氯氣多了1個(gè)電子，因?yàn)橐粋€(gè)氯氣分子里有2個(gè)氯原子，所以一共升高2y份的電子
即
5x=2y所以x、y的最簡(jiǎn)比就是2：5
然后把2代到原有的高錳酸鉀或生成的二氯化錳里面去（錳的來(lái)源或生成），把5代到氯氣里（因?yàn)橹挥兴穆鹊幕蟽r(jià)是變了的），以后的應(yīng)該就懂了吧，高錳酸鉀和兄敬二氯化錳還有氯氣的都出來(lái)了，其他的還不懂你就太不應(yīng)該了
2、對(duì)于有化合價(jià)變化的離子反應(yīng)，可先用升降守恒配相關(guān)喚簡(jiǎn)斗化合價(jià)變化的咐滾離子，再用和磨觀察法和元素守恒、電荷守恒法配平整個(gè)離子方程式.例如：...更多
2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O根據(jù)物質(zhì)的量守恒和電子守恒，先配氯元素，然后再配電子守恒，粗拍拿最后用巖搭物質(zhì)的量守恒，直接就能配平方賀橘程
以上就是化學(xué)離子方程式配平的全部?jī)?nèi)容，1、對(duì)于無(wú)化合價(jià)變化的離子反應(yīng),可用觀察法和電荷守恒法配平.例如：Ba2+ +SO42-= Ba SO4。2、對(duì)于有化合價(jià)變化的離子反應(yīng),可先用升降守恒配相關(guān)化合價(jià)變化的離子,再用觀察法和元素守恒、電荷守恒法配平整個(gè)離子方程式。
