目錄中考化學溶液知識點 鋅的化學性質和物理性質 酸的五種化學性質 酸和堿的化學性質 堿的5個化學性質及方程式
因為酸溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，所以酸都具有相似的化學性質。
酸的化學性質:
①酸能使酸堿指示劑變色
紫色石蕊遇酸變紅，無色酚酞遇酸不變色；
②酸猜敏或能與活潑金屬（Mg、Al、Zn、Fe）反應
Mg+2HCl=MgCl?+H?（氣體）
2Al+3H?SO?=Al?（SO?）?+3H?（氣體）
③酸能與堿反穗伍應
HCl+NaOH=NaCl+H?O
H?SO?+Ca（OH）?=CaSO?+2H?O
④酸能與某些鹽反應
CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?（氣體）
AgNO?+HCl=AgCl（沉淀）+HNO?
⑤酸能與金屬氧化物反應
Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O
CuO+H?SO?=CuSO?+H?O
另外碳酸化學性質不穩定，易分解
H?CO?=H?O+CO?（氣體）拿氏
酸的通性：酸在水溶液里電離生成的陽離子全部都是氫離子，所以它們具有相似的化學性質，即酸的通性。酸的通性實質上是氫離子的性質。
酸的通性可歸納為以下五點：
所謂“通性”是指某類物質所共有的一般規律，是具有一定條件和運用范圍的，切忌生搬硬套。例如，對于金屬跟酸發生置換反應，“金屬”──在金屬活動順序中排在氫前面的金屬。“酸”──常用鹽酸、稀硫酸，而不能用具有強氧化性的硝酸、濃硫酸，因為它們跟金屬反應一般不生成氫氣。
酸溶液與酸性溶液：酸溶液是酸的水溶友配液，酸性溶液是指呈酸性（PH＜7的溶液。酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶質不一定是沖告巧酸。有些鹽溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl
溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊試液散鍵變紅。
1、酸能與酸堿指示劑作用：酸溶液能使紫色的石蕊溶液變紅；
2、酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
3、酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
4、酸宏歷磨能與堿反應生成鹽和水：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
5、酸能與某些鹽反應生成新鹽和新酸：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
酸:化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸。酸堿質子理論認為:能釋放出質子的物質總稱為酸。路易斯酸堿理論認為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。
能與堿反應生成鹽的一種化合物(如鹽酸、硫酸爛歲或苯甲酸);如溶于水，則其水溶液呈酸味能使石蕊試紙變紅，與某些金屬(如鐵鋅、錫)反應放出氫氣;一種含氫化合物(HX)，在水溶液中產生水合氫離子(如H?O)和陰離子X，強酸(如硝酸、鹽酸或三氯醋酸)的稀溶液電離程度基本完全弱酸(如醋酸或苯甲酸)的電離度可能只有百分之一，極弱的酸(如氫氰酸或硼酸)的電離度遠小于百分之蔽斗一。
（1）酸溶液能跟酸堿指示劑起反應.紫色石蕊試液遇酸變紅,無色酚酞試液遇酸不變色.注意顯色的物質是指示劑.
（2）酸能跟多種活潑金屬起反應,通常生成鹽和氫氣.只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（HCl、H2SO4）反應,產生氫氣.位于氫后的金屬不能與稀酸（HCl、激衡H2SO4）反應,但能與濃硫酸和濃硝酸反應.
例如：①Cu＋2H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
可見,金明擾做屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生,這就是實驗室不李亂能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因.
（3）酸能跟堿性氧化物反應生成鹽和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O
（4）酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
（5）酸跟堿起中和反應生成鹽和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O
酸顧名思賀蔽仔義，具有酸性。
能夠與活潑金屬反應生成氫氣，與部分鹽發生反應生成新酸和新鹽（符合強酸制弱酸原理）
與堿反應生成鹽和水。
方程式:
與鹽反應生成新酸新鹽 H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCL↑
與堿反應生成鹽與水 HCl+NaOH=NaCl+H2O
與禪汪活潑金屬反應放出H2 2Mg+2HCl=2MgCl+H2↑
使紫色石蕊試液變紅 無并漏方程式
