高中化學(xué)原電池？原電池；原電池的形成條件 原電池的工作原理原電池反應(yīng)屬于放熱的氧化還原反應(yīng)，但區(qū)別于一般的氧化還原反應(yīng)的是，電子轉(zhuǎn)移不是通過氧化劑。理解掌握原電池和電解池的構(gòu)成條件和工作原理 比較、原電池 電解池 裝置判斷 無外接直流電源 有外接電源 組成條件 活潑性不同的兩個電極。那么，高中化學(xué)原電池？一起來了解一下吧。
一、原電池：活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。
如Zn、Cu、H2SO4組成的原電池：
正極：2H+ + 2e- = H2↑
負(fù)極：Zn - 2e- = Zn2+
二、電解池：陽極金屬或陰離子發(fā)生氧化反應(yīng)。
如用惰性電極電解飽和食鹽水：
陽極：2Cl- -2e- = Cl2↑
陰極：2H+ + 2e- = H2↑
三、燃料電池：負(fù)極通氫氣或還原性氣體，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極通氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)。
1、氫—氧燃料電池有酸式和堿式兩種
在酸溶液中負(fù)極反應(yīng)式為：2H2-4e-==4H+正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-==2H2O
在堿溶液中負(fù)極反應(yīng)式為：2H2+(4OH-)-4e-=4H2O 正極為：O2+2H2O+4e-==4OH-
2、甲烷燃料電池（堿性）
負(fù)極反應(yīng)式為：CH4 + 10 OH- - 8e- == CO3 2- + 7H2O
正極反應(yīng)式為：2O2 + 4H2O + 8e- == 8 OH-
3、甲醇燃料電池（堿性）
負(fù)極：2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2-
正極：3O2 + 12H2O +12e- ==12OH-
原電池中用的是稀硫酸，作正極的Cu不參加反應(yīng)，僅是導(dǎo)電的作用
所以只有氫離子在正極得電子
學(xué)習(xí)進(jìn)步~若覺得滿意~請記得采納~∩_∩
原電池：先找氧化還原反應(yīng)，再找氧化劑（正極）還原劑（負(fù)極），知道了正負(fù)極就可得出電流和電子的移動方向，電流為正電荷移動方向，故陽離子與電流移動方向一致，電子帶負(fù)電，故陰離子與電子移動方向一致。
電解池：與負(fù)極連接為陰極，得到負(fù)極過來的電子，故發(fā)生還原反應(yīng)，氧化性強(qiáng)先反應(yīng)。
與正極連接為陽極，給出電子并移向正極，故發(fā)生氧化反應(yīng)，還原性強(qiáng)先反應(yīng)。
燃料電池屬于原電池，一般反應(yīng)為燃料的燃燒方程，但須注意電解質(zhì)。如堿性介質(zhì)下的甲烷燃料電池和酸性條件下，總反應(yīng)不同（二氧化碳可與堿反應(yīng)）。
先解釋AB
A、存在Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu 這個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，但由于在同一個電極附近，無法形成有效的原電池，但考慮到溶液中存在溶解氧，可認(rèn)為在該系統(tǒng)中存在Zn+O2 +H2O —Zn(OH)2的反應(yīng)，所以也可以形成原電池，但電流一定很小，相當(dāng)于我們所說的吸氧腐蝕。
B、X是銅絲，很顯然左側(cè)的Zn可以置換溶液中的Cu2+，肯定有反應(yīng)發(fā)生
然后是CD：
X是銅絲，相當(dāng)于兩個銅電極用導(dǎo)線連接。左側(cè)形成Cu-Zn-CuSO4原電池，
負(fù)極：鋅片A：Zn - 2e = Zn2+
正極：銅絲X：Cu2+ + 2e = Cu
右側(cè)為電解池。右側(cè)溶液中Zn2+得電子；銅是活潑電極，Cu失電子。
陰極：銅片B：Zn2+ + 2e = Zn
陽極：銅絲X：Cu - 2e = Cu2+（銅是活潑電極）
所以C正確，D錯誤。
A選項有些模糊，不知是否正確。如果是單選，就只選C
感謝 娃娃魚五味子 ，思路全是他的。他的圖很有參考價值
原電池只要條件具備，是自發(fā)進(jìn)行的。活潑金屬容易失電子，被氧化呈正價態(tài)，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去的電子會跑到另一極與陽離子結(jié)合。（把此原電池看做一個整體）此極作為電子流出極，自由電子定向移動的方向和電流方向相反，也就是說電流是從另一極流過來的，因為作為電池的負(fù)極。
電解池需要外力作用才會發(fā)生，是原電池的反作用。原電池的負(fù)極在這里叫做陽極，正極在這里叫做陰極。
燃料電池是兩者的綜合。
以上就是高中化學(xué)原電池的全部內(nèi)容，從能量轉(zhuǎn)化角度看,原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置;從化學(xué)反應(yīng)角度看,原電池的原理是氧化還原反應(yīng)中的還原劑失去的電子經(jīng)外接導(dǎo)線傳遞給氧化劑,使氧化還原反應(yīng)分別在兩個電極上進(jìn)行。
