化學(xué)鍵斷裂是吸熱還是放熱？1、化學(xué)鍵斷開需要吸熱。共用電子對(duì)形式比較穩(wěn)定、能量低，化學(xué)鍵斷開后，形成單電子，能量較高，所以斷開化學(xué)鍵是從低能量狀態(tài)轉(zhuǎn)化為高能量狀態(tài)，要吸熱。2、離子鍵是通過原子間電子轉(zhuǎn)移，形成正負(fù)離子，由靜電作用形成的。共價(jià)鍵的成因較為復(fù)雜，路易斯理論認(rèn)為，那么，化學(xué)鍵斷裂是吸熱還是放熱？一起來了解一下吧。
理論分析：共用電子對(duì)形式比較穩(wěn)定，能量低。化學(xué)鍵斷開后，形成單電子，能量高。因此，斷開化學(xué)鍵是從低能量狀態(tài)轉(zhuǎn)化為高能量狀態(tài)，要吸熱。
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：所有的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)都表明，斷開化學(xué)鍵要吸熱。只是吸熱多少不同而已。于是有了鍵能的概念。
吸熱。
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程.化學(xué)鍵斷裂需要吸收熱量,形成化學(xué)鍵會(huì)釋放熱量。
熱量。
1、舊化學(xué)鍵已經(jīng)是存在的，如果要斷裂它讓它形成新的化學(xué)鍵就意味著你需要能量去破壞舊化學(xué)鍵的能量，所以也就是說化學(xué)鍵的斷裂時(shí)需要吸收能量，也就是吸熱。
2、化學(xué)鍵斷裂需要吸收熱量迫使它斷裂，新形成的化學(xué)鍵存在能量所以會(huì)放熱，但是新鍵和舊鍵的鍵能不一樣，所以總能量并不是不變。
物質(zhì)中的原子之間是通過化學(xué)鍵相結(jié)合的。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。前人總結(jié)出來的規(guī)律記住就行了。
以共價(jià)鍵為例，形成共價(jià)鍵的過程其實(shí)就是共用電子對(duì)的過程，相當(dāng)于每一個(gè)成鍵原子得到了一個(gè)電子。電子從無窮遠(yuǎn)處運(yùn)動(dòng)到核附近其能量是降低的，所以成鍵過程要放熱。相反，斷鍵就是把電子從核附近拿到無窮遠(yuǎn)處（兩成鍵原子彼此遠(yuǎn)離），此過程中電子能量不斷在升高，需要吸收能量才能實(shí)現(xiàn)。
希望對(duì)你有幫助！
以上就是化學(xué)鍵斷裂是吸熱還是放熱的全部內(nèi)容，理論分析：共用電子對(duì)形式比較穩(wěn)定，能量低。化學(xué)鍵斷開后，形成單電子，能量高。因此，斷開化學(xué)鍵是從低能量狀態(tài)轉(zhuǎn)化為高能量狀態(tài)，要吸熱。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：所有的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)都表明，斷開化學(xué)鍵要吸熱。只是吸熱多少不同而已。于是有了鍵能的概念。
