碳酸分解化學(xué)式？碳酸分解的化學(xué)方程式是：H2CO3=H2O+CO2↑。CO2溶于水生成碳酸，方程式為：CO2+H2O?H2CO3碳酸不穩(wěn)定、易分解，分解生成CO2和H2O，方程式為：H2CO3?H2O+CO2↑兩種情況同時存在，達(dá)到動態(tài)平衡，方程式用“?”表示。碳酸是二元弱酸，會分步電離，有微腐蝕性。碳酸 碳酸顯酸性，那么，碳酸分解化學(xué)式？一起來了解一下吧。
碳酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2CO3=H2O+CO2↑。碳酸是一種二元弱酸，化學(xué)式為H?CO?，電離常數(shù)都很小。
碳酸簡介
H2CO3 (pKa1=6.38,pKa2=10.33，p代表取負(fù)常用對數(shù)。)飽和碳酸溶液(純CO?，壓力為1 atm)的pH約為4，而在自然條件下CO?含量是0.03%,溶解達(dá)到飽和時pH=5.6。這也是為什么定義酸雨為pH小于5.6的雨水的原因。要使pH達(dá)到 3.7，可以通過降溫，加壓（實際是提高CO?濃度）來實現(xiàn)。
碳酸的反應(yīng)
1、CO2溶于水生成碳酸：CO2+H2O===H2CO3
2、碳酸不穩(wěn)定，在搖晃或加熱時分解為CO2和H2O，方程式為：H2CO3===H2O+CO2↑
3、在實驗室里，二氧化碳常用稀鹽酸與大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸鈣)反應(yīng)來制取。反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示如下：
CaCO?+2HCl=CaCl?+H?CO?(兩種化合物互相交換成分)
碳酸不穩(wěn)定容易分解成二氧化碳和水 H?CO?===H?O+CO?↑
總的方程式是：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑(反應(yīng)有氣體和水生成)
以上就是我整理的碳酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，感謝閱讀。
碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
如果題目中沒有提到加熱的情況下就不用寫條件,如果說在加熱的情況下就記著寫上加熱.
碳酸在常溫下分解，得到二氧化碳和水，化學(xué)式為CO2、H2O
化學(xué)方程式：H2CO3 = H2O + CO2↑
文字表達(dá)式：碳酸 ——> 水+二氧化碳
H2CO3=H2O+CO2↑。
碳酸分解的化學(xué)方程式是H2CO3=H2O+CO2↑，是可逆反應(yīng)。碳酸是一種弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，易分解為二氧化碳?xì)怏w和水，二氧化碳和水反應(yīng)也會生成碳酸，屬于可逆反應(yīng)，同時也是酸雨形成的原因。
碳酸分解的化學(xué)方程式是：H2CO3=H2O+CO2↑。
CO2溶于水生成碳酸，方程式為：CO2+H2O?H2CO3碳酸不穩(wěn)定、易分解，分解生成CO2和H2O，方程式為：H2CO3?H2O+CO2↑兩種情況同時存在，達(dá)到動態(tài)平衡，方程式用“?”表示。碳酸是二元弱酸，會分步電離，有微腐蝕性。
碳酸
碳酸顯酸性，會使紫色石蕊試液變成紅色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱結(jié)合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸（H2CO3），飽和CO2溶液中只有1%的CO2與H2O化合成碳酸。在常溫時，CO2：H2CO3為600 ：1。
碳酸的熱穩(wěn)定性很差。碳酸加熱時全部分解并放出二氧化碳。碳酸在堿的作用下，能生成酸式碳酸鹽M(HCO3)2和碳酸鹽MCO3（M代表二價金屬）。許多金屬的酸式碳酸鹽的溶解度稍大于正鹽，其溶解度和Pco2（二氧化碳分壓）有關(guān)。
以上內(nèi)容參考：百度百科——碳酸
以上就是碳酸分解化學(xué)式的全部內(nèi)容，1、碳酸分解的化學(xué)方程式：H2CO3=H2O+CO2↑。2、碳酸是一種二元弱酸，電離常數(shù)都很小。但也有認(rèn)為其為中強(qiáng)酸，因為根據(jù)無機(jī)酸酸性強(qiáng)弱判斷式（OH)nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0．033mol/L，pH為5.6，pKa=6.37。3、。
