鋁和硫酸反應的化學方程式，Mg是什么化學物質

鋁和硫酸反應的化學方程式？（1）鋁的金屬活動性比氫強，鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．（2）銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀硫酸反應．（3）鋅的金屬活動性比銀強，鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，那么，鋁和硫酸反應的化學方程式？一起來了解一下吧。

Mg是什么化學物質

化學方程式2Al＋3H2SO4＝＝Al2(SO4)3＋3H2(氣體符號)。

離子方程式2Al＋6H+＝＝2Al3+＋3H2（氣體）。

化學性質：

鋁：銀白色輕金屬。有延展性。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發(fā)出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶于水。

濃硫酸：俗稱壞水，化學分子式為H?SO?，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數(shù)大于或等于70%的硫酸溶液。濃硫酸還具有強腐蝕性：在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數(shù)量甚至超過了王水。

擴展資料：

安全使用

特性

（一）理化性狀和用途

無色油狀腐蝕性液體，有強烈的吸濕性。密度：1.8g/cm3，熔點10.4℃，沸點：

338℃。用于制造硫酸銨、磷酸、硫酸鋁合成藥物、合成染料、合成洗滌劑合金屬酸洗劑。

（二）毒性

屬中等毒類。對皮膚粘膜具有很強的腐蝕性。

最高容許濃度：2

mg/m3

（三）短期過量暴露的影響

吸入：吸入高濃度的硫酸酸霧能上呼吸道刺激癥狀，嚴重者發(fā)生喉頭水腫、支氣管炎甚至肺水腫。

硫酸銅和硝酸銀反應化學方程

鋁與硫酸的反應有兩種情況，硫酸的濃度不同，反應得到的產(chǎn)物也不同。

1.如果是稀硫酸，反應會生成硫酸鋁和氫氣。方程式如下：

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2（氣體箭頭）

2.如果是濃硫酸，反應會生成氧化鋁，二氧化硫氣體和水，這也是濃硫酸使鋁鈍化的原理，方程式如下：

2Al+3H2SO4=Al2O3+3SO2（氣體箭頭）+3H2O

鎂和稀鹽酸反應的化學方程式

鋁和稀硫酸溶液反應的化學方程式是：

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；鋁與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應:2Al + 3H2SO4(濃)--->Al2O3 + 3SO2 + 3H2O。Al2O3為致密的氧化膜，將不能繼續(xù)百反應。鋁與濃硫酸沒有反應化學方程式和離子方程式。

鈍化原理：

其鈍化的機理可用薄膜理論來解釋，即認為鈍化是由于金屬與氧化性物質作用，度作用時在金屬表面生成一種非常薄的、致密的、覆蓋性版能良好的、牢固地吸附在金屬表面上的鈍化膜。這層膜成獨立相存在，通常是氧化金屬的化合物。它起著把金屬與腐蝕介質完全隔開的作用，防止金屬與腐蝕介質接觸。

al與濃硫酸反應的化學方程式

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

原子得失電子形成離子，離子所帶的電荷數(shù)和電荷種類也就是我們說的化合價了

鋁與鹽酸反應的化學方程式

（1）鋁的金屬活動性比氫強，鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．

（2）銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀硫酸反應．

（3）鋅的金屬活動性比銀強，鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，反應的化學方程式為：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．

（4）鐵的金屬活動性比氫強，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

（5）銅的金屬活動性比銀強，但氯化銀難溶于水，不能與銅發(fā)生置換反應．

（6）鐵的金屬活動性比銀強，鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，反應的化學方程式為：Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．

故答案為：（1）2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；（2）不能；銅的金屬活動性比氫弱；（3）Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；（4）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；（5）不能；氯化銀難溶于水，不能與銅反應；（6）Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．

以上就是鋁和硫酸反應的化學方程式的全部內容，1.如果是稀硫酸，反應會生成硫酸鋁和氫氣。方程式如下：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2（氣體箭頭）2.如果是濃硫酸，反應會生成氧化鋁，二氧化硫氣體和水，這也是濃硫酸使鋁鈍化的原理。