化學課本九年級上冊？氫 qing(一聲) 、碳 tan（四聲）、 氮 dan （四聲） 、氧 yang(三聲) 、氟 fu（二聲） 、氖 nai （三聲）、 鈉 na（四聲） 、鎂 mei(三聲) 、鋁 lv(三聲) 、硅 gui(一聲)、 磷 lin(二聲) 、那么，化學課本九年級上冊？一起來了解一下吧。
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 ==點燃== 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 ==點燃== Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 ==點燃== 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：櫻盯櫻 C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）2
氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
13、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
14、加熱脊叢高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15、水在直流電的作用下分解：2H2O ==通電 ==2H2↑+ O2 ↑
16、碳酸不穩定則猜而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
17、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
18、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
19、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
20、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
21、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO ==加熱== Cu + H2O
22、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO== 高溫== 2Cu + CO2↑
23、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2== 點燃== CO2 + 2H2O
24、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C ==高溫== H2 + CO
25、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 ==高溫== 4Fe + 3CO2↑
26、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
27、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
28、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
29、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
30、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
31、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
32、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
33、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
九年級上冊化學目錄篇一：
緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩 第一單元 走進化學世界 課題1 物質的變化和性質
課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學 課題3 走進化學實驗室 第二單元 我們周圍的空氣 課題1 空氣 課題2 氧氣
課題3 制取氧氣
第三單元 自然界的水 課題1 水的組成 課題2 分子和原子 課題3 水的凈化 課題4 愛護水資源
拓展性課題 最輕的氣體 第四單元 物質構成的奧秘 課題1 原子的.構成 課題2 元素 課題3 離子
課題4 化學式與化合價 第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律
課題2 如何正確書寫化學方程式 課題3 利用化學方程式的簡單計算 第六單元 碳和碳的氧化物 課題1 金剛石、石墨和C60 課題2 二氧化碳制取的研究 課題3 二氧化碳和一氧化碳 第七單元 燃料及其利用 課題1 燃燒和滅火 課題2 燃料和熱量
課題3 使用燃料對環境的影響 拓展性課題 石油和煤的綜合利用
附Ⅰ初中化學實驗常用儀器和藥品取用規則 附錄Ⅲ 部分名詞中英文對照表 后記
元素周期表
九年級下
第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料
課題2 金屬的化學性質
課題3 金屬資源的利用和保護 第九單元 溶液
課題1 溶液的形成課題2 溶解度
課題3 溶質的質量分數 第十單元 酸和堿
課題1 常見的酸和堿
課題2 酸和堿之間會發生旅橡什么反應 第十一單元 鹽 化肥
課題1 生活中常見的鹽課題2 化學肥料 第十二單元 化學與生活
課題1 人類重要的營養物質課題2 化學元素與人體健康課題3 有機合成材料 寄語同學們
附錄Ⅰ 部分酸、堿和鹽的溶解性表（20 ℃）附錄Ⅱ 部分名詞中英文對照表
九年級上冊化學目錄 篇二：
化學人教版九年級上冊
第一單元 走進化學世界
課題1 物質的變化與性質
課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學 課題3 走進化學實驗室
第二單元 我們周圍的空氣
課題1 空氣
課題2 氧氣
課題3 制取氧氣
實驗活動1 氧氣的實驗室制取與性質 第三單元 物質構成的奧妙
課題1 分子和原子
課題2 原子的結構
課題3 元素
第四單元 自然界的水
課題1 愛護水資源
課題2 水的凈化
課題3 水的組成
課題4 化學式與化合價
第五單元 化學方程式
課題1 質量守恒定律
課題2 如何正確書寫化學方程式
課題3 利用化學方程式的簡單計算
第六單元 碳和碳的氧化物
課題1 金剛石、石墨和C60
課題2 二氧化碳制取的研究
課題3 二氧化碳和一氧化碳
實驗活動2 二氧化碳的實驗室制取與性質 第七單元 燃料及其利用
課題1 燃燒和滅火
課題2 燃料的合理利用與開發
實驗活動3 燃燒的條件
化學人教版九年級下冊
第八單元 金屬和金屬材料
課題1 金屬材料
課題2 金屬的化學性質
課題3 金屬資源的利用和保護
實驗活動4 金屬的物理性質和某些化學性質 第九單元 溶液
課題1 溶液的形成
課題2 溶解度
課題3 溶液的濃度
實驗活動5 一定溶質質量分數的氯化鈉溶好冊液的配制
第十單元 酸和堿
課題1 常見的酸和堿課題2 酸和堿的中和反應
實驗活動6 酸、堿的化學性質實驗活動7 溶液酸堿性的檢驗 第十一單元 鹽 化肥
課題1 生活中常見的鹽
課題2 化學肥料
實驗活動8 粗鹽中難溶性雜志的去除 第十二單元 化學與生活
課題1 人類重要的營養物質 課題2 化學元素與人體健康 課題拆襪旁3 有機合成材料
62頁的內容是元素符號及名稱，如下：
氫 H （1）；氦 He （4）；碳C（12）；氮N（14）；
氧O（16）； 氟F（19）；氖Ne（20）；鈉Na（23）；
鎂Mg(24）；鋁Al（27）；硅Si（28）；磷P（31）；
硫S（32）；氯Cl（35.5）；氬Ar（40）；鉀K（39）；
鈣Ca（40）;錳Mn（55）；鐵Fe（56）；銅Cu（63.5）；
鋅Zn（65）；銀Ag（108）；鋇Ba（137）；鉑Pt（195）；
金Au（197）；汞Hg（201）；碘I（127）。
經常用的有20種：
氫 H （1）碳C（12）；氮N（14）；氧O（16）鈉Na（饑卜23）；鎂Mg(24）；鋁Al（爛臘穗27）；硅Si（28）；磷P（31）；
硫S（32）；氯Cl（35.5）；鉀K（39）；鈣局返Ca（40）;
錳Mn（55）；鐵Fe（56）；銅Cu（63.5）；鋅Zn（65）；
銀Ag（108）；鋇Ba（137）；碘I（127）。
#初三#導語： 要想學好化學，必須先了解這門課程。課前一定要預習，在預習時，除了要把新課內容仔細讀一遍外，還應在不懂處作上記號，并試著做一做課本上的練習。以下是整理的九年級化學上冊知識點歸納【三篇】，希望對大家有幫助。
第五單元化學方程式
一、質量守恒定律：
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
說明：
①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學反應前后
（1）一定不變
宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變
宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據②遵守質量守恒定律
2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）
3、含義：以為例
①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
（或原子）個數比個水分子
（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）
③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。
氫 qing(一聲) 碳tan（四聲） 氮拿啟 dan （四聲） 氧yang(三聲)氟fu（二聲） 氖 nai （三聲）鈉na（棚老四聲） 鎂 mei(三聲) 鋁lv(三聲) 硅 gui(一聲) 磷 lin(二聲) 硫 liu(二聲)氯lv（四聲鏈敏升） 氬ya(四聲)鈣gai() 錳meng(三聲) 鐵tie(三聲) 銅 tong(二聲) 鋅xin(一聲)銀yin(二聲)鋇bei(四聲) 鉑bo(二聲)金jin(一聲)汞 gong(三聲) 碘dian(三聲)
以上就是化學課本九年級上冊的全部內容，人教版九年級上冊化學《質量守恒定律》教案 教學目標 【學習目標】 1.了解化學方程式的概念。 2.知道化學方程式的含義。 3.理解化學方程式的讀法。 教學重難點 【重點難點】 1.化學方程式所表示的意義。 2.化學方程式的讀法。
