用過氧化氫制取氧氣的化學方程式，用過氧化氫制取氧氣的符號表達式

化學
2023-11-10

用過氧化氫制取氧氣的化學方程式？雙氧水制取氧氣的化學方程式是：2H?O?（MnO?催化劑）＝2H?O+O?↑。過氧化氫：化學式為H?O?，其水溶液俗稱雙氧水，外觀為無色透明液體，是一種強氧化劑。那么，用過氧化氫制取氧氣的化學方程式？一起來了解一下吧。

用過氧化氫制溶液制取氧氣

過氧化氫化學式制氧化學方程式如下：

過氧化氫制氧方程式是2H2O2=高錳酸鉀=2H2O+O2(氣體)。

過氧化氫的化學式是H202，它的水溶液是我們常說的雙氧水，是一種無色粘稠液體,常用于清洗創傷、燒傷、潰瘍、耳內膿液等。

實驗室常常用過氧化氫制氧氣，這是因為過氧化氫在常溫下會分解成水和氧氣，但是它的分解極慢，加快其分解速度的方法是加入催化劑如二氧化錳，催化劑只會加快分解速率，不會與過氧化氫發生反應，且反應前后自身的質量和化學性質是不會改變的。

擴展資料：

過氧化氫是一種危險化學品。過氧化氫是一種具有氧化性質和漂白能力的化學物質，常被用作漂白劑、殺菌劑、酵母活化劑等。過量或不當使用過氧化氫，可能會引起化學灼傷、口腔黏膜、消化道腸胃道損傷，甚至引起中毒等嚴重后果。考慮到其危險性，我們應當謹慎使用過氧化氫。

雖然過氧化氫是危險化學品，但是其也有一些特殊的用途，比如可以用來治療口腔潰瘍、牙周炎等口腔疾病，以及應用于水處理、食品加工等領域。鑒于其廣泛的使用范圍，我們需要在正確的環境下和條件下進行使用，以最大程度地避免風險。

在使用過氧化氫時，我們需要仔細了解其使用方法和注意事項。

用過氧化氫制取氧氣的原理

1、過氧化氫分解制氧氣的化學方程式：2H?O?（MnO?催化劑）=2H?O+O?↑。過氧化氫的化學式為H?O?，其水溶液俗稱雙氧水，外觀為無色透明液體，是一種強氧化劑。

2、過氧化氫它的分子是由2個氫原子和2個氧原子組成的，在常溫下能少量分離出氧氣，在加入二氧化錳的情況下能劇烈反應，分解出大量的氧氣，中學化學實驗室常用這種方式制取氧氣。

3、過氧化氫在常溫可以發生分解反應生成氧氣和水（緩慢分解），在加熱或者加入催化劑后能加快反應，催化劑有：二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵、氧化鐵，及生物體內的過氧化氫酶等。

實驗室制取氧氣的三種裝置圖

過氧化氫是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。過氧化氫制取氧氣的化學方程式為2H₂ O₂ =2H₂ O+O₂ ↑。

過氧化氫制取氧氣

實驗藥品：3%過氧化氫溶液、小木條、二氧化錳固體。

實驗步驟

(1)在試管中加入少量過氧化氫溶液，把帶火星的小木條放在試管口，觀察現象(無明顯現象)。

(2)在試管中加入少量二氧化錳，觀察現象(出現大量氣泡，木條復燃)。

(3)當停止生成氣泡時，繼續加入過氧化氫溶液，觀察現象(出現大量氣泡，木條復燃)。

(4)化學方程式：2H₂ O₂ =2H₂ O+O₂ ↑。

過氧化氫的性質

過氧化氫的化學式為H₂ O₂ 。純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用于醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。過氧化氫溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。

純過氧化氫很不穩定，加熱到153°C便猛烈的分解為水和氧氣。過氧化氫是一種極弱的酸：H₂ O₂ =(可逆)=H⁺ +HO₂^- (Ka=2.4×10-12)。因此金屬的過氧化物可以看做是它的鹽。

怎樣在家自制過氧化氫

過氧化氫制取氧氣的化學方程式為2H2Oz ( MnO2催化劑) =2H2O+O2↑。過氧化氫它的分子是由2個氫原子和2個氧原子組成的,在常溫下能少分離出氧氣,在加入二氧化錳的情況下能劇烈反應,分解出大量的氧氣,中學化學實驗室常用這種方式制取氧氣。過氧化氫在常溫可以發生分解反應生成氧4和水(緩慢分解) , 在加熱或者加入催化劑后能加快反應。

過氧化氫應用領域：

1.通常將過氧化氫配制成水溶液雙氧水使用。

2.雙氧水的用途分醫用、軍用和工業用三種，日常消毒的是醫用雙氧水，醫用雙氧水可殺滅腸道致病菌、化膿性球菌，致病酵母菌，一般用于物體表面消毒。雙氧水具有氧化作用，但醫用雙氧水濃度等于或低于3%，擦拭到創傷面，會有灼燒感、表面被氧化成白色并冒氣泡，用清水清洗一下就可以了，過3-5分鐘就恢復原來的膚色。

3.化學工業用作生產過硼酸鈉、過碳酸鈉、過氧乙酸、亞氯酸鈉、過氧化硫脲等的原料，酒石酸、維生素等的氧化劑。醫藥工業用作殺菌劑、消毒劑，以及生產福美雙殺蟲劑和抗菌劑的氧化劑。