北師大化學？根據2021年北京師范大學化學系錄取情況公布，本科批次錄取最低控制分數線為618分。化學系是一個比較熱門的專業，它的考試難度較大，招生計劃人數也相對較少，因此錄取分數線相對較高。另外，錄取分數線還受到考生總體水平、那么，北師大化學？一起來了解一下吧。
1、全國師范大學中北京師范大學的化學專業最好。2、北京師范大學，簡稱北師大，是一所以教師教育，教育科學和文理基礎學科為主要特色的綜合性全國重點大學。3、北京師范大學由中華人民共和國教育部直屬，中央直管副部級建制，北京師范大學是211工程，985工程高校，入選國家珠峰計劃，2011計劃，111計劃，卓越法律人才教育培養計劃，并且設有研究生院。
目前，化學專業因畢業難以找到對口工作單位，工資低，工作環境差，勞動強度大等，已成為紅牌專業。
化學專業為學生提供化學知識方面的職業才能，同時，還開設包括數學、物理和生物在內的輔助性的課程。除了使學生掌握具體科學基礎知識外，該專業還培養學生具有判斷力的思維、試驗技術、解釋觀察以及清晰表達思維等能力。
簡介：
北京師范大學化學學院的前身化學系（1922年建立）是我國高等院校最早建立的化學系之一，可追溯到1912年成立的北京高等師范學校理化部，至今有100多年的歷史。1952年，我國大規模進行院系調整時，輔仁大學化學系并入北京師范大學化學系。
2005年9月，北京師范大學化學系撤系建院，并更名為北京師范大學化學學院。據2019年10月學校顯示，化學學院現有教職工118名，設有7個學科方向，并擁有3個省部級重點實驗室、5個校級重點實驗室。
以上內容參考—北京師范大學化學學院
#初三#導語： 化學反應方程式是化學反應的濃縮表達，它既給了“質”的表達，也給了“量”的確定。以下是整理的北師大版9年級上冊化學方程式【七篇】，希望對大家有幫助。
單質與氧氣的反應的化學方程式
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
化合物與氧氣的反應
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
一氧化碳
一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
鹽酸方程式
NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O 現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成
硫酸方程式
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
置換反應
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
復分解反應
1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、堿＋酸→鹽＋H2O
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
3、酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑實驗室制取CO2 、除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應) 應用于檢驗溶液中的氯離子
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42 - 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Ba2+的原理
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、鹽＋堿→新鹽＋新堿
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子
#初三#導語： 化學是初中新開設的科目，相對于其它學科來說化學知識點比較瑣碎，因此在課下多進行復習鞏固，以下是整理的初三化學上冊第一章知識點總結北師大版，希望對大家有幫助。
課題1物質的變化和性質
一、物質的變化
1、概念：物理變化——沒有生成其它物質的變化。例:石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發
化學變化——有其它物質生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸
2、判斷變化依據：是否有其它（新）物質生成。有則是化學變化，無則是物理變化
3、相互關系：常常伴隨發生，有化學變化則一定有物理變化,有物理變化則不一定有化學變化。
4、化學變化伴隨現象：放熱、吸熱、發光、變色、放出氣體和生成沉淀。
二、物質的性質
物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質。包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。
化學性質：物質在化學變化中表現出的性質。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。
它們的區別是：物理性質不需要發生化學變化就能表現出來，而物質的化學性質則要在化學變化中才能表現出來。
三、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區別與聯系。
根據2021年北京師范大學化學系錄取情況公布，本科批次錄取最低控制分數線為618分。化學系是一個比較熱門的專業，它的考試難度較大，招生計劃人數也相對較少，因此錄取分數線相對較高。另外，錄取分數線還受到考生總體水平、考試難度等多種因素的影響。需要注意的是，每年錄取分數線可能會有所浮動，具體以當年公布的數據為準。
以上就是北師大化學的全部內容，1、分子是保持物質化學性質的最小粒子(原子、離子也能保持物質的化學性質)。原子是化學變化中的最小粒子。分子的特點：分子的質量和體積很小;分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快;分子間有間隔，溫度越高。
