化學必修二第一章知識點總結？高中化學必修二第一章知識點總結 篇1 第一節 化學實驗基本方法 一、熟悉化學實驗基本操作 危險化學品標志,如酒精、汽油——易然液體; 濃H2SO4、NaOH(酸堿)——腐蝕品 二、混合物的分離和提純: 1、那么，化學必修二第一章知識點總結？一起來了解一下吧。
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第一章物質結構 元素周期律
周期 同一橫行周期序數=電子層數
類別 周期序數 起止元素包括元素種數 核外電子層數
短周期 1 H—He21
2 Li—Ne82
3 Na—Ar83
長周期 4 K—Kr184
5 Rb—Xe185
6 Cs—Rn326
7不完全 Fr—112號（118） 26（32）7
第七周期 原子序數 113 114 115 116 117 118
個位數=最外層電子數 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
族 主族元素的族序數=元素原子的最外層電子數(或：主族序數=最外層電子數)
18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族備做；一個Ⅷ族（8、9、10三個縱行））
主族 A 7個由短周期元素和長周期元素共同構成
副族 B 7個完全由長周期元素構成 第Ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素
Ⅷ族1個有3個縱行
零族1個稀有氣體元素 非常不活潑
堿金屬 鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）
結構 因最外層都只有一個電子，易失去電子，顯+1價，
物理性質 密度 逐漸增大 逐漸升高
熔沸點 逐漸降低 （反常）
化學性質 原子核外電子層數增加，最外層電子離核越遠，
失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，金屬越活潑
鹵素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）
結構 因最外層都有7個電子，易得到電子，顯-1價，
物理性質 密度 逐漸增大
熔沸點 逐漸升高 （正常）
顏色狀態 顏色逐漸加深氣態~液態~固態
溶解性 逐漸減小
化學性質 原子核外電子層數增加，最外層電子離核越遠，
得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬越不活潑
與氫氣反應 劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
氫化物穩定性 HF>HCl>HBr>HI
氫化物水溶液酸性 HF 氫化物越穩定，在水中越難電離，酸性越弱 三、核素 原子質量主要由質子和中子的質量決定。 一部分同學對化學不是很熟練，不知道該如何學習總結知識點，但是又想學好化學。以下是由我為大家整理的“高中化學必修二知識點歸納總結”，僅供參考，歡迎大家閱讀。 高中化學必修二知識點歸納總結 第一章 物質結構 元素周期律 原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數。 熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外電子的排布規律： ①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里; ②各電子層最多容納的電子數是2n2; ③最外層電子數不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。 3.元素、核素、同位素。 元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。 核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。 同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說) 二、元素周期表 1.編排原則： ①按原子序數遞增的順序從左到右排列。 ②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。 高中化學必修2知識點歸納總結 第一章物質結構元素周期律 一、原子結構 質子（Z個） 原子核注意： 中子（N個）質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N) 1.原子（ A X ） 原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數 核外電子（Z個） ★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布： HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa 2.原子核外電子的排布規律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數是2n2；③最外層電子數不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。 電子層： 一（能量最低）二三四五六七 對應表示符號： K L MNO P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。 核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。 同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說) 二、元素周期表 1.編排原則： ①按原子序數遞增的順序從左到右排列 ②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數＝原子的電子層數） ③把最外層電子數相同的元素按敬備電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。 這里有總結，我幫樓主下了一份，但是粘貼完的效果很不理想，很多圖和表格沒粘貼下來，希望對樓主有幫助。 http://wenku.baidu.com/view/ebd2d83383c4bb4cf7ecd179.html 第一章物質結構 元素周期律 周期 同一橫行周期序數=電子層數 類別 周期序數 起止元素包括元隱豎素種數核外電子層數 短周期 1 H—He21 2 Li—Ne82 3 Na—Ar83 長周期 4 K—Kr184 5 Rb—Xe185 6 Cs—Rn326 7不完全 Fr—112號（118）26（32）7 第七周期 原子序數 113 114 115 116 117 118 個薯鎮位數=最外層電子數ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族 主族元素的族序數=元素原子的最外層電子數(或：主族序數=最外層電子數) 18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族（8、9、10三個縱行）） 主族 A 7個由短周期元素和長周期元素共同構成 副族 B 7個完全由長周期元素構成第Ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素 Ⅷ族1個有3個縱行 零族1個稀有氣體元素非常不活潑 堿金屬 鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr） 結構 因最外層都只有一個電子，易失去電子，顯+1價， 物理性質 密度 逐漸增大 逐漸升高 熔沸點 逐漸降低 （反常） 化學性質 原子核外電子層數增加，最外層電子離核越遠， 失灶手大電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，金屬越活潑 鹵素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At） 結構 因最外層都有7個電子，易得到電子，顯-1價， 物理性質 密度 逐漸增大 熔沸點 逐漸升高 （正常） 顏色狀態 顏色逐漸加深 氣態~液態~固態 溶解性 逐漸減小 化學性質 原子核外電子層數增加，最外層電子離核越遠， 得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬越不活潑 與氫氣反應劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 氫化物穩定性HF>HCl>HBr>HI 氫化物水溶液酸性HF 氫化物越穩定，在水中越難電離，酸性越弱 三、核素 原子質量主要由質子和中子的質量決定。 高中化學內容雖然簡單，但是比較零散，高中生應該多看多背多做題，從而加深印象，下面是我為大家整理的高中化學必修二知識點總結，希望對大家有幫助。 高中化學必修二---元素周期表 1、元素周期表的編排原則：①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期;③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族 2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數=電子層數;主緩喊伏族序數=最外層電子數 3、元素金屬性和非金屬性判斷依據： ①元素金屬性強弱的判斷依據：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱; 置換反應。 ②元素非金屬性強弱的判斷依據：單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱; 置換反應。 4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。 ①質量數==質子數+中子數：A == Z+ N;②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同) 高中化學必修二---元素周期律 1.元素周期律：元素的性質(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。 以上就是化學必修二第一章知識點總結的全部內容，高考時化學每年都要考到客觀題無外乎有：化學與生活、環境、能源題;必修二有機題;簡單實驗題;阿伏伽德羅常數題;元素周期律推斷題;電化學題;電解質溶液電離離子濃度題;溶度積圖像題等。化學選修二第一章
新教材高一化學必修一知識點梳理
物質結構與性質思維導圖
化學高一必修一知識點歸納筆記
