目錄化學ka是什么意思計算公式 大學化學中k是什么意思 化學bo是什么意思 化學Na是什么意思 化學k等于什么
溫度的K，含義是：K氏溫度。他攝氏溫度的關系是相差273度。
例如敬腔，攝氏敏茄溫度為0度，換算為開式溫度，是亮拿衫298度（K）
不知道此解答對不對派凱，K在化學上代表熱力學平衡常數（equilibrium constant），它是反應物和生成物濃度的比值的定量指標，表示在一定溫度下反應達到平衡時生成物與反應物濃度之比的穩定值。K的值越大，反應在平衡時生成物濃度較高；K的值越小，反應在平衡時生成物濃度較低。K的大小與溫仿羨汪度有關，通常隨備仔著溫度的升高而增大。
k'叫做條件備吵穩定常數，一般敗襪用在絡察滾激合反應中進行相關計算
如lgK'my＝lgKmy-lgαm-lgαy
1、K：化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最后都達到平悶山衡。
這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。
對于一般可逆反應mA+nB?pC+qD
K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )；其中：(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物質A、B、C、D的平衡時的濃度。
2、Q：濃度商，表示反應進程。任意時刻都有濃度商Q，但僅平衡時為K。
計算公式與K相同，式中(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物質A、B、C、D在該時刻下的濃度。
可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡告纖。
Q
擴展資料
一、化學平衡常數K的應用
1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進螞友中行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。
2、利用K值可判斷反應的熱效應
若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應 若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應。
二、影響因素
在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函數，對于不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。
在氣相反應中，所有的標準平衡常數都只是溫度的函數。如果氣體是理想氣體，那么此時其經驗平衡常數也只是溫度的函數。但對于非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。
理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函數。但是，在壓力變化范圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。
參考資料來源：-化學平衡常數
參考資料來源：-化學平衡
K ：化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應隱搏激開始，也不管反應物起始濃度大小，最后都達到平衡。
這時各生成灶襪物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數。
k’：k'叫做條件穩定常數，一般用在絡合反應中進行相關計算。再平衡問題中k' 在沉淀溶解平衡中k' 如lgK'my＝lgKmy-lgαm-lgαy 擴展資料： 平衡常數的單位比較復雜，有標準平衡常數和非標準平衡常數之分，前者的量綱為一，后者的量綱取決于平衡常數的表達式。 根據標準熱力學函數算得的平衡常數是標準平衡常數，記作K,又稱之為熱力學平衡常數。 用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（Kp或Kc）,或稱作非標準平衡常數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。 一些重要的熱力學函數，如U、H、F、G等的絕對值是無法確定的。 為了計算它們的相對大小，需要統一規定一個狀態作為比較的標準，這樣才不致引起混亂。 所謂標準狀態是指在溫度T和標準壓力 (100kPa)下物質的特定狀態，簡稱標準態。熱力學數據表中的標準態，國際上都已有明確規定。 參考資料來源：化學平衡常數_百度銀握百科
