目錄銅的化學方程式 銅的相關化學方程式 紫銅化學式 銅化學式 銅的化學式
2Cu+O2==2CuO
4Cu+O2==2Cu2O
則敏
銅鹽的焰色反應
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
槐旦
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+Cl2=點燃=CuCl2
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
>1273K
4CuO==Cu2O+O2↑
≈353K
Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu2+
+
2OH-
=Cu(OH)2↓
（b）硫酸銅的制備
加熱
Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O
加熱
2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O
（c)硫酸銅的加鉛盯擾熱
無水硫酸銅加熱到923K時，分解成CuO
CuSO4==加熱==CuO+SO3↑
或者
2CuSO4==加熱==2CuO+2SO2↑+O2↑
(3)硫化銅
Cu2++H2S=CuS+2H+
加熱
3CuS+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO+3S+4H2O
2CuS+10CN-==2[Cu(CN-)4]3-+2S2-+(CN)2
銅作為一種過渡金屬元素，其化學符號為Cu。
銅的密度在不同狀態下有所不同。
當銅處于固態時，其密度為8960千克/立方米。
當銅處于熔融液態時，其密度為8920千克/立方米。
擴展吵游資料：
1、銅的物理性質
銅呈紫紅色光澤的金屬，密度8.92克/立方厘米。熔點1083.4℃，沸點2567℃。有很好的延指返展性。導熱和導電性能較好。
2、銅的化學性質
（1）銅是不太活潑的重金屬，在常溫下不與干燥空氣中的氧氣化合，加熱時能產生黑色的氧化銅。如果繼續在很高溫度下燃燒，就生成紅色的Cu2O。
（2）在潮濕的空氣中放久后，銅表面會慢慢生成一層銅綠（堿式碳酸銅），銅綠可防止金屬進一步腐蝕，其組成是可變的。
參考資料來源：升逗銷-銅
1、加熱
1373K
2Cu+O2==2CuO
4Cu+O2==2Cu2O
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+Cl2=點燃=CuCl2
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
2、銅的化合物
（1）
和
>1273K
4CuO==Cu2O+O2↑
353K
Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu2+
+
2OH-
=Cu(OH)2↓
（2）
（a）
俗名膽礬或藍礬，其水溶液呈藍色
（b）
的制備
加熱
Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O
加熱
2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O
（c)
硫酸銅的加熱
無水硫酸銅加熱到923K時,分解成CuO
CuSO4==加熱==CuO+SO3↑
或者
2CuSO4==加熱==2CuO+2SO2↑+O2↑
（d）硫酸銅的用途
①
用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的存在。
②
檢驗蛋白質時常在蛋白質中加入堿，再加入硫酸銅溶液，此棚御兄時溶液會變為紫色，這個反應被稱為雙縮脲反應。
③
檢驗
時用硫酸銅、氫氧化鈉制成
，與鏈襲
經沸水浴后作用生成磚紅色沉淀。
④
應用領域
無機工業用于制造其他飼鹽如
、
、
銅、
、
、
等。染料和顏料工業用于制造含銅單
如活性艷藍、活性紫等。有機工業用作合成香料和
的催化劑，
的
。涂料工業用作生產船底防污漆的
。電鍍工業用作全光亮酸性鍍銅主鹽和
添加劑。印染工業用作媒染劑和精染布的助拆衫氧劑。農業上作為
。
(3)
Cu2++H2S=CuS+2H+
加熱
3CuS+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO+3S+4H2O
2CuS+10CN-==2[Cu(CN-)4]3-+2S2-+(CN)2
(4)銅的配合物
（a）配
：[Cu(NH3)4]2+
（b）配
：[Cu(OH)4]2-
（c）配
：[Cu(NH3)2]+
銅的化學式是Cu。
銅是一種金屬元素，也是一種過渡元素，化學符號Cu，英文copper，原子序數29。純銅是柔軟的金屬，表面剛切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質呈紫紅色。
延展性好，導熱性并鬧和導電性高，因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以組成眾多種合金。銅合金機械性能優異，電阻率很低，其中最重要的數青銅和黃銅。此肢蔽握外，銅也是耐用的金屬，可以多次回收而無損其機械性能。
擴展資料：
銅的用途
銅是與人類關系非常密切的有色金屬，被廣泛地應用于電氣、輕工、機械制造、建筑工業、國防工業等歷慶領域，在中國有色金屬材料的消費中僅次于鋁。
銅是一種紅色金屬，同時也是一種綠色金屬。說它是綠色金屬，主要是因為它熔點較低，容易再熔化、再冶煉，因而回收利用相當地便宜。古代主要用于器皿、藝術品及武器鑄造，比較有名的器皿及藝術品如后母戊鼎、四羊方尊。
參考資料來源：-銅
銅是一種化學元素，它的化學符號是Cu（拉丁語Cuprum），它的原子序數是29，是一種過渡金屬。 銅呈紫紅色光澤的金屬，密度8.92克/立方厘米。熔點1083.4±0.2℃，沸點2567℃。常見化合價+1和+2。電離能7.726電子伏特。銅是人類發現最早的金屬之一，森胡也是最好的純金屬之一，稍硬、極堅韌、耐磨損。還有很好的悄御延展性。導熱和導電性能較好。銅和它的一些合金有較好的耐腐蝕能力，在干燥的空氣里很穩定。但在潮濕的空氣里在啟春巖其表面可以生成一層綠色的堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3，這叫銅綠。可溶于硝酸和熱濃硫酸，略溶于鹽酸。容易被堿侵蝕。
