加熱高錳酸鉀制取氧氣化學方程式？1、加熱裝置內：固體減少，紫紅色固體逐漸變為黑色。2、收集裝置內：導管口有氣泡冒出，生成的無色氣體可使帶火星的木條復燃。3、結論：加熱高錳酸鉀分解放出氧氣。反應的化學方程式為：高錳酸鉀為氧化劑，用于有機合成、消毒、氧化等。與乙醚、乙醇、硫酸、硫磺、那么，加熱高錳酸鉀制取氧氣化學方程式？一起來了解一下吧。
高錳酸鉀制取氧氣化學方程式：2KMnO4 加熱＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑
高錳酸鉀制取氧氣的實驗步驟
1.裝配實驗裝置（試管內的導管稍伸出膠塞即可，便于氣體導出）,檢查裝置的氣密性。
2.將藥品平鋪在試管底部，管口放一小團棉花（防止熱的氧氣流把高錳酸鉀粉末吹入導管），用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管口。
3.將試管固定在鐵架臺上。（①注意試管口要略向下傾斜，防止藥品中的濕存的水分受熱后變成水蒸氣，到管口遇冷成水流回試管底部，使試管炸裂；②鐵架臺鐵夾要夾在試管的中上部，即大約離管口1/3處）
4.點燃酒精燈，加熱試管。（加熱時先使試管均勻受熱，然后酒精燈外焰要對準藥品所在部位加熱。）
5.當導管口有連續均勻的氣泡放出時開始收集。（①在加熱前就應把集氣瓶充滿水后倒放入水槽中等待收集；②開始有氣泡不要就收集，否則收集的氣體中混有空氣；③當集氣瓶口有大量氣泡溢出時，證明已滿。）
6.收集完畢，將導管移出水面。
7.熄滅酒精燈，停止加熱。
高錳酸鉀制氧氣的化學方程式是：2KMnO?=△=K?MnO?+MnO?+O?↑。
高錳酸鉀是一種暗紫色的固體，它受熱時，分解出氧氣，同時還有錳酸鉀和二氧化錳生成。
除用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣外，在實驗室里還常常用分解過氧化氫的方法制取氧氣，反應的文字表達式是：過氧化氫→（二氧化錳）水+氧氣。
擴展資料：
高錳酸鉀為黑紫色、細長的棱形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤。與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶于水、堿液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式為KMnO4，分子量為158.03400。熔點為240°C，穩定，但接觸易燃材料可能引起火災。
高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。
高錳酸鉀的儲存條件：庫房通風，輕裝輕卸，與有機物、還原劑、硫磷易燃物分開存放。
2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑。
1、高錳酸鉀制取氧氣化學方程式：2KMnO?=加熱=K?MnO?+MnO?+O?↑高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式：高錳酸鉀→（加熱）錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。
2、高錳酸鉀制取氧氣的步驟：
1、組裝儀器，并檢查裝置的氣密性。檢查裝置的氣密性的依據是連接好裝置后將導管伸到水槽中，用手輕握試管，觀察是不是有氣泡產生，有氣泡產生則表示裝置氣密性良好。
2、往試管中添加高錳酸鉀時一定要先塞上一團棉花，避免加熱時產生的氣流將藥品沖散。
3、點燃酒精燈加熱高錳酸鉀，需要注意的是必須首先預熱試管，然后才可以集中加熱。
4、觀察水槽里面是不是有連續的氣泡，如果有即可開始集氣。檢驗氧氣的性質，然后整理一起，結束實驗。
擴展資料：高錳酸鉀為黑紫色、細長的棱形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤。與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶于水、堿液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，但接觸易燃材料可能引起火災。
實驗現象分析：
1、加熱裝置內：固體減少，紫紅色固體逐漸變為黑色。
2、收集裝置內：導管口有氣泡冒出，生成的無色氣體可使帶火星的木條復燃。
3、結論：加熱高錳酸鉀分解放出氧氣。
反應的化學方程式為：
高錳酸鉀為氧化劑，用于有機合成、消毒、氧化等。與乙醚、乙醇、硫酸、硫磺、雙氧水等接觸會發生爆炸；遇甘油立即分解而強烈燃燒。
擴展資料：
加熱高錳酸鉀制取氧氣的注意事項：
1、試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部炸裂試管；
2、藥品平鋪在試管的底部：先預熱，之后可以將酒精燈的外焰對準裝有藥品部位定向加熱
3、鐵夾夾在離管口約1/3處；
4、導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出（大約0.5cm）；
5、試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管并堵塞導管，使所制得氣體無法較好排出；
6、排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時收集氣體不純）；
7、實驗結束時，先移走導管，再熄滅酒精燈：防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂；
8、用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。
參考資料來源：百度百科-高錳酸鉀
參考資料來源：百度百科-實驗室制氧氣
高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為：2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑（反應條件：加熱下面畫兩橫，相對原子質量為鉀K:39，錳Mn:55，氧O:16）。此反應需在加熱條件下進行，產物包括錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。實驗中，高錳酸鉀的制氧過程需要用到酒精燈、試管、鐵架臺、導管、集氣瓶和水槽等儀器。實驗前，需確保裝置不漏氣，并在試管內塞一團棉花，以防止氣體逸出。收集氧氣時，氣泡應均勻冒出時才開始收集，若過早收集則氧氣不純。
高錳酸鉀是一種強氧化劑，在實驗室和工業中常用作氧化劑。它遇乙醇即分解，在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，因此在實驗室中通常儲存在棕色瓶中。根據元素電勢圖和自由能的氧化態圖，高錳酸鉀具有極強的氧化性。在堿性溶液中，它的氧化性不如在酸性溶液中強。作氧化劑時，其還原產物因介質的酸堿性而不同。在化學品生產中，廣泛用作氧化劑，用于制糖精、維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化。在醫藥領域，高錳酸鉀用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑。在水質凈化及廢水處理中，它作為水處理劑，用于氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色。此外，高錳酸鉀還用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等。
以上就是加熱高錳酸鉀制取氧氣化學方程式的全部內容，高錳酸鉀制取氧氣化學方程式：2KMnO4 加熱＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 高錳酸鉀制取氧氣的實驗步驟 1.裝配實驗裝置（試管內的導管稍伸出膠塞即可，便于氣體導出）,檢查裝置的氣密性。2.將藥品平鋪在試管底部，管口放一小團棉花（防止熱的氧氣流把高錳酸鉀粉末吹入導管），用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管口。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
