步步高化學選修4答案，步步高化學選擇性必修3答案

化學
2023-07-13

步步高化學選修4答案？故答案為：C；（3）由圖3可知，當加入0.060mol的NaCl，反應溫度大于40℃，小于50℃，混合物的溫度最接近42℃，故答案為：B；（4）鎂粉比鎂條能更快產(chǎn)生熱量，那么，步步高化學選修4答案？一起來了解一下吧。

2018化學步步高選修五答案

分析：（1）鎂和水反應為放熱反應，根據(jù)曲線1、曲線2、曲線3中只有鎂的狀態(tài)不同進行判斷；

（2）根據(jù)圖3中氯化鈉的物質(zhì)的量等于0.125mol時溶液已經(jīng)沸騰分析；

（3）根據(jù)實驗3中圖象可知，加入0.060mol的NaCl，反應溫度在40-50℃之間；

（4）鎂粉比鎂條產(chǎn)生熱量更快，根據(jù)實驗2可知，0.10mol鎂粉存在時，加入0.50mol鐵粉已經(jīng)達到最高溫度；

（5）根據(jù)1.0g鎂和水反應放出熱量14.7kJ寫出該無焰加熱器反應的熱化學方程式；

（6）根據(jù)形成了原電池，能夠加快反應速率進行分析．解答：解：（1）1.0g鎂和水反應放出熱量14.7kJ，反應速率越快，放出的熱量越大，溶液的溫度越高，由扒搏于曲線1、2、3中只有鎂的規(guī)格不同，所以影響鎂和水反應速率的因素是：鎂的反應表面積，

故答案為：D；

（2）根據(jù)圖3的圖象可知，加入0.125mol氯化鈉后，溶液已達到沸點不會再有溫度變化，所以大于0.125molNaCl的用量的實驗就不再做了，

故答案為：C；

（3）由圖3可知，當加入0.060mol的NaCl，反應溫度大于40℃，小于50℃，混合物的溫度最接近42℃，

故答案為：B；

（4）鎂粉比鎂條能更快產(chǎn)生熱量，在鎂和氯化鈉固定的情況下，0.1mol鎂中加入0.50mol鐵粉時反應溫度達到最大，再加入過量的鐵粉會造成浪費，所以A正確，

故答案為：A；

（5）由于1.0g鎂和水反應放出熱量14.7kJ，24g鎂放出的熱量為352.7kJ，該無焰加熱器反應的熱化學方程式為：Mg（s）+2H₂O（l）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H=-352.8kJ/mol，

故答案為：Mg（s）+2H₂O（l）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H=-352.8kJ/mol；

（6）鎂、鐵粉和NaCl溶液構成了原電池，能夠使反應速率大大加快，故答案為：可能是鎂、鐵粉和NaCl構成了原電池．點評：本題考查了探究吸熱反應和放熱反應、熱化學方程式的書寫，題目難度中等，該題是高考中的常見題型，試題綜合性強，有利于培春中祥養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學生的應試能力和學習效率．

與本題相關的練習冊：步步高-40分鐘課時作業(yè)-化學-化學反應原理-選修4黑龍江教育出版社步步高-40分鐘課時作業(yè)-化學-必修1黑龍江教育出版社步步高-學案導學與隨堂筆記-化學-必修1黑龍江教育出版社紅對勾-45分鐘作培散業(yè)與單元評估化學內(nèi)蒙古大學出版社必修1 紅對勾課課通大考卷5年高考2年模擬360°+1°-化學-高三河北科技技術出版社

步步高化學選修一答案

高中化學選修4課后習題1-3章答案

第一章

第一節(jié) 化學反應與能量的變化

四、習題參考答案

1.化學反應過程中所釋放或吸收的能量，叫做反應熱，在恒壓條件下，它等于反應前后物質(zhì)的焓變，符號是ΔH，單位是kJ/mol。例如1molH2(g)燃燒，生成1molH2O(g)，其反應熱ΔH=-241.8kJ/mol。

2.化學反應的實質(zhì)就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，重新組合成生成物的分子。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。當反應完成時，若生成物釋放的能量比反應物吸收的能量大，則此反應為放熱反應；若生成物釋放的能量比反應物吸收的能量小，反應物需要吸收能量才能轉化為生成物，則此反應為吸熱反應。

第二節(jié) 燃燒熱能源

四、習題參考答案

1.在生產(chǎn)和生活中，可以根據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)選擇燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氫氣的燃燒熱值均很高，它們都是良好的燃料。

2.化石燃料蘊藏量有限，不能再生，最終將會枯竭，因此現(xiàn)在就應該尋求應對措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，農(nóng)牧業(yè)廢料、高產(chǎn)作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生樹木（如赤楊、刺槐、桉樹等），經(jīng)過發(fā)酵或高溫熱分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物質(zhì)，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是應對能源危機的一種有效措施。