初中化學(xué)計(jì)算公式？1. n=m/M，其中n代表物質(zhì)的量，單位為mol，m代表物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g，M代表摩爾質(zhì)量，單位為g?mol－1。這個(gè)公式用于計(jì)算一定質(zhì)量的物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量。2. n=V(g)/Vm，這里n為物質(zhì)的量，單位為mol，V(g)為氣體體積，單位為L(zhǎng)，Vm為氣體摩爾體積，單位為L(zhǎng)?mol－1。那么，初中化學(xué)計(jì)算公式？一起來(lái)了解一下吧。
相對(duì)分子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量*原子個(gè)數(shù) 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（相對(duì)原子質(zhì)量*原子個(gè)數(shù)）/相對(duì)分子質(zhì)量 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量） 質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量 化學(xué)差值計(jì)算：反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量-反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量=生成氣體的質(zhì)量 反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量-反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量=參加反應(yīng)的氣體質(zhì)量 反應(yīng)前溶液質(zhì)量-反應(yīng)后溶液質(zhì)量=生成氣體的質(zhì)量或生成沉淀的質(zhì)量 還有最重要的計(jì)算公式----化學(xué)方程式
化學(xué)公式是化學(xué)學(xué)習(xí)中不可或缺的工具。相對(duì)原子質(zhì)量的定義為某元素一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12之比。若化合物化學(xué)式為AmBn，則它的相對(duì)分子質(zhì)量可通過(guò)A的相對(duì)原子質(zhì)量乘以m加上B的相對(duì)原子質(zhì)量乘以n來(lái)計(jì)算。A元素與B元素的質(zhì)量比則為A的相對(duì)原子質(zhì)量乘以m與B的相對(duì)原子質(zhì)量乘以n之比。A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以通過(guò)A的相對(duì)原子質(zhì)量乘以m除以AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)計(jì)算。
混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即純物質(zhì)的質(zhì)量與混合物總質(zhì)量的比值再乘以100%，是衡量物質(zhì)純度的一種方式。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度計(jì)算公式為氣體質(zhì)量除以氣體體積。純度則表示為純物質(zhì)的質(zhì)量與混合物總質(zhì)量的比值再乘以100%，或者等價(jià)地，為純物質(zhì)的質(zhì)量除以純物質(zhì)的質(zhì)量加上雜質(zhì)的質(zhì)量再乘以100%，亦可通過(guò)1減去雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)計(jì)算。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法為溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值再乘以100%，或者等同地，為溶質(zhì)質(zhì)量除以溶質(zhì)質(zhì)量加上溶劑質(zhì)量再乘以100%。溶液的稀釋與濃縮遵循質(zhì)量守恒定律，其公式為M濃乘以a%濃等于M稀乘以b%稀，或者等同地，(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)乘以b%稀等于M稀乘以b%稀。
兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合時(shí)，其混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%可通過(guò)M濃乘以a%濃加上M稀乘以b%稀等于(M濃+M稀)乘以c%來(lái)計(jì)算。
初中化學(xué) 常用計(jì)算公式
一. 常用計(jì)算公式：
（1）相對(duì)原子質(zhì)量= 某元素一個(gè)原子的質(zhì)量 / 一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12
（2）設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn
①它的相對(duì)分子質(zhì)量＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m＋B的相對(duì)原子質(zhì)量×n
②A元素與B元素的質(zhì)量比＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m：B的相對(duì)原子質(zhì)量×n
③A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m /AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量
（3）混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 × 100%
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度（g/L）=氣體質(zhì)量(g)/氣體體積(L)
（5）純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 × 100% =
純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量) × 100%=
1- 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（6）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 × 100% =溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量) × 100%
（7）溶液的稀釋與濃縮
M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量) × b%稀
（8）相對(duì)溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合
M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%
（9）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
＝溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
＝溶液的體積×溶液的密度
化學(xué)計(jì)算中的重要公式
1．溶解度S：固體～S＝100m(質(zhì))/m(劑)，氣體～S＝V(質(zhì))/V(劑)；
2．飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度A%：A%＝S/(100+S)×100%
3．質(zhì)量分?jǐn)?shù)A%：A%＝m(質(zhì))/m(液)×100%
4．物質(zhì)的量n：n＝m/M＝N/NA＝V(L)/22.4（STP）
5．原子的絕對(duì)質(zhì)量m：m＝M/NA
6．平均摩爾質(zhì)量M平：M平＝(m1+m2+…)/(n1+n2+…)
7．物質(zhì)的量濃度c：c＝n/V＝1000rA%/M＝c1V1/V
8．25℃，Kw＝[H+][OH-]＝1.0×10-14，pH＝-lg[H+]，pOH＝-lg[OH-]
9．PV＝nRT＝mRT/M，PM＝mRT/V＝rRT，PVNA＝NRT，22.4P＝RT
10．M(g)＝22.4r（STP）；
11．純度：純度＝純凈物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量×100%
12．產(chǎn)率：產(chǎn)率＝實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%
13．電離度a：a＝已電離分子數(shù)/原分子總數(shù)×100%
14．轉(zhuǎn)化率：轉(zhuǎn)化率＝已反應(yīng)的物質(zhì)的量/起始時(shí)的物質(zhì)的量×100%
15．a(chǎn)價(jià)金屬與酸反應(yīng)通式：2M＋2aH+??2Ma+＋aH2-～m(M)/2M=m(H2)/2a
m(M)/m(H2)＝M/a（產(chǎn)生1 g H2所需要金屬的質(zhì)量）
16．阿伏加德羅定律的推論：可由PV＝nRT導(dǎo)出（見(jiàn)第9條）
初中化學(xué)常用計(jì)算公式包括：相對(duì)原子質(zhì)量=某元素一個(gè)原子的質(zhì)量 / 一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12。還有設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn，它的相對(duì)分子質(zhì)量＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m＋B的相對(duì)原子質(zhì)量×n，A元素與B元素的質(zhì)量比＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m：B的相對(duì)原子質(zhì)量×n，A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m /AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量。同時(shí)，混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 × 100%，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度（g/L）=氣體質(zhì)量(g)/氣體體積(L)，純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 × 100%，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 × 100%，溶液的稀釋與濃縮 M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量) × b%稀，相對(duì)溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合 M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ＝溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ＝溶液的體積×溶液的密度。
化學(xué)計(jì)算中的重要公式包括：溶解度S：固體～S＝100m(質(zhì))/m(劑)，氣體～S＝V(質(zhì))/V(劑)；飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度A%：A%＝S/(100+S)×100%；質(zhì)量分?jǐn)?shù)A%：A%＝m(質(zhì))/m(液)×100%；物質(zhì)的量n：n＝m/M＝N/NA＝V(L)/22.4（STP）；原子的絕對(duì)質(zhì)量m：m＝M/NA；平均摩爾質(zhì)量M平：M平＝(m1+m2+…)/(n1+n2+…)；物質(zhì)的量濃度c：c＝n/V＝1000rA%/M＝c1V1/V；25℃，Kw＝[H+][OH-]＝1.0×10-14，pH＝-lg[H+]，pOH＝-lg[OH-]；PV＝nRT＝mRT/M，PM＝mRT/V＝rRT，PVNA＝NRT，22.4P＝RT；M(g)＝22.4r（STP）；純度：純度＝純凈物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量×100%；產(chǎn)率：產(chǎn)率＝實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%；電離度a：a＝已電離分子數(shù)/原分子總數(shù)×100%；轉(zhuǎn)化率：轉(zhuǎn)化率＝已反應(yīng)的物質(zhì)的量/起始時(shí)的物質(zhì)的量×100%；a價(jià)金屬與酸反應(yīng)通式：2M＋2aH+??2Ma+＋aH2～m(M)/2M=m(H2)/2a m(M)/m(H2)＝M/a（產(chǎn)生1 g H2所需要金屬的質(zhì)量）；阿伏加德羅定律的推論：可由PV＝nRT導(dǎo)出（見(jiàn)第9條）。
初中化學(xué)常用計(jì)算公式主要包括：
（1）相對(duì)原子質(zhì)量等于某元素一個(gè)原子的質(zhì)量除以一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12。
（2）對(duì)于化合物AmBn，其相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算公式為A的相對(duì)原子質(zhì)量乘以m加上B的相對(duì)原子質(zhì)量乘以n；A與B元素的質(zhì)量比為A的相對(duì)原子質(zhì)量乘以m與B的相對(duì)原子質(zhì)量乘以n的比例；A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義為A的相對(duì)原子質(zhì)量乘以m除以AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量。
（3）在混合物中，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可通過(guò)純物質(zhì)的質(zhì)量除以混合物的總質(zhì)量再乘以100%計(jì)算得出。
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體密度（g/L）可通過(guò)氣體質(zhì)量（g）除以氣體體積（L）得出。
（5）純度計(jì)算方法為純物質(zhì)的質(zhì)量除以混合物的總質(zhì)量再乘以100%，或者通過(guò)純物質(zhì)的質(zhì)量除以純物質(zhì)的質(zhì)量與雜質(zhì)的質(zhì)量之和再乘以100%，亦或是1減去雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（6）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可通過(guò)溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量再乘以100%，或溶質(zhì)質(zhì)量除以溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和再乘以100%來(lái)計(jì)算。
（7）在溶液稀釋與濃縮過(guò)程中，遵循M濃×a%濃=M稀×b%稀=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀的公式。
（8）不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合時(shí)，使用M濃×a%濃+M稀×b%稀=(M濃+M稀)×c%的公式。
以上就是初中化學(xué)計(jì)算公式的全部?jī)?nèi)容，化學(xué)公式是化學(xué)學(xué)習(xí)中不可或缺的工具。相對(duì)原子質(zhì)量的定義為某元素一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12之比。若化合物化學(xué)式為AmBn，則它的相對(duì)分子質(zhì)量可通過(guò)A的相對(duì)原子質(zhì)量乘以m加上B的相對(duì)原子質(zhì)量乘以n來(lái)計(jì)算。A元素與B元素的質(zhì)量比則為A的相對(duì)原子質(zhì)量乘以m與B的相對(duì)原子質(zhì)量乘以n之比。內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
