目錄化學反應速率讀法 高中化學必修方程式 化學反應速率的符號讀什么 反應速率公式化學△c怎么算 高一化學反應速率公式
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化學反應速率的計算公式是v=△c/△t。化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值來表示，反悄銀租應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的啟兆性質和用量有關。其中壓力關系較小，催化劑影響較大。可通過控搏租制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。
對于沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆），還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q。不同物質表示的同一化學反應的速率之比等于化學計量數之比。
化學反應速率計算式
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常察差以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反敁速率以達到某些目的。
定義 ：v=dζ/dt，v=dc/dt,v=△c/△t
單位 ：mol/(L·s)【(L·min）(L·h)】銀沒絕
計算公式：
對于沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）
還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q
不同物質表示的同一化學反應的速率之比等于化學計量數之比。本式用于確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。
同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。
某物質X的化學反應速率
注意 ①化學反應速率的單位是由濃度的單位和時間的單位決定的,在計算時要注意保持時間單位的一致性.
②對于某一具體的化學反應,可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率,雖然得到的數值大小可能不同,但用各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數之比.如對于下列反應：
mA + nB = pC + qD
③化鋒姿學反應速率不取負值而只取正值.
④在整個反應過程中,反應不是以同樣的速率進行的,因此,化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率.
表達式 ：△v(A)=△c(A)/△t
對于可逆反應：
mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)
(1)用各物質表示的反應速率之比等于化學方程式中相應物質化學式前的化學計量數之比.即：有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物質的變化量之比=化學方程式中相應的化學計量數之比
(3)反應物的平衡量=起始量-消耗量
生成物的平衡量=起始量+增加量
阿伏加德羅定律及推論 ：
①恒溫、恒容時：Bp任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比;
②恒溫、恒壓時：即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質的量成正比;
③恒溫、恒容時：即任何時刻時反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比.
化學反應速率以單位時手基間內的物質的量濃度變化來表示，用濃度變化除以相應的畢差謹時間段慶亂。答案和過程見圖片吧。
化學反應進行的快慢程度，用單位時間反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
通常用單位時間內反應物濃度的的減小或生成物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。
表達式：△v（A）=△c(A)/△t
單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影響化學反應速率的因素：溫度，濃度，壓強，催化劑。
另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積也會影響化學反應速率
化學反應的計算公式:
對于下列反應:
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
對于沒有達到化學平衡狀態的可逆反應:
v(正)≠v(逆)
影響化學反應速率的因素：
壓強：
對于有氣體參與的化學反應，其他條件不變時滑凱（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減此團小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。
溫度：
只森讓橘要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由于溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）
催化劑：
使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。
濃度：
當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的 。
其他因素：
增大一定量固體的表面積（如粉碎），可增大反應速率，光照一般也可增大某些反應的速率；此外，超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。
反應速率方程：r=k【A】^a【B】^b，此比例系數k，是一個與濃度無關的量，稱為速率常數，也稱為速率系數。
反應速率計算公式：
對于沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）。
還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q。
相畢叢圓關介紹：
不同物手塌質表示的同一化學反應的速率之比等于化學計量數之比。本式用于確定化學鄭橡計量數，比較反應的快慢，非常實用。
同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。
