目錄化學(xué)變化的四種基本反應(yīng)類型 氧化還原與四大反應(yīng)的關(guān)系圖 四大基本反應(yīng)類型及舉例 初三化學(xué)筆記重點(diǎn)歸納可打印精華 20種常見的鹽化學(xué)式
1、化合反應(yīng)：是指多種反應(yīng)物生成一種生成物，如：
4Fe+3O2→2Fe2O3
2、分解反應(yīng)：指一種反應(yīng)物生成多種生成物陪野，如：
CaCO3→CO2+CaO
3；置蘆畝喊換反應(yīng)：指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，如：
Fe+CuSO4→Cu+FeSO4
4、復(fù)分解反應(yīng)：指兩種化合物互相交換成分生成另外耐吵兩種化合物，如：
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
初中的化學(xué)基本反應(yīng)類型共有四類：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。
化合反應(yīng)，例如：一氧化碳?xì)Тa和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳 多種物質(zhì)合成一種物質(zhì)的反應(yīng)稱為化學(xué)反應(yīng)。
分解反應(yīng)，例如：水加熱分解成氫氣和氧氣 一種物質(zhì)分解為多種物質(zhì)的反應(yīng)稱為分解反應(yīng)。
置換反應(yīng)，例如：?jiǎn)钨|(zhì)鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣 一種單質(zhì)+化合物＝另一種單質(zhì)+另一種化合物。
復(fù)分解反應(yīng)，例如：稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣，二氧化碳和水 兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物（生成物一般是沉淀，水，氣體）。
反應(yīng)速率受到下列因素的影響：
1、反應(yīng)物濃度：如果增加通常將使反應(yīng)加速。
2、活化能：定義為反應(yīng)起始或自然發(fā)生所需的最低能量。愈高的活化能表示反應(yīng)愈難以啟始，反應(yīng)速率也因此愈慢。
3、纖棗哪反應(yīng)溫度：溫度提升將加速反應(yīng)，因?yàn)橛叩臏囟缺韼r老示有愈多的能量，使反應(yīng)容易發(fā)生。
4、催化劑：催化劑是一種通過改變活化能來改變反應(yīng)速率的物質(zhì)。而且催化劑在反應(yīng)過程中不會(huì)破壞或改變，所以可以重復(fù)作用。
在化學(xué)里面四大基本反應(yīng)類型指的就是分解反應(yīng)，化合反應(yīng)，置換反應(yīng)，還有就是復(fù)分解反應(yīng)，然后這四大基本反應(yīng)類型在初中化學(xué)里面是屬于基礎(chǔ)的一個(gè)知識(shí)點(diǎn)數(shù)笑，如果是想記住化合反應(yīng)這樣子一個(gè)反應(yīng)過程的話，就可以多變一這樣子的一個(gè)口訣去記住。
然后記住分解反薯伍含應(yīng)的話，就可以以一橘鬧變多這樣子的一個(gè)口訣去記住分解反應(yīng)的一個(gè)過程，然后在置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的話，就要記住他們的標(biāo)準(zhǔn)定義。
緊接著就是復(fù)分解反應(yīng)，這是在初中是最難的一類反應(yīng)類型。然后他的標(biāo)準(zhǔn)定義就是兩種化合物在水溶液中互相交換成分生成兩種新化合物，所以這就是復(fù)分解反應(yīng)的定義。以上就是四大化學(xué)基本反應(yīng)類型。
化學(xué)四大基本反應(yīng)類型包括：化合伍團(tuán)反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
一、化合反應(yīng)
1.概念
化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上物質(zhì)生成腔胡橘另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
2.判斷
判斷一個(gè)反應(yīng)是不是化合反應(yīng)要著重于化合反應(yīng)的概念及反應(yīng)特點(diǎn)。若要判斷一個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式是否屬化合反應(yīng)，要以此反應(yīng)能夠發(fā)生為前提，然后與化合反應(yīng)的所有特點(diǎn)相對(duì)照，只有同時(shí)具有三個(gè)反應(yīng)特點(diǎn)，才能確定為化合反應(yīng)。否則，不能列入化合反應(yīng)。
二、分解反應(yīng)
1.概念
分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
2.判斷
反應(yīng)能發(fā)生的前提下，看此反應(yīng)是否具有分解反應(yīng)的三個(gè)特點(diǎn)。
三、置換反應(yīng)
1.概念
置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
2.特點(diǎn)
A+BC=AC+B簡(jiǎn)記為“一換一”。
反應(yīng)物和生成物都是兩種物質(zhì)。
反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物。
四、復(fù)分解反應(yīng)
1.概念
復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
2.判斷
斷定一個(gè)反應(yīng)是不是發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，必須要符做空合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)及反應(yīng)發(fā)生的條件，只有同時(shí)具備，才是發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。
化學(xué)反應(yīng)的4種類型
化學(xué)基本反應(yīng)類型有四種：歷謹(jǐn)渣化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
一、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)①生成另一種物質(zhì)②的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。
A+B=AB
這里的物質(zhì)①和物質(zhì)②都是純凈物，物質(zhì)①可以是單質(zhì)也可以是化合物，物質(zhì)②一定是化合物。
（1）反應(yīng)物相同，量不同，產(chǎn)物不同舉例：木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，木炭在氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳。
（2）反應(yīng)物相同，條件不同，產(chǎn)物不同舉例：二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸。二氧化碳和水在光和葉綠素條件下反應(yīng)生成糖類和氧氣。
（3）反應(yīng)物相同，量不同，產(chǎn)物相同，反應(yīng)現(xiàn)象不同 舉例：硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，發(fā)出藍(lán)紫色火焰；而硫在空氣中燃燒也生成二氧化硫，發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰。
（4）反應(yīng)物相同，量不同，條件不同，產(chǎn)物相同；舉例：鐵在潮濕的空氣中生銹，鐵在充有氧氣的食鹽水中更易生銹。
（5）反應(yīng)物不同，產(chǎn)物相同 舉例：木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，一氧化碳在氧氣中燃燒也生成二氧化碳。
（6）吸熱反應(yīng)舉例：碳和二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，同時(shí)吸熱。
（7）非金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)反應(yīng)舉例：氫氣和氯氣在點(diǎn)燃條件下生成氯化氫。
（8）金屬單肢悄質(zhì)+非金屬單質(zhì)反應(yīng)舉例：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。
（9）金屬氧化物+水反應(yīng)舉例：氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣。
（10）非金屬氧化物+水反應(yīng)舉例：二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸。
（11）單質(zhì)+非金屬氧化物反應(yīng)舉例：氧氣和一氧化碳在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳；碳和二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳。
（12）燃料燃燒舉例：氧氣和一氧化碳在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳。
（13）三或四種反應(yīng)物舉例：碳酸鈣與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣；銅與水和氧氣及二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅。
二、分解反應(yīng)：由一種晌孝物質(zhì)①生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)②的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。
AB= A+B
這里的物質(zhì)①和物質(zhì)②都是純凈物，物質(zhì)①一定是化合物，物質(zhì)②可以是單質(zhì)也可以是化合物。
（1）生成物是兩種單質(zhì)舉例：電解水生成氫氣和氧氣。
（2）生成物是一種單質(zhì)和一種化合物舉例：過氧化氫在二氧化錳做催化劑條件下生成氧氣和水。
（3）生成物是兩種氧化物 舉例：碳酸分解生成水和二氧化碳。
（4）生成物是三種物質(zhì)舉例：高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。
三、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
A+BC=B+AC
（1）氣體單質(zhì)與金屬氧化物 舉例：氫氣和氧化銅在加熱條件下生成銅和水。
（2）固體單質(zhì)與金屬氧化物 舉例：木炭與氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳。
（3）活潑金屬與稀鹽酸或稀硫酸 舉例：鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。
（4）金屬與鹽溶液舉例：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。
四、復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。
這里的化合物指酸、堿、鹽、金屬氧化物，不包括非金屬氧化物。
AB+CD=AD+CB
（1）中和反應(yīng)舉例：氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。
（2）金屬氧化物+酸舉例：氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水 。
（3）碳酸鹽+酸 舉例：碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。
（4）碳酸鹽溶液+堿溶液 舉例：碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。
（5）鹽溶液間的反應(yīng)（生成BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等）
舉例：氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。
（6）堿與銨鹽的反應(yīng)舉例：氫氧化鈣與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣和水及氨氣。
（7）反應(yīng)物不同生成物相同的復(fù)分解反應(yīng) 舉例：氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氧化鈣與鹽酸反應(yīng)也生成氯化鈣和水。
