初中所有化學(xué)方程式？初中化學(xué)方程式有很多，如：1、化合反應(yīng) ：鎂在空氣中燃燒2Mg + O2 點燃 2MgO ，鐵在氧氣中燃燒3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 。2、分解反應(yīng) ：實驗室用雙氧水制氧氣2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ ，加熱高錳酸鉀2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 。3、那么，初中所有化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。
初中常見50個化學(xué)方程式如下所示：
1、2H? + O? → 2H?O（氫氣與氧氣生成水）
2、2Na + Cl? → 2NaCl（鈉與氯氣生成氯化鈉）
3CH? + 2O? → CO? + 2H?O（甲烷燃燒生成二氧化碳和水）
4、CaCO? → CaO + CO?（碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳）
5、HCl + NaOH → NaCl + H?O（鹽酸與氫氧化鈉中和生成氯化鈉和水）
6、Fe + S → FeS（鐵與硫化合生成硫化鐵）
7、2H?O → 2H? + O?（水分解生成氫氣和氧氣）
8、CuSO? + Zn → ZnSO? + Cu（硫酸銅與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅）
9、C?H? + 5O? → 3CO? + 4H?O（丙烷燃燒生成二氧化碳和水）
10、2AgNO? + Cu → 2Ag + Cu(NO?)?（硝酸銀與銅反應(yīng)生成銀和硝酸銅）
11、2Na + 2H?O → 2NaOH + H?（鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣）
12、Fe + CuSO? → FeSO? + Cu（鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅）
13、H?SO? + 2NaOH → Na?SO? + 2H?O（硫酸與氫氧化鈉中和生成硫酸鈉和水）
14、Zn + 2HCl → ZnCl? + H?（鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣）
15、Ca(OH)? + 2HCl → CaCl? + 2H?O（氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水）
16、2Mg + O? → 2MgO（鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂）
17、C + O? → CO?（碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳）
18、2Al + 6HCl → 2AlCl? + 3H?（鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣）
19、2NaHCO? → Na?CO? + CO? + H?O（堿式碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水）
20、2K + 2H?O → 2KOH + H?（鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣）
21、2HCl + Ca(OH)? → CaCl? + 2H?O（鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水）
22、2Na + 2H?O → 2NaOH + H?（鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣）
23、CH?COOH + NaHCO? → CH?COONa + CO? + H?O（醋酸與堿式碳酸氫鈉反應(yīng)生成乙酸鈉、二氧化碳和水）
24、H?O + CO? → H?CO?（二氧化碳溶解在水中生成碳酸）
25、CuO + H? → Cu + H?O（氧化亞銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水）
26、2HgO → 2Hg + O?（氧化汞分解生成汞和氧氣）
27、4Fe + 3O? → 2Fe?O?（鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵）
28、2H?O? → 2H?O + O?（過氧化氫分解生成水和氧氣）
29、Ca + 2H?O → Ca(OH)? + H?（鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣）
30、2AgNO? + Na?S → Ag?S + 2NaNO?（硝酸銀與硫化鈉反應(yīng)生成硫化銀和硝酸鈉）
31、Al + Cl? → AlCl?（鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁）
32、C?H? + 5O? → 3CO? + 4H?O（丙烷燃燒生成二氧化碳和水）
33、2HNO? + Ba(OH)? → Ba(NO?)? + 2H?O（硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硝酸鋇和水）
34、Zn + H?SO? → ZnSO? + H?（鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣）
35、2Mg + 2HCl → MgCl? + H?（鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣）
36、2C?H?? + 13O? → 8CO? + 10H?O（戊烷燃燒生成二氧化碳和水）
37、Na?O + H?O → 2NaOH（氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉）
38、CaO + H?O → Ca(OH)?（氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣）
39、2Fe + 3Cl? → 2FeCl?（鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵）
40、NH? + HCl → NH?Cl（氨氣與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨）
41、Mg + 2H?O → Mg(OH)? + H?（鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣）
42、C?H?OH + O? → CO? + H?O（乙醇燃燒生成二氧化碳和水）
43、2Ag + S → Ag?S（銀與硫反應(yīng)生成硫化銀）
44、2Al + 3CuCl? → 2AlCl? + 3Cu（鋁與氯化亞銅反應(yīng)生成氯化鋁和銅）
45、2NH?NO? → 2N? + 4H?O + O?（硝酸銨分解生成氮氣、水和氧氣）
46、KClO? → KCl + O?（高氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣）
47、C?H??O? → 2C?H?OH + 2CO?（葡萄糖發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳）
48、Ca + 2HCl → CaCl? + H?（鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和氫氣）
49、2H?O + O? → 2H?O?（水和氧氣反應(yīng)生成過氧化氫）
50、4NH? + 5O? → 4NO + 6H?O（氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水）
初中學(xué)習(xí)化學(xué)的方法
1、理論知識學(xué)習(xí)：認真聽講，做好筆記，理解和掌握教材中的概念、原理和公式。
初中化學(xué)方程式有很多，如：
1、化合反應(yīng) ：鎂在空氣中燃燒2Mg + O2 點燃 2MgO ，鐵在氧氣中燃燒3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 。
2、分解反應(yīng) ：實驗室用雙氧水制氧氣2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ ，加熱高錳酸鉀2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 。
3、置換反應(yīng) ：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ，鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 。
4、其它：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ，二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 。
今天的分享就是這些，希望能幫助到大家。
部分初中化學(xué)方程式如下：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O
6、紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2點燃2P2O5
7、硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃SO2
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2
11、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O
12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O
13、玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO加熱Hg+ O2↑
14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15、過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2 MnO22H2O+ O2↑（實驗室制氧氣原理2）
16、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
17、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
18、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
19、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
點燃
2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
點燃
Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
點燃
2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2
+
O2
點燃
2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P
+
5O2
點燃
2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
點燃
SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
點燃
CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
點燃
2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：
C
+
CO2
高溫
2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
點燃
2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2
+
H2O
=H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4
+
5H2O
=
CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na
+
Cl2點燃
2NaCl
分解反應(yīng)
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2
MnO2
2H2O+
O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4
加熱
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O
通電
2H2↑+
O2
↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
=H2O
+
CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3
高溫
CaO
+
CO2↑
置換反應(yīng)
20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
加熱
Cu
+
H2O
24、木炭還原氧化銅：C+
2CuO
高溫
2Cu
+
CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
點燃
CO2
+
2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O
+
C
高溫
H2
+
CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
高溫
4Fe
+
3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH
+
CuSO4
==
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
點燃
CO2
+
2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
點燃
2CO2
+
3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
加熱
Cu
+
CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+
Fe2O3
高溫
2Fe
+
3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2
+
CO2
=CaCO3
↓+
H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
一．
物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.
鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
點燃
2MgO
2.
鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
點燃
Fe3O4
3.
銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
加熱
2CuO
4.
鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
點燃
2Al2O3
5.
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
點燃
2H2O
6.
紅磷在空氣中燃燒：4P
+
5O2
點燃
2P2O5
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
點燃
SO2
8.
碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
點燃
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
點燃
2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
點燃
2CO2
11.
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
點燃
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
點燃
2CO2
+
3H2O
初中化學(xué)方程式匯總（按各單元總結(jié)）
一、氧氣的性質(zhì)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 → 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 → Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 → 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 → 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 → 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 → 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 → SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 → CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 → 2CO
二、自然界中的水：
10. 水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O → 2H2↑ + O2↑
11. 生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)2
12. 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2 → H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
13. 玻義耳研究空氣的成分實驗：2HgO → 2Hg + O2↑
14. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15. 過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2 → 2H2O + O2↑（實驗室制氧氣原理2）
四、碳和碳的氧化物：
16. 碳的化學(xué)性質(zhì)：
17. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 → 2CO2
18. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
19. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
20. 二氧化碳的制法與性質(zhì)：
21. 一氧化碳的性質(zhì)：
五、燃料及其利用：
22. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
23. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
24. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 → 2H2O
六、金屬：
25. 金屬與氧氣反應(yīng)：
26. 金屬單質(zhì) + 酸 —— 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）
27. 金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） —— 新金屬 + 新鹽
28. 金屬鐵的治煉原理：
七、酸、堿、鹽：
1. 酸的化學(xué)性質(zhì)：
2. 堿的化學(xué)性質(zhì)：
3. 鹽的化學(xué)性質(zhì)：
請注意，在編寫化學(xué)方程式時，應(yīng)確?；瘜W(xué)元素的符號和狀態(tài)（如固體、液體、氣體、水溶液）被正確表示，以及反應(yīng)條件（如加熱、點燃、通電）被清晰說明。
以上就是初中所有化學(xué)方程式的全部內(nèi)容，1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、。
