目錄硫酸加鹽酸的化學(xué)方程式 碳酸鈣呈什么性 小蘇打的化學(xué)方程式 純堿暴露在空氣中會變質(zhì)嗎 氫氧化鈉變質(zhì)的原因
硫酸稀釋后，加入氯化鋇，硫酸鋇是白色御拿沉淀，生成的氯化氫溶于水成為鹽酸。過仿蠢濾除去硫酸鋇鎮(zhèn)大搭就得到澄清的鹽酸。
NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑
2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl↑
溫度蘆虧不同，導(dǎo)巧嘩叢致的孝櫻不同
化學(xué)方程式：H?SO?+BaCl?=BaSO?(沉淀)+2HCl
鹽酸，氯化氫（HCl）的水溶液 ，屬于一元無機(jī)強(qiáng)酸，工業(yè)用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強(qiáng)烈的刺鼻氣味，具有較高的并陸腐蝕性。
濃鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%）具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后氯化氫氣體會揮發(fā)，與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生鹽酸小液滴，使瓶口上沖盯方出現(xiàn)酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進(jìn)食物消化、抵御微生物感染。
擴(kuò)展資料
純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm3，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。
硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內(nèi)部的氫鍵較強(qiáng)的緣故。由于硫酸的介電常數(shù)較高，因此它是電解質(zhì)的良好溶劑，而作為非電解質(zhì)的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。
濃度的差異，盡管可以制出濃純凈的硫酸，并且室溫下是無限穩(wěn)定的，但是純硫酸凝固點過高（283.4K），為了方便運輸通常制成98%硫酸，故散蔽和一般所說的“高濃度硫酸”指的便是濃度為98%的硫酸。
參考資料：-鹽酸
參考資料：-硫酸
2nacl＋h2so4(濃)=加熱=na2so4＋爛賣2hcl(上箭頭)。橡歷桐 原理：高沸梁坦點酸制低沸點酸。
稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇和鹽酸
H2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀符號)+2HCl
抱歉啊，符號大小這里基亮打不了，譽友你慶鋒槐應(yīng)該能看懂吧
