鐵水的化學式？鐵與水的反應(yīng)方程式為3Fe+4H20=Fe304+4H21。條件是高溫，水變成水蒸氣。鐵是一種金屬元素，原子序教26，化學式為Fe純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。鐵能溶于強酸和中強酸，不溶于水。鐵的用途：純鐵可以用來制作發(fā)電機和電動機的鐵芯，還原鐵粉用于粉末治金用作還原劑。用于鐵鹽制備。那么，鐵水的化學式？一起來了解一下吧。
鐵和水不反應(yīng)，但是在高溫條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：
鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表里排在氫的前面，化學性質(zhì)比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。鐵是變價元素，0價只有還原性，+6價只有氧化性，+2，+3價既有還原性又有氧化性。在置換反應(yīng)中一般顯+2價，但有少數(shù)顯+3價。
常溫時，鐵在干燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質(zhì)起反應(yīng)，若有雜質(zhì)，在潮濕的空氣中易銹蝕；在有酸、堿或鹽的溶液存在的濕空氣中生銹更快。
擴展資料
鐵和水蒸氣反應(yīng)：
1、反應(yīng)類型：置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)。
2、生成物：四氧化三鐵和氫氣。
3、反應(yīng)物：鐵和水蒸氣。
4、反應(yīng)條件：高溫或加熱
5、反應(yīng)現(xiàn)象：鐵變?yōu)楹谏勰钗镔|(zhì)(四氧化三鐵)。 同時生成了氣體——氫氣。
6、實驗注意事項：首先，還原鐵粉和水蒸氣反應(yīng)需要高溫，但是不能直接用水，而是用濕棉花，用濕棉花是為了提供高溫的水蒸氣和碳反應(yīng)。 提供水蒸氣，防止Fe粉飛出，堵塞導(dǎo)管。
另外，反應(yīng)條件是高溫,反應(yīng)會產(chǎn)生H2,因此要防止與空氣中的氧氣結(jié)合爆炸。最后鐵和水蒸氣的反應(yīng)若在實驗室條件下操作，應(yīng)注意生成的高溫四氧化三鐵會濺落錐形瓶底部，因此應(yīng)在瓶底放些水或沙子。
2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
二氧化碳腐蝕鐵的總反應(yīng)是（近酸性情況下）
Fe+CO2+H2O=FeCO3+H2
鐵與水反應(yīng):3Fe+4H2O==(高溫)===Fe3O4+4H2↑
或2Fe+O2+2H2O==(常溫)===2Fe(OH)2
鐵與氧氣反應(yīng):3Fe+2O2==(純氧中點燃)===Fe3O4
如果我沒有記錯的話，應(yīng)該是和水蒸汽反應(yīng)吧？3Fe + 4H2O(g) =高溫= Fe3O4 + 4H2（g）
鐵與水反應(yīng)的化學方程式如下：
鐵加水化學方程式是：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑，鐵（iron）是一種金屬元素，原子序數(shù)26，鐵單質(zhì)化學式：Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶于強酸和中強酸，不溶于水。
鐵有0價、+2價、+3價、+4價、+5價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+4價、+5價和+6價少見。
鐵與水的反應(yīng)方程式是：4Fe(s)+3O2(g)+4H2O(I)→4Fe(OH)3(s)。該反應(yīng)方程式表示的是鐵與水反應(yīng)的化學反應(yīng)過程，即在水的作用下鐵與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵的反應(yīng)。
鐵是金屬元素，本身極其不活潑，不能與水發(fā)生反應(yīng)，但是一旦受到氧氣和水的腐蝕，它就會開始腐蝕，水中的氧氣和氫氧化物會形成氫氧化鐵，然后沉淀出來，形成一層紅色的腐蝕涂層這就是鐵與水發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果。
氫氧化鐵的反應(yīng)過程就是鐵與水的反應(yīng)，這種反應(yīng)發(fā)生的過程是:鐵與氣體(氧氣)和液體(水)發(fā)生反應(yīng)，形成氫氧化鐵，化學式為Fe(OH)3。發(fā)生反應(yīng)時，鐵與氧氣形成氧化鐵，再與水反應(yīng)，形成氫氧化鐵。
知識拓展：
鐵在生活中分布較廣，占地殼含量的4。
以上就是鐵水的化學式的全部內(nèi)容，鐵加水化學方程式是：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑，鐵（iron）是一種金屬元素，原子序數(shù)26，鐵單質(zhì)化學式：Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶于強酸和中強酸，不溶于水。鐵有0價、+2價、+3價、+4價、+5價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+4價、。
