化學選修3？舊高考地區的選修三（物質結構與性質）和選修五（有機化學基礎）是二選一的選考模塊，考生從中選擇一道題來作答，學了選修五之后可以不學選修三，具體學不學、學什么取決于所在中學的安排。那么，化學選修3？一起來了解一下吧。
高中化學有很多需要記憶的知識點，高中化學分為選修和必修，為了方便大家學習，接下來我為大家整理了高中化學選修3知識點，希望能幫助到大家。
高中化學選修3知識點總結(一)
(1)原子構造原理是電子排入軌道的順序，構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。
(2)原子構造原理是書寫基態原子電子排布式的依據，也是繪制基態原子軌道表示式的主要依據之一。
(3)不同能層的能級有交錯現象
如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。
原子軌道的能量關系是：ns<(n-2)f<(n-1)d
(4)能級組序數對應著元素周期表的周期序數，能級組原子軌道所容納電子數目對應著每個周期的元素數目。
根據構造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數為2n2;最外層不超過8個電子;次外層不超過18個電子;倒數第三層不超過32個電子。
(5)基態和激發態
①基態：最低能量狀態。處于最低能量狀態的原子稱為基態原子。
②激發態侍嫌：較高能量狀態(相對基態而言)。
故有知識的人，道義上有為后者代言的義務。人最容易喪失的是同情心，而杜甫就是一個正面例子。下面我給大家分享一些人教版高中化學選修三知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
人教版高中化學選修三知識1
原子結構與性質
1、電子云：用小黑點的疏密來描述電子在原子核外空間出現的機會大小所得的圖形叫電子云圖。離核越近，電子出現的機會大，電子云密度越大;離核越遠，電子出現的機會小，電子云密度越小。
2、電子層(能層)：根據電子的能量差異和主要運動區域的不同，核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對應的電子層符號分別為K、L、M、N、O、P、Q.
3、原子軌道(能級即亞層)：處于同一電子層的原子核外電子，也帆答可以在不同類型的原子軌道上運動，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較復雜.各軌道的伸展方向個數依次為1、3、5、7。
4、原子核外電子的運動特征可以用電子層、原子軌道(亞層)和自旋方向來進行描述.在含有多個核外電子的原子中，不存在運動狀態完全相同的兩個電子。
5、原子核外電子排布原理：
(1)能量最低原理:電子先占據能量低的軌道，再依次進入能量高的軌道;
(2)泡利不相容原理:每個軌道最多容納兩個自旋狀態不同的電子;
(3)洪特規則:在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態相同。
、天生我才必有用，千金散盡還復來。失敗，怕什么，有信心撐腰，下次可以做得更好;失落，怕什么，有努力相伴，陽光依舊燦爛如悔;以下是我給大家整理的高三化學選修三的知識點分析，希望能助你一臂之力!
高三化學選修三的知識點分析1
1、守恒規律
守恒是氧化還原反應最重要的規律。在氧化還原反應中，元素的化合價有升必有降，電子有得必有失。從整個氧化還原反應看，化合價升高總數與降低總數相等，失電子總數與得電子總數相等。此外，反應前后的原子個數、物質質量也都守恒。守恒規律應用非常廣泛，通常用于氧化還原反應中的計算問題以及方程式的配平問題。
2、價態規律
元素處于價，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價，只有氧化性，沒有還原性;元素處于，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價，只有還原性，沒有氧化性;元素處于中間價態，既有氧化性又有還原性，但主要呈現一種性質，如二氧化硫的硫是+4價，介于-2與+6之間，氧化性和還原性同時存在，但還原性占主要地位。物質大多含有多種元素，其性質體現出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性(由+1價氫元素表現出的性質)，又有還原性(由-2價硫元素表現出的性質)。
晶體的特點為有規則的幾何構型、有固定的熔點、各向異性。晶胞是晶體結構的基本單位，有晶胞可確定化學式。下面是我為你整理的化學選修3晶體結構與性質知識點，一起來看看吧。
晶體結構與性質知識點
扮判困一、晶體
固體可以分為兩種存在形式：晶體和非晶體。
晶體的分布非常廣泛，自然界的固體物質中，絕大多數是晶體。氣體、液體和非晶體在一定條件下也可轉變為晶體。
晶體是經過結晶過程而形成的具有規則的幾何外形的固體。晶體中原子或分子在空間按一定規律周期性重復的排列，從而使晶體內部各個部分的宏觀性質是相同的，而且具有固定的熔點和規則的幾何廳念外形。
二、晶體結構
1.幾種晶體的結構、性質比較
2.幾種典型的晶體結構：
(1)NaCl晶體(如圖1)：每個Na+周圍有6個Cl-，每個Cl-周圍有6個Na+，離子個數比為1：1。
(2)CsCl晶體(如圖2)：每個Cl-周圍有8個Cs+，每個Cs+周圍有8個Cl-;距離Cs+最近的且距離相等的Cs+有6個，距離每個Cl-最近的且距離相等的Cl-也有6個，Cs+和Cl-的離子個數比為1：1。
(3)金剛石(如圖3)：每個碳原子都被相鄰的四個碳原子包圍，以共價鍵結合成為正四面體結構并向空間發展，鍵角都是109o28'，最小的碳環上有六個碳原子。
高中化學有很多需要記憶的知識點，高中化學分為選修和必修，為了方便大家學習，下面我給大家分享一些高二化學選修三知識點總結，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高二化學選修三知識點1
(1)原子構造原理是電子排入軌道的順序，構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。
(2)原子構造原理是書寫基態原子電子排布式的依據，也是繪制基態原子軌道表示式的主要依據之一。
(3)不同能層的能級有交錯現象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關系是：ns<(n-2)f<(n-1)d
(4)能級組序數對應著元素周期表的周期序數，能級組原子軌道所容納電子數目對應著每個周期的元素數目。
根據構造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數為2n2;最外層不超過8個電子;次外層不超過18個電子;倒數第三層不超過32個電子。
(5)基態和激發態
①基態：最低能量狀態。處于最低能量狀態的原子稱為基態原子。
②激發態：較高能量狀態(相對基態而言)。
以上就是化學選修3的全部內容，高二化學選修三知識點1 (1)原子構造原理是電子排入軌道的順序，構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。(2)原子構造原理是書寫基態原子電子排布式的依據，也是繪制基態原子軌道表示式的主要依據之一。
