高中化學(xué)配平？第一步:配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步:配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步:配平后的化學(xué)方程式: 4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H2 4、那么，高中化學(xué)配平？一起來了解一下吧。
高中化學(xué)方程式配平在化學(xué)學(xué)習(xí)中非常重要，同學(xué)們需多加練習(xí)掌握配平技巧。以下是我整理的化學(xué)方程式配平常見題目。
化學(xué)方程式配平經(jīng)典題目
1化學(xué)方程式配平題目——經(jīng)典例題
1、配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3 第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化學(xué)方程式：
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
2、例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
所以，1個(gè)Fe2O3應(yīng)將3個(gè)“O”分別給3個(gè)CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再觀察上式：左邊有2個(gè)Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即 Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
這樣就得到配平的化學(xué)方程式了，注意將“——”線變成“==”號。即
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
3、例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化學(xué)方程式：
4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H2
4、例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第二步：配平鐵原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。
化學(xué)方程式的配平方法：
化學(xué)變化過程中，必然遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類與原子個(gè)數(shù)相等。
常用的配平化學(xué)方程式的方法有：
（1）最小公倍數(shù)法：
在配平化學(xué)方程式時(shí)，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個(gè)數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。先計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法，對該原子進(jìn)行配平，然后觀察配平其他元素的原子個(gè)數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個(gè)數(shù)都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在P＋O2――P2O5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學(xué)計(jì)量數(shù)為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質(zhì)的化學(xué)式分析來判斷配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應(yīng)中，每一個(gè)CO結(jié)合一個(gè)氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個(gè)氧原子，因而必須由三個(gè)CO分子來接受這三個(gè)氧原子，生成三個(gè)CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個(gè)數(shù)來決定CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)的，故稱為觀察法。
高中化學(xué)方程式配平技巧：
1、定一法
找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。
2、最小公倍數(shù)法
這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6。
因此kclo3前系數(shù)應(yīng)配2，o2前配3，式子變?yōu)椋?kclo3→kcl+3o2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則kcl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即：2kclo3==2kcl+3o2↑
3、奇偶配平法
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：c2h2+o2——co2+h2o。
此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。o2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。
4、電子得失總數(shù)守恒法
這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時(shí)的一些技巧。
高中化學(xué)配平方法技巧如下：
1、定一法，找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
2、最小公倍數(shù)法，這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。
3、奇數(shù)變偶數(shù)法，選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。
4、零價(jià)法配平，零價(jià)法思想還是把fe3c，fe3p等物質(zhì)視為一整價(jià)。
5、電子得失總數(shù)守恒法，這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。
1，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的
首先配平電子得失
即標(biāo)好化合價(jià)
然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其他元素
一般是先配平氫后配氧
2，離子反應(yīng)的
如果是氧化還原類型的反應(yīng)先配電子得失后配電荷，前后電荷守恒，然后依據(jù)質(zhì)量守恒配平
如果是非氧化還原類型的
配平電荷即可
然后質(zhì)量守恒配平。一般是先配平氫后配氧
以上就是高中化學(xué)配平的全部內(nèi)容，1，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的 首先配平電子得失 即標(biāo)好化合價(jià) 然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其他元素 一般是先配平氫后配氧 2，離子反應(yīng)的 如果是氧化還原類型的反應(yīng)先配電子得失后配電荷，前后電荷守恒，然后依據(jù)質(zhì)量守恒配平 如果是非氧化還原類型的 配平電荷即可 然后質(zhì)量守恒配平。
