無機及分析化學第五版課后答案？1-1答:假設有一種氣體,它的分子只是一個具有質量的、不占有體積的幾何點,并且分子間沒有相互吸引力,分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞不造成動能損失。這種氣體稱之為理想氣體。 實際氣體只有在高溫、那么，無機及分析化學第五版課后答案？一起來了解一下吧。
1．在相同溫度下，PbSO4在K2SO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度（填“大”或“小”），這種現象稱為------同離子效應
2．已知Ca（OH）2的Kθsp為5.6×10－6，則其飽和溶液的氫離子濃度為 mol?L-1，pH為 。
Ca(OH)2 <=> Ca^2+ + 2OH-
--------------x/2-----x
(x/2)*x^2=Ksp
x=0.0224 mol/L
c(H+)=4.47*10^-13 mol/L
pH=12.35
3．CaF2 的溶度積常數表達式為____Ksp=[Ca2+]*[F-]^2__。
4．在原電池中接受電子的電極為___正極_____，在負極發生的是___氧化_____反應，原電池可將___化學_____能轉化為___電_____能。
5．反應2Fe3+(eq) + Cu(s)= 2Fe2+(eq) + Cu2+(eq)與Fe(s) + Cu2+(eq) =Fe2+(eq) + Cu(s)均正向進行，其中最強的氧化劑為____Fe3+____，它所在的氧化還原電對為 Fe3+/Fe2+，最強的還原劑為____Fe____，它所在的氧化還原電對為 Fe2+/Fe。
你好，
先根據化學計量點算出相對分子質量（摩爾質量）
M=1.250/（0.09×41.2）×1000=337.1g/mol
（2）加入的氫氧化鈉的總量是0.09×41.2=3.708mmol，加入8.42ml氫氧化鈉就是0.3368mmol
即溶液中有0.3368mmol是NaA，其余的全部是HA。因為Ka=[H+][A-]/[HA]=0.2568[H+]=1.3×10^-5
（3）化學計量點就是3.708mmolNaA，因為是強堿弱酸鹽，所以顯堿性，所以[OH-]=√（cKa）=2.20×10^-4mol/L，所以[H+]=4.55×10^-9mol/L，pH=8.34
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望采納！
答案是A，當溫度為298K時，公式lgK=(z·Emf)/0.0592，化學方程式也給了，升失氧，負極發生氧化反應，明顯鋅為負極，所以Emf=E(Cu)-E(Zn)=0.34-(-0.76)=1.1V，把1.1代入公式即可得出K，答案為A
無機及分析化學課后習題第三章答案
一、選擇題；1．對反應2SO2(g)+O2(g)；A.；dc(SO2)dc(O2)；?dtdt；2SO3(g)下列幾種速率表達式之間關系正確的是；dc(SO2)dc(SO3)?；dt2dt；B.；C.dc(SO3)?dc(O2)D.dc(SO3；2dt；dt；2dt；dt；解：選D；??AA??BB??????????YY??ZZ；v?；dcAdcdcdc；
一、選擇題
1．對反應 2SO2(g)+O2(g)
A.
dc(SO2)dc(O2)
?dtdt
2SO3(g)下列幾種速率表達式之間關系正確的是()。
dc(SO2)dc(SO3) ?
dt2dt
B.
C. dc(SO3)?dc(O2)D. d c(SO3)??d c(O2)
2dt
dt
2d t
d t
解：選D。依據化學反應的瞬時速率的表達通式，對于一般化學反應，速率表達可寫出通式如下：
??AA??BB??????????YY??ZZ
v?
dcAdcdcdc
?B?Y?Z vAdtvBdtvYdtvZdt
2．由實驗測定，反應 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) 的速率方程為v＝kc(H2)c1/2(Cl2) ，在其他條件不變的情況下，將每一反應物濃度加倍，
此時反應速率為()。
1、k=Ae^(-Ea/RT)
Lnk =LnA -Ea/RT
Lnk2-Lnk 1= -Ea/R（1/T2 - 1/T1）=-7660/8.314 *(1/200 -1/100)=4.606
k2/k1=100
即100倍
2、加鹽酸前：n（HAc）=0.050moln(Ac-)=0.050mol
加鹽酸后：n（HAc）=0.060moln(Ac-)=0.040mol
顯然還是緩沖溶液
pH=pKa +lg n(Ac-)/n(HAc)=4.75+lg 0.04/0.06=4.57
3、Mg（OH）2<==> Mg2+ + 2OH-
s 2s +10^-7
由于Ksp較大
因此: s*( 2s +10^-7)^2=4.5×10-14
近似為:s*( 2s)^2=4.5×10-14
S=2.24×10^-5
2S=4.48×10^-5
POH=4.34
pH=9.66
4、由于KspAgCl >KspAgBr >KspAgI
因此沉淀順序：AgI >AgBr>AgCl
5、要求2HAc + 2e- = H2 + 2Ac- 的標準電極勢意味著：
c(HAc)=1mol/Lc(Ac-)=1mol/Lp0(H2)=100Kpa
KaHAc=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc)=c(H+)
c(H+)=1.75×10-5mol/L
根據能斯特方程式可得:
2HAc + 2e- = H2 + 2Ac- 的標準電極勢=φ0H+/H2 + 0.0591 ×lg{ [c(H+)/C0]/ (pH2/P0)^1/2}
=0V +0.0591V×lg{1.75×10-5}
=-0.28V
以上就是無機及分析化學第五版課后答案的全部內容，答案是A，當溫度為298K時，公式lgK=(z·Emf)/0.0592，化學方程式也給了，升失氧，負極發生氧化反應，明顯鋅為負極，所以Emf=E(Cu)-E(Zn)=0.34-(-0.76)=1.1V，把1.1代入公式即可得出K。
