高考化學(xué)選擇題？選擇題答案為：A；B；A；D；A；D；C；B；D；B；CD；A。2021河北新高考化學(xué)難后續(xù)網(wǎng)友評(píng)論：其實(shí)出現(xiàn)這種情況，許多網(wǎng)友表示早就在意料之中，去年山東新高考的第一年自主命題的科目，考完一場(chǎng)學(xué)生崩潰一次，因此，那么，高考化學(xué)選擇題？一起來(lái)了解一下吧。
該地區(qū)2023年新高考化學(xué)試卷分值分配如下：
選擇題：15道，每道3分，共45分；
綜合題：4道，每道15分，共60分。
總的來(lái)說(shuō)，化學(xué)試卷滿分為100分，其中選擇題和綜合題的比例約為1：1.2。選擇題主要考察基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的掌握程度，而綜合題則更加注重考察學(xué)生的綜合運(yùn)用能力和分析能力。
此外，化學(xué)試卷中還會(huì)涉及到一些實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，以及化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)計(jì)算等相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。需要注意的是，不同題目的難易程度也會(huì)影響到分值的分配，所以在做題時(shí)需要注重細(xì)節(jié)和分析，把握好做題的質(zhì)量。
高考即將來(lái)臨，不管是考生還是家長(zhǎng)朋友們都異常緊張，其實(shí)只要平時(shí)打好基礎(chǔ)，考前做好心理調(diào)整就可以輕松上考場(chǎng)了，那么接下來(lái)給大家分享一些關(guān)于高考化學(xué)選擇題解答技巧，希望對(duì)大家有所幫助。
高考化學(xué)選擇題解答技巧
一、解答題中的“關(guān)鍵詞”及應(yīng)注意之處：
1、書(shū)寫(xiě)“名稱”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”。
2、書(shū)寫(xiě)“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。
3、書(shū)寫(xiě)方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件、產(chǎn)物(如酯化反應(yīng)的水)寫(xiě)全。
4、填寫(xiě)結(jié)果時(shí)應(yīng)對(duì)準(zhǔn)物質(zhì)。如寫(xiě)“A”的不應(yīng)寫(xiě)成“B”的。
5、實(shí)驗(yàn)填空題或簡(jiǎn)答題，注意文字用語(yǔ)要準(zhǔn)確(1)不用錯(cuò)別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍(lán)與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機(jī)
官能團(tuán)名稱等。(2)不用俗語(yǔ)：如a、打開(kāi)分液漏斗的開(kāi)關(guān)(活塞)，b、將氣體通進(jìn)(入)盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。(3)用語(yǔ)嚴(yán)謹(jǐn)：如pH試
紙不能說(shuō)濕潤(rùn)，其它試紙均要寫(xiě)濕潤(rùn)。三對(duì)共用電子對(duì)要豎寫(xiě)。離子濃度要用C( )表示。
6、原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽(yáng)極不清，電極反應(yīng)式寫(xiě)反了。
2021河北新高考化學(xué)難，不少考完的學(xué)生反饋，考完化學(xué)后心態(tài)已經(jīng)崩潰。
今年由于新高考政策，讓一些學(xué)生原本就比較緊張，而當(dāng)化學(xué)考完之后一個(gè)參加過(guò)化學(xué)競(jìng)賽的同學(xué)表示，最后三道大題幾乎空白只能隨便寫(xiě)幾句，甚至有的學(xué)生直接表示要再來(lái)一年。
并不只有幾名學(xué)生這樣說(shuō)，在社交平臺(tái)上眾多考完化學(xué)的學(xué)生都表示，本次化學(xué)考試難出了天際，甚至表示從來(lái)沒(méi)有做過(guò)這么難的化學(xué)題。
選擇題答案為：A；B；A；D；A；D；C；B；D；B；CD；A。
2021河北新高考化學(xué)難后續(xù)網(wǎng)友評(píng)論：
其實(shí)出現(xiàn)這種情況，許多網(wǎng)友表示早就在意料之中，去年山東新高考的第一年自主命題的科目，考完一場(chǎng)學(xué)生崩潰一次，因此，許多學(xué)生受到了心態(tài)的打擊，導(dǎo)致越往后的科目發(fā)揮越失常，但身處在高考之中的學(xué)生可能沒(méi)有想過(guò)，既然題目這么難，自己不會(huì)大家都不會(huì)，這樣總體來(lái)說(shuō)并沒(méi)有拉開(kāi)差距。
而且越難的題，其實(shí)對(duì)普通學(xué)生越有利，大家的差距基本上都是在基礎(chǔ)題，如果基礎(chǔ)題也變難的話，那最后的成績(jī)可能分值會(huì)被拉得很小，這樣考生更容易沖擊本科，甚至可以撿漏最后沖擊重點(diǎn)高校。
所以無(wú)論大家是處于哪一個(gè)年級(jí)，平時(shí)一定要多去練習(xí)，盡量將心態(tài)放平，這樣才能在最后一場(chǎng)大型考試中發(fā)揮不會(huì)失常。
化學(xué)平衡和反應(yīng)速率。化學(xué)平衡和反應(yīng)速率會(huì)從當(dāng)年的化學(xué)前沿?zé)狳c(diǎn)中的高端的論文中選取素材來(lái)做題目，這一塊計(jì)算也比較多，高考化學(xué)最難選擇題高考化學(xué)最難選擇題是化學(xué)平衡和反應(yīng)速率。
(時(shí)間：60分鐘滿分：100分)
一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)
1．下列敘述正確的是()
A．一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于10－5 mol/L時(shí)，則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全
B．反應(yīng)AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水
C．Al(OH)3(s) Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3 Al3＋＋3OH－表示水解平衡
D．只有反應(yīng)速率很高的化學(xué)反應(yīng)才能應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)
解析：Al(OH)3 Al3＋＋3OH－表示Al(OH)3的電離平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)能否應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)與反應(yīng)速率無(wú)必然聯(lián)系．
答案：AB
2．下列說(shuō)法不正確的是()
A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變
D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小
解析：相同溫度下不同的難溶電解質(zhì)，溶度積常數(shù)不同，這是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，對(duì)同一難溶電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，溫度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影響．同種類型的難溶電解質(zhì)Ksp越小，溶解度越小．
答案：D
3．(2011?衡陽(yáng)月考)向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏瑒t下列說(shuō)法不正確的是()
A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS
B．上述現(xiàn)象說(shuō)明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀
D．該過(guò)程破壞了ZnS的溶解平衡
解析：因Zn2＋＋S2－===ZnS↓，生成的ZnS存在平衡ZnS(s)===Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，加入CuSO4溶液后，Cu2＋＋ZnS===CuS↓＋Zn2＋，使ZnS轉(zhuǎn)化為黑色CuS沉淀，說(shuō)明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，B 項(xiàng)錯(cuò)誤．
答案：B
4．(2010?廣東調(diào)研)下表是五 種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
化學(xué)式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度積 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 7.7×10－13 8.51×10－16
A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度隨著氯、溴、碘的順序逐漸增大
解析：由溶度積可知，Ag2SO4溶解度最大；Ag2S溶解度小于AgCl，在AgCl中加入Na2S生成溶解度更小的Ag2S，A、B正確．鹵化銀的溶解度按Cl―→I依次減小，D不正確．
答案：D
5．下列說(shuō)法中正確的是()
A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小
C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D．硬水中含有較多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋
解析：A項(xiàng)中Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，溶液中c(OH－)減小，故所得溶液的pH減小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中加入 NaCl，增大了Cl－的濃度，平衡左移，同時(shí)Na＋的濃度增大，因此溶液中離子的總濃度不會(huì)減小，B錯(cuò)誤；根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化理論可知，C正確；加熱煮沸只能使部分Ca2＋、Mg2＋除去，但不可能完全除去，D錯(cuò)誤．
答案：C
6．硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀 溶解平衡曲線如下．下列說(shuō)法正確的是()
A．溫度一定時(shí)， Ksp(SrSO4)隨c(SO2－4)的增大而減小
B．三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大
C．283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液
D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>
解析：A項(xiàng)，Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度的大小無(wú)關(guān)；C項(xiàng)，a點(diǎn)在283 K線下，應(yīng)為不飽和和溶液；D項(xiàng)，283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K 后，因363 K時(shí)的Ksp小于283 K時(shí)的Ksp，故溶液變?yōu)檫^(guò)飽和溶液．
答案：B
7．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是()
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)
解析：利用溶度積比較難溶電解質(zhì)的溶解度大小時(shí)，必須是陰、陽(yáng)離子比相同的物質(zhì)才可以直接比較，A錯(cuò)誤；Ksp不受濃度影響，只與溫度有關(guān)，B錯(cuò)誤；加入KI固體，Ag＋與I－更易結(jié)合生成溶解度更小的AgI沉淀，C正確；在碳酸鈣中加入稀鹽酸，CO2－3與H＋結(jié)合，使溶解平衡向右移動(dòng)，D錯(cuò)誤．
答案：C
8．已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
(1)CuSO4＋Na2CO3
主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓
(2)CuSO4＋Na2S
主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓
次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()
A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS
D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS
解析：根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：溶解度小的沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，故由反應(yīng)(1)知，溶解度CuCO3＞Cu(OH)2，由反應(yīng)(2)知Cu(OH)2＞CuS.
答案：A
9．(2011?錦州高三期末)已知：在一定溫度下，微溶電解質(zhì)Ca(OH)2在飽和溶液中建立沉淀—溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH－，濃度積常數(shù)Ksp＝[Ca2＋][OH－]2.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()
A．飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量不變
B．升高飽和石灰水的溫度時(shí)，Ca(OH)2溶度積常數(shù)Ksp減小
C．飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則pH不變
D．向飽和石灰水中加入濃CaCl2溶液會(huì)有Ca(OH)2沉淀析出
解析：飽和石灰水中加入生石灰，生石灰與水反應(yīng)，飽和溶液中水減少，析出氫氧化鈣固體，溫度不變，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，密度不變，離子的物質(zhì)的量濃度不變，但是溶液中鈣離子的物質(zhì)的量減少，A項(xiàng)錯(cuò)誤．
答案：A
10．(2011?海南模擬)已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24.下列說(shuō)法正確的是()
A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol?L－1的H2S溶液中，Cu2＋能達(dá)到的最大濃度為1. 3×10－35 mol?L－1
C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能發(fā)生
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS做沉淀劑
解析：根據(jù)Ksp的大小可知，CuS的溶解度最小，A錯(cuò)誤．B選項(xiàng)中 c(Cu2＋)＝Ksp?CuS?c?S2－?，由于0.1 mol?L－1的H2S中，c(S2－)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 mol?L－1，故Cu2＋濃度的最大值大于1.3×10－35 mol?L－1，B錯(cuò)誤．C項(xiàng)中，由于CuS不溶于酸，故該反應(yīng)可以發(fā)生，C錯(cuò)誤．D項(xiàng)中，根據(jù)FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，由于Ksp(CuS)小于Ksp(FeS)，故Cu2＋會(huì)與S2－結(jié)合生成CuS，D正確．
答案：D
二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)
11．(12分)(2011?深圳第一次調(diào)研)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17.
(1)根據(jù)以上信息，判斷A gX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)開(kāi)___________________________．
(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)________(填“增大”“減小”或“不變”)．
(3)在25℃時(shí)，若取0.188 g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________．
(4)由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，________(填“能”或“否”)實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，簡(jiǎn)述理由：___________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析：(1)25℃的水溶液中，AgX的溶度積常數(shù)為：Ksp(AgX)＝c(Ag＋)?c(X－)＝1.8×10－10，故 AgX的溶解度S(AgX)＝c(Ag＋)＝Ksp?AgX?，同理：S(AgY)＝Ksp?AgY?，S(AgZ)＝Ksp?AgZ?，根據(jù)Ksp(AgX)，Ksp(AgY)，Ksp(AgZ)的大小可知：S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ).
(2)AgY的飽和溶液中存在溶解平衡：AgY(s)===Ag＋(aq)＋Y－(aq)，加入少量的AgX固體后，c(Ag＋)增大，平衡向左移動(dòng)，c(Y－)減小．
(3)2 5℃時(shí)，飽和AgY溶液的溶解度為S(AgY)＝Ksp?AgY?＝1×10－6 mol/L.而此時(shí)所得溶液中：c(AgY)＝nV＝mM?V＝0.188 g188 g/mol×0.1 L＝0.01 mol/L＞10－6 mol/L，AgY不能完全溶解，故c(Y－)＝10－6 mol/L.
(4)因?yàn)镵sp(AgY)＞Ksp(AgZ)，因此能夠?qū)崿F(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化．
答案：(1)S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)
(2)減小(3)1.0×10－6 mol /L
(4)能Ksp(AgY)＞Ksp(AgZ)
12．(12分)(2011?廣州市綜合測(cè)試)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時(shí)，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積(Ksp)．
已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9.
(1)將濃度均為0.1 mol?L－1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液中c(Ba2＋)＝________mol?L－1.取100 mL濾液與100 mL 2 mol?L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝________mol?L－1.
(2)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑．胃酸酸性很強(qiáng)(p H約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是________________
________________(用沉淀溶解平衡原理解釋)．萬(wàn)一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5 mol?L－1 Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為_(kāi)_______mol?L－1.
(3)長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_(kāi)__________________________________．
②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：________________________________________.
解析：(1)因?yàn)闈舛染鶠?.1 mol/L，則生成BaSO4沉淀，構(gòu)成沉淀溶解平衡，Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)×c(SO2－4)＝1×10－10，c(Ba2＋)＝1×10－5 mol/L.取100 mL濾液與100 mL 2 mol/L Na2SO4的溶液混合后，c(SO2－4)＝1 mol/L，Ksp只與溫度有關(guān)，則根據(jù)Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)×c(SO2－4)＝1×10－10 可知，c(Ba2＋)＝1×10－10 mol/L.
(2)對(duì)于平衡BaSO4(s)Ba2＋(sp)＋SO2－4(sp)，H＋對(duì)其沒(méi)有影響；Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，則BaCO3溶解，生成BaSO4沉淀，根據(jù)Ksq(BaSO4)＝c(Ba2＋)×c(SO2－4)＝1×10－10，殘留在胃液中的Ba2＋濃度為2×10－10 mol/L.
(3)相同條件下，CaCO3的溶解度小于CaSO4，溶液中更易生成溶解度較小的沉淀．
答案：(1)1×10－51×10－10
(2)對(duì)于平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，H＋不能減小Ba2＋或SO2－4的濃度，故平衡不能向溶解方向移動(dòng)2×10－10
(3)①CaSO4(s)＋CO2－3(aq)===CaCO3(s)＋SO2－4(aq)
②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO2－3與Ca2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀，Ca2＋濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)
13．(12分)如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2＋離子或Zn(OH)2－4離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問(wèn)題．
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：_________
_______________________________________________________________.
(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)＝________.
(3)某廢液中含Zn2＋離子，為提取Z n2＋離子可以控制溶液中pH值的范圍是___________
_____________________________________________________________．
(4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：
c(HCl)/
(mol?L－1) 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78
c(PbCl2)/
(mol?L－1)×10－3 5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))．
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50 mol?L－1鹽酸中的溶解度小于在純水中的 溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(如配合離子)
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
解析：(1)由圖可知：pH在8.0～12.0時(shí)，Zn2＋主要以Zn(OH)2存在．pH＞12.0時(shí)，Zn(OH)2轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2－4.
(2)Ksp＝c(Zn2＋)?c2(OH－)，當(dāng)pH＝7時(shí)，c(Zn2＋)＝10－3 mol?L－1，即Ksp＝10－3?(10－7)2＝10－17.
(3)由圖知，應(yīng)控制pH范圍8.0～12.0.
(4)由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)Cl－濃度由小變大時(shí)，PbCl2的溶解度會(huì)先變小后變大，說(shuō)明當(dāng)Cl－增加到一定濃度時(shí)，PbCl2可以與Cl－形成某種離子(如配合物)而增大溶解度．
答案：(1)Zn2＋＋4OH－===Zn(OH)2－4(2)10－17
(3)8.0～12.0(4)ABCD
14．(14分)(2010?海南中學(xué)模擬)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol?L－1)如圖所示．
(1)pH＝3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是________．
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH______________.
A．＜1B．4左右C．＞6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，________(填“能”或“不能”)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是________________________________________________．
(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：____________ _____________________________________________
________________________________________________________________________.
(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：
物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10－18 2.5×10－13 1.3×10－35 3.4×10－28 6.4×10－33 1.6×10－24
為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的________．
A．NaOHB．FeSC．Na2S
解析：由圖可知，在pH＝3時(shí)溶液中不會(huì)出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀．
(2)要除去Fe3＋的同時(shí)必須保證Cu2＋不能沉淀，因此pH應(yīng)保持在4左右．
(3)從圖示關(guān)系可看出，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小，不能通過(guò)調(diào)控pH而達(dá)到分離的目的．
(4)Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入氨水后生成難電離的[Cu(NH3)4]2＋，促進(jìn)Cu(OH)2的溶解．
(5)要使三種離子生成沉淀，最好選擇難溶于水的FeS，使三種雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為更難溶解的金屬硫化物沉淀，同時(shí)又不會(huì)引入其他離子．
答案：(1)Cu2＋(2)B(3)不能Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小(4)Cu(OH)2＋4NH3?H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O(5)B
以上就是高考化學(xué)選擇題的全部?jī)?nèi)容，一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．下列敘述正確的是()A．一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于10－5 mol/L時(shí)，則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全 B．反應(yīng)AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中進(jìn)行。
