溴的化學性質，Br原子量是多少

化學
2023-10-06

溴的化學性質？單質:溴單質化學式：Br2 顏色和狀態：深棕紅色、易揮發、有強烈刺激性臭味、液體密度：3.119g/cm3 熔點：-7.2℃ 沸點：58.76℃ 晶體結構：晶胞為正交晶胞。常見化合價：-1、那么，溴的化學性質？一起來了解一下吧。

碘單質有哪些特性

溴最外層電子為4s24p5，有很強的得電子傾向，因此具有較強的氧化性，而溴的4d軌道是全空的，可以接受電子，因此也表現出一定的還原性。

溴單質能與大部分單質化合，部分需要加熱或其它條件。氫與溴在含鉑的石棉或硅膠催化下，加熱至200~400°C可以化合為溴化氫。溴可以把磷（0）氧化為磷（3）：，生成的三溴化磷為液體，摻雜著部分五溴化磷。溴與一氧化碳反應，可得到碳酰溴：。與氨反應，生成溴化銨與氮氣：。

溴可以置換出水中的一些非金屬陰離子，例如溴與硫離子的反應：。

溴與氟氣混合，可以得到三氟化溴：，氟過量則生成五氟化溴：。

溴在水中及堿溶液中易歧化，在水中反應為，在0°C及以下的低溫堿溶液中發生的反應為： Br2，在50°C及以上的高溫堿溶液主要發生的反應為：3Br2+6OH-=BrO3+5Br-+3H2O。在紫外線或250~400°C下，將溴與烷烴或者烯烴（α-H）或者甲苯混合，會發生自由基取代反應，反應將烷烴、烯烴、甲苯上的氫取代為溴。溴發生自由基取代反應時，3°碳，2°碳，1°碳之間的反應活性相差非常大，選擇性較好，得到的產物較為純凈。

在極性溶劑中，溴易發生異裂，生成溴離子，發生離子型反應，例如溴與烯烴的加成。

溴的提取方程式

溴原子溴（拉丁語：Bromum,源于希臘語：βρ?μο?,意為“公山羊的惡臭”,是一個化學元素,元素符號 Br,原子序 35,是一種鹵素.溴分子在標準溫度和壓力下是有揮發性的紅棕色液體,活性介于氯與碘之間.純溴也稱溴素.溴蒸氣具有腐蝕性,并且有毒.在2007年,約有556,000公噸的溴被制造.溴與其化合物可被用來作為阻燃劑、凈水劑、殺蟲劑、染料等等.曾是常用消毒藥劑的紅藥水中含有溴和汞.在照相術中,溴和碘與銀的化合物擔任感光劑的角色.

棕紅色發煙液體.密度3.119克/立方厘米.熔點-7.2℃.沸點58.76℃.主要化合價-1和+5.溴蒸氣對粘膜有刺激作用,易引起流淚、咳嗽.第一電離能為11.814電子伏特.化學性質同氯相似,但活潑性稍差,僅能和貴金屬（惰性金屬）之外的金屬化合.而氟和氯既能同幾乎所有的金屬作用,也能和其他非金屬單質直接反應.溴的反應性能則較弱,但這并不影響溴對人體的腐蝕能力,皮膚與液溴的接觸能引起嚴重的傷害.另外,溴可以腐蝕橡膠制品,因此在進行有關溴的實驗時要避免使用膠塞和膠管.

[編輯本段]化學性質

醛與溴的反應溴的化學反應在堿的催化下,由于羰基的作用,醛的“阿爾法碳上的氫原子”變得異常活潑而被溴取代,生成阿爾法溴代醛和溴化氫!而且往往a－氫趨向于全部被取代.例如,CH3CHO＋檔改Br2=Br-CH2-CHO+HBr.反應機理：1,堿和a－氫結合生成碳負離子,是一個慢過程,反應速度與溴的濃度無關；電離能 2,生成的烯醇負離子很快與Br2反應,得到a－溴代醛.重復以上過程,可以得到二溴代醛,三溴代醛（假如是乙醛的話有三個a－氫原子）.3,得到的a-溴代產物由于溴的強吸電子效應,使羰基碳原子正電性大大加強,在堿性條件下,C-C鍵容易斷裂,生成溴仿和羧酸鹽.Br3-C-CHO＋H2O＝CBr3+HCOOH(與催化劑堿中的金屬離子結合成甲酸鹽）.在酸性條件下,溴化反應的速度與醛的濃度有關,反應的本質是溴與烯醇式C=C的親電加成.與堿崔不同,酸催條件下可以使溴化反應停留在一溴代醛階段.

[編輯本段]元素來源

鹽鹵和海水是提取溴的主要來源.從制鹽工業的廢鹽汁直接電解可得.元素用途：主要用于制溴化物、氫溴酸、藥物、染料、煙熏劑等.元素輔助資料：溴在自然界中和其他鹵素一樣,沒有單質狀態存在.它的化合物常常和氯的化合物混雜在一起,只是數量少得多,在一些礦泉水、鹽湖水和海水中含有溴.溴的存在:是海水中重要的非金屬元素.地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人們也把溴稱為"海洋元素."

[編輯本段]化合物

一般指含溴為-1氧化態的二元化合物.包括金屬溴化物、非金屬溴化物以及溴化銨等.堿金屬、堿土金屬溴化物以及溴化銨易溶于水.難溶溴化物與難溶氯化物相似,但前者的溶解度通常小于相應的氯化物.溴化氫的稿鄭水溶液稱為氫溴酸,氫溴酸是一種強酸.也存在一些屬于溴化物的鹵素互化物,如溴化碘(IBr).堿金屬和堿土金屬的溴化物可由相應的碳酸鹽或氫氧化物與氫溴酸作用制得.如：溴化錳、溴化鋇、溴化銅、溴化鎂、溴化鉈、溴化汞、溴化氯、溴化芐等等.

溴化氫

化學式：HBr 性質：無色有刺行敬判激性臭味氣體.有毒,易溶于水,水溶液稱為氫溴酸.易被液化.氫溴酸是強酸,暴露在空氣中或在光的作用下,顏色逐漸變深.用途：用于制藥,亦作催化劑.制法：a)由氫(H)和溴(Br2)直接化合.b)由溴化鈉(NaBr)與稀硫酸(H2SO4)作用.c)由三溴化磷(PBr3)水解制得.

溴化鉀

化學式：KBr 性質：白色具有潮解性的晶體或粉末.溶于水.與有機物反應用途：用作神經鎮靜劑,并用于攝影溴化紙等.制法：a)由碳酸鉀(K2CO3)溶液加入溴化鐵(FeBr3)溶液,將上層清夜蒸發結晶而制得.b)將溴蒸汽(Br2)通入氫氧化鉀(KOH)制得.溴化物,其代表藥物為溴化鉀（或鈉）.溴化物的主要作用為加強大腦皮質的抑制過程,使其更加集中,從而調節失去平衡狀態的高級神經活動,使之恢復正常.高血壓浮腫患者不應服用溴化物；癲癇患者不宜應用溴化銨；嚴重肺功能不全、支氣管哮喘及顱腦損傷所致的呼吸中樞抑制的患者應避免使用催眠藥.肝、腎功能不全者慎用鎮靜催眠藥.

2-硝基溴苯

健康危害侵入途徑：吸入、食入、經皮吸收.健康危害：吸入、口服或經皮膚吸收后對身體有害.對眼睛和皮膚有刺激作用.經皮膚吸收迅速,吸收后引起高鐵血紅蛋白血癥,出現紫紺.毒理學資料及環境行為危險特性：遇明火、高熱可燃.與強氧化劑可發生反應.受高熱分解放出有毒的氣體.燃燒(分解)產物：一氧化碳、二氧化碳、氧化氮、溴化氫.泄漏應急處理隔離泄漏污染區,周圍設警告標志,建議應急處理人員好防毒面具,穿化學防護服.不要直接接觸泄漏物,用潔清的鏟子收集于干燥有蓋的容器中,運至廢物處理場所.如大量泄漏,收集回收或無害處理后廢棄.

Br化學性質

溴是一種鹵族化學元素，它的元素符號是Br，它的原子序數是35。單質化學式攜肢為Br2。溴是唯一一種對應單質在室溫下為液體的非金屬元素。其單質常溫下為紅色發煙液體，為鹵素，化學性質較碘活潑，但不比氯活潑，能與許多金屬直接化合，接觸能對皮膚造成嚴重傷害。

化學式Br2

相對分子質量159.808

性狀

溴蒸氣（左）和二氧化氮

深紅棕色發煙揮發性液體。有刺激性氣味，其煙霧能強烈地刺激眼睛和呼吸道。對大多數金屬和有機物組織均有侵蝕作用，其中包括鉑和鈀。與鋁作用強，與鉀反應會發生爆炸。在室溫中迅速揮發。易溶于乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳、濃鹽酸和溴化物水溶液，1ml溶于約30ml水中。相對密度（d254）3.1023。熔點-7.25℃搭隱罩。沸點59.47℃（58.78℃）知鬧。折光率1.664.屬于元素周期表中的ⅦA族元素。

用途

氧化劑。有機化合物的溴化劑。乙烯和重碳氫化合物的吸收劑。水的消毒。漂白絲綢纖維。制藥。照相。染料制造。

滅火方法

燃燒性：不燃

霧狀水滅火

滅火劑：霧狀水、氨水。

滅火注意事項：消防人員必須佩戴氧氣呼吸器、穿全身防護服。噴水保持容器冷卻，直至滅火結束。用霧狀水趕走泄漏的液體。用氨水從遠處噴射，驅趕溴蒸氣，并使之中和。