大一普通化學(xué)期末試題，大一化學(xué)期末考試題

大一普通化學(xué)期末試題？lnk=lnA-E/RT，E是活化能，A是指前因子，常數(shù)，R是摩爾氣體常數(shù)，T是i絕對(duì)溫度。 設(shè)條件1為k1、T1，條件2為k2、T2 有兩個(gè)條件：兩邊相減，lnk1- lnk2=lnA-lnA+E/RT2 - E/RT1 化簡(jiǎn)，那么，大一普通化學(xué)期末試題？一起來了解一下吧。

大一高數(shù)期末試題及答案

lnk=lnA-E/RT，E是活化能，A是指前因子，常數(shù)，R是摩爾氣體常數(shù)，T是i絕對(duì)溫度。 設(shè)條件1為k1、T1，條件2為k2、T2 有兩個(gè)條件：兩邊相減，lnk1- lnk2=lnA-lnA+E/RT2 - E/RT1 化簡(jiǎn)，ln(k1/k2)=E/RT2 - E/RT1。 由于一個(gè)4小時(shí)，反應(yīng)速率快；一個(gè)48小時(shí)，反應(yīng)速率慢，因此k1/k2=48/4=12 化簡(jiǎn)，ln12=E/278R - E/303R， E=（278×303×R×ln12）/25，當(dāng)單位都是國際單位時(shí)，R的數(shù)值一般為8.31

大學(xué)普通化學(xué)期末考試試題

Cu2+ + H2S = CuS + 2 H+

KΘ = [H+]^2 / （[H2S][Cu2+]），

分子分母同時(shí)乘以[S2-]，得

KΘ = [S2-][H+]^2 / （[H2S][Cu2+][S2-]）

= [S2-][H+]^2/[H2S] ÷（[Cu2+][S2-]）

= Ka1Ka2 / Ksp

Cu2+ + H2S = CuS + 2 H+

KΘ = [H+]^2 / （[H2S][Cu2+]）= Ka1Ka2 / Ksp

Ka1Ka2 / Ksp已知，飽和H2S溶液中[H2S]=0.10 mol/L。

然后帶入[H+]的數(shù)據(jù)計(jì)算就可以了。

（1）[H+]濃度為反應(yīng)生成的[H+]，Cu2+ + H2S = CuS + 2 H+，[H+] = 2 [Cu2+]初始 = 0.2 mol/L

（2）[H+]濃度等于HCl的濃度+反應(yīng)生成的[H+]= 1+0.2 = 1.2 mol/L

大一近代史期末試題及答案

第Ⅰ卷(選擇題：共65分)

一、選擇題(每道小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合答案，1-10每小題2分，11-25每小題3分，共65分)

1.氯在自然界以化合物形態(tài)存在，18世紀(jì)70年代，首先發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的化學(xué)家是

A.湯姆生B.舍勒C.阿伏加德羅D.盧瑟福

2.下列關(guān)于硅酸鹽工業(yè)的敘述正確的是

A.普通玻璃的主要成分可以表示為Na2O?CaO?6SiO2，說明玻璃為純凈物

B.陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

C.制玻璃、水泥時(shí)都用到了石灰石和黏土

D.制玻璃的過程中發(fā)生了反應(yīng)：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，說明酸性：H2SiO3>H2CO3

3.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗0.5molH2SO4、2.0molAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為()

A.0.5mol?L-1B.0.75mol?L-1C.1.5mol?L-1D.1.0mol?L-1

4.用NaCl固體配制0.1mol?L-1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是

A.將5.85gNaCl固體溶于1L水中可配成0.1mol?L-1的NaCl溶液

B.稱量時(shí)，將固體NaCl直接放在天平左盤上

C.固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線

D.配制溶液時(shí)容量瓶中原來有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

5.隨著人們對(duì)物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類也更加多樣化。

2024年考試一覽表

Ka=1.76×10-5這個(gè)是已知的 HAc 的PH值：其計(jì)算公式：[H+]=√(0.1 * 1.75 * 10^-5)

=1.32 *10^-3(mol/L)

PH= - Lg(1.32 * 10^-3)

=2.88

NH4Ac的pH值：其計(jì)算公式：[OH-]=√（0.1 * 1.8*10^-5）

=1.34 * 10^-3(mol/L)

PH=14 + Lg(1.34 * 10^-3)

=14-2.87

=11.13

大一普化期末考試

因?yàn)榈谝徊椒磻?yīng)很快達(dá)到平衡，所以第二步是反應(yīng)的控制步驟，該假設(shè)所得的速率方程為：

H2和I2直接反應(yīng)的速率方程為：

對(duì)化學(xué)平衡I2=2I，有

所以

帶入V1可得，

K2和K3應(yīng)該是相等的，所以可以說兩個(gè)速率方程想同。

以上就是大一普通化學(xué)期末試題的全部?jī)?nèi)容，HAc=H++Ac-設(shè)電離出的氫離子濃度=x 平衡時(shí)，C(HAc)=0.01-x≈0.01，C(H+)=x，C(Ac-)=0.1+x≈0.1 Ka=0.1x/0.01。