目錄楊浦區初三化學一模卷2018 閔行區初三化學一模卷2019 徐匯區初三化學一模卷2018 虹口區初三化學一模卷2018 2020普陀區初三化學一模
中考化學計算題
1. 現有一含雜質的固體氯化鋇樣品（雜質不溶于水），取12.5g樣品放入燒杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，靜置后濾去雜質，取10g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應后生成沉淀2.87g。試求：（計算結果精確到0.1%）
（1） 濾液中溶質的質量分數；
（2） 樣品中氯化鋇的質量分數。
2. 碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3的相對分子質量為214），食用碘鹽可以有效地預防碘鹽缺乏病，（計算結果保留一位小數）
（1）_________mg碘酸鉀中含碘20mg
（2）成人每天約需0.15mg，假設這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的，若1000g碘鹽中含碘20mg，則成人每天需食用碘鹽____________.g
3、某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質，雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應，實驗數據粗伍如下表：
甲 乙 丙
燒杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的鐵樣品 9g 9g 14g
充分反應后，燒杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g
請你認真分析數據，回答下列問題：
（1） 哪位同學所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；
（2） 計算樣品中鐵的質量分數；
（3） 計算恰恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。（燒杯的質量為25.4g；計算結果精確到1%）
4、把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表所示。請回答下列問題：
第一次 第二次 第三次
O2質量(g) 3 4 6
SO2質量(g) 6
（1）第一次實驗中，參加反應的S的質量、O2的質量與生成的SO2的質量比是：_________.
（2）請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填寫第三次實驗生成明塵二氧化硫的質量。
5、將10g不純的氯化鎂樣品（雜質不溶于水），50g水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鎂全部溶解后過濾（濾液損失不計），將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成5.8g白色沉淀。
求：（1）樣品中氯化鎂的質量。
（2）反應所得溶液中溶質的質量分數。
6、“骨質疏松癥”是由人體缺鈣引起的，可服用補鈣劑來治療。乳酸鈣（CaC6H10O6?5H2O）是一種常見的補鈣劑，出售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣200mg.一個成年缺鈣病人每天服用20片乳酸鈣片劑可達到補鈣目的。計算：（計算結果保留整數）
（1） 乳酸鈣中各元素的質量比。
（2） 該成年缺鈣病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含鈣0.104g）來補鈣，每天至少需喝多少毫升牛奶。
7、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%~4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03%~2%之間。將一塊質量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應（碳不熔于稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計），測得生成H2的體積為4.00L（H2在該條件下的密度為0.0880g/L）。試根據計算回答：（計算結果保留三位效數字）
（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數。
8、將3.1克氧化鈉加到質量為m的水中，完全反應后，得到溶質的質量分數為16%的巖槐或溶液，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應。（氧化鈉與水反應的化學方程式為：Na2O+H2O==2NaOH）。求：
（1） m的值
（2） 所加鹽酸中溶質的質量分數。
（3） 若要使反應后的氧化鈉溶液成為20oC時的飽和溶液，至少要蒸發掉多少克水？（20oC時，氧化鈉的溶解度為36克）
9、以下是我省生產的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字。請仔細閱讀后回答以下問題：
配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
凈含量：500g
成份表：氯化鈉≥88%
鈣（以Ca計）（0.5 ~ 1.3）%
碘（以I計）（20 ~ 50）mg/kg
（1） 包裝標簽上鈣含量是指___________（填單質鈣、碳酸鈣、鈣元素中的一種）
（2） 為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質是___________.
（3） 為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數.
10、向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應。反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示。燒杯連同藥品的起始質量為200.0g。反應的化學方程式為：
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列問題：
m/g
193.4
193.9
194.6
196.7
200.0
012 345t/s
（1） 當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間約為_________
（2） 當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產生二氧化碳的質量為_________。
（3） 反應后，所得硫酸鈉溶液的溶質量分數為多少？
11、醫療上常用的生理鹽水是質量分數為0.9%（密度近似為1g/cm3）的氯化鈉溶液。500mL的這種生理鹽水中含氯化鈉________g，水________g。若以每分鐘50滴（20滴約為1mL）的速率給病人靜脈輸液500mL，約需___________分鐘輸完。
12、我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來造機器，電器零件及日用品，為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g。試求：
（1） 該黃銅樣品中銅的質量分數。
（2） 原稀硫酸中溶質的質量分數。
13、一個青少年正常情況下每天約需0.8g鈣。若每天從食物中得到0.6g鈣，其余，由鈣片補充，則每天需吃含葡萄糖酸鈣[（C6H11O7）2Ca]的質量分數為85%的鈣片_________g。（保留兩位小數）
14、為了對海水中的氯化物（假設以NaCl計算）進行成分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗數據如下，請仔細觀察分析，回答下列問題：
甲 乙 丙
所取海水樣品的質量 /g 100 50 50
加入AgNO3溶液的質量 /g 50 50 75
反應后所得的沉淀物的質量 /g 1．435 1．435 1．435
（1） 兩溶液恰好完全反應的是__________的實驗。
（2） 請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是多少？
15、把10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再產生氣體為止，質量減少了2.4g。計算原混合物中氯酸鉀的質量分數
16、“煙臺蘋果”享譽全國。波爾多液是煙臺果農常用的一種果樹殺菌農藥。一果農管理了5畝果園，準備為果樹噴灑一次波爾多液，他現有8%的硫酸銅溶液30㎏、藍礬（CuSO4?5H2O）10㎏，每畝地需要用150㎏1%的硫酸銅溶液來配制波爾多液。請你計算一下他現有的硫酸銅藥品是否能夠滿足需要？（已知：藍礬中CuSO4的質量分數為64%）
17、二氧化硫是大氣污染物之一，我國的環境空氣質量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量）限值如下表所示：
濃度限值（mg/m3）
一級標準 二級標準 三級標準
0.15 0.50 0.70
為測定某地空氣中二氧化硫的含量，某中學環保小組按上圖所示的實驗裝置進行如下實驗：向試管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2—3滴淀粉溶液（淀粉遇I2變藍色），通過抽氣裝置抽氣，使空氣由導氣管進入試管與碘溶液充分接觸，當溶液由藍色變為無色時，恰好完全反應，反應的化學方程式是：SO2+ I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。實驗過程中進入試管內的空氣的總體積為1000L。請通過計算判斷此空氣中二氧化硫的濃度級別。
18、常溫下，將18.9g含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，可得到200g不飽和溶液，求反應后所得溶液中溶質的質量分數。
19、實驗室現需1.12L純凈的氧氣（標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L）。某同學用質量比為3：1的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并回收二氧化錳和氧化鉀。下表為該同學實驗的有關數據：
實驗收集1.12L氧氣后試管內固體
殘余物的質量 充分加熱后試管內固體殘余物的
質量
7.98g 6.92g
問該同學最多能回收到多少克二氧化錳？（結果精確到0。01g）
20、實驗室利用石灰石與足量的稀鹽酸反應制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質20%（雜質不與鹽酸反應）的石灰石多少克？
21、將18g不純的氯化銅樣品（雜質不溶于水，也不參與反應）跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反應，得到溶質量分數為20%的溶液58.5g。求：
（1） 樣品中氯化銅的質量分數。
（2）加入的氫氧化鈉溶液的質量。
22、1989年世界衛生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量控制在0.004g以下。
若在1Kg米面食品中加入明礬2g（明礬的化學式為KAl（SO4）2?12H2O，相對分子質量為474），請回答下列問題：
(1) 人從食物中攝入的鋁指的是_________（填字母）。
A．鋁元素 B。鋁單質 C。鋁合金 D。只有明礬
(2) 明礬中各元素的質量比K：Al：S：O：H =_______；
鋁元素的質量分數為（計算結果精確到0.1%）_______.
(3) 如果某人一天吃了100上述米面食品，通過計算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量？
23、某校化學興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反應方程式如下：2NaOH＋SO2＝NaSO3＋H2O
用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質量增重了0.64g。已知此時空氣的密度約為1.3g／L，求：
（1）被吸收的SO2的質量。
（2）發生反應的NaOH的質量。
（3）空氣中SO2的質量分數（計算結果精確到0.01％）。
24、將28.40g硫酸鈉溶液與足量的氯化鋇溶液充分反應，生成硫酸鋇沉淀11.65g。求硫酸鈉溶液中溶質的質量分數。
25、一定質量10%的A溶液和一定質量10%的CaCl2溶液恰好完全反應，生成白色沉淀B，化學方程式為：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）
（1）、A物質必定含有的金屬元素是_________，A和B的相對分子質量之差為__________。
（2）、濾出沉淀B，加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到無色無氣味的氣體4.4g。求濾出B后所得溶液中NaCl的質量分數。
26、配制0.9%的醫用生理鹽水500g，需氯化鈉_________g，蒸餾水__________g。
27、煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？
28、把100g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成溶質質量分數為10%的溶液，需要水________g，稀釋后溶液的質量為__________g。
29、取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質質量變為139.4g。則石灰石中碳酸鈣的質量為_________g，反應后所得溶液中溶質的質量分數為______________
30、燃燒含硫的煤和鞭炮都會產生污染空氣的二氧化硫氣體，完全燃燒1.6g硫，能生成多少克二氧化硫氣體？
31、將6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反應的化學方程式為：K2CO3 +Ca（NO3）2====CaCO3↓+ 2KNO3。計算：
（1） 生成沉淀的質量。
（2） 過濾后，所得濾液的溶質質量分數。（計算結果精確到0.1）
32、在防治非典型肺炎的工作中，過氧乙酸是一種常用消毒劑，具有強氧化能力，可將各種病原微生物殺滅。工業品過氧乙酸原液通常是15％過氧乙酸溶液（密度1.15g/cm3）。使用時，通常取20mL原液，加自來水稀釋至1000mL，攪拌均勻，即配制成1000mL(密度約為1g/cm3)用于空氣噴霧消毒、環境地面消毒的過氧乙酸溶液。
（1） 20mL15%過氧乙酸原液的質量是多少克？其中含過氧乙酸多少克？
（2） 配制成的1000mL過氧乙酸溶液中，過氧乙酸的質量分數是多少？
33、今年春天，非典型肺炎在我國部分地區造成的疫情形勢非常嚴重，為了預防非典型肺炎，很多部門用過氧乙酸對環境進行消毒，已知過氧乙酸的化學式為C2H4O3
（1） 過氧乙酸的相對分子質量為________，碳、氫、氧三種元素的質量比為__________。
（2） 用含溶質的質量分數為20%的過氧乙酸溶液（密度為1.1g/cm3）配溶質的質量分數為0.4%的消毒液（密度為1.0g/cm3）15L，需要20%的過氧乙酸溶液體積是多少毫升（最后結果保留一位小數）？
34、把15g不純硫酸鈉（所含雜質不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。過濾后，取10g溶液加入適量的氯化鋇溶液，恰好完全反應，生成2.33g白色沉淀。試計算：（最后結果保留二位小數）
（1） 10g溶液中硫酸鈉的質量。
（2） 原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質量分數。
35、過氧乙酸是一種殺菌能力較強的消毒劑，過氧乙酸容易揮發、分解，有腐蝕性，自從防“非典”工作開展以來，這種消毒劑被廣泛使用。
用市售的一種20%的過氧乙酸溶液，配制用于室內預防性消毒的0.2%的過氧乙酸溶液1000g時，需20%的過氧乙酸溶液和水各多少克？根據上述對過氧乙酸的有關介紹，在使用它的過程中應注意什么?
全國中考化學計算題答案
1、（4分）33.7 7.5
2、（6分）解：（1）設10濾液中含氯化鋇的質量為x
BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2
208 287
x2.87g
208：287===x：2.87g
x==2.08g
濾液中溶質的質量分數為2.08g/10g×100%==20.8%
（2）設12.5g樣品中含氯化鋇的質量為y
2.08g：(10g－2.08g)==y：39.6g
y==10.4g
樣品中氯化鋇的質量分數為
(10.4g/12.5g)×100%===83. 2%
3、（8分）解：（1）乙
（2）設樣品中鐵的質量為x，生成的質量FeSO4質量為y
生成氫氣的質量150g + 9g－158.7g==0.3g
用甲、丙組數據計算氫氣質量也給分
Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑
561522
x y0.3g
x=8.4g
樣品中鐵的質量分數為：(8.4g/9g)×100%==93%
y==22.8g
溶液中溶質的質量分數：
22.8g/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×100%==17%
答：（1）乙同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。
（2）樣品中鐵的質量分數是93%
（3）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數是17%
4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6）
（2）8g
(3)8g
5、（共7分）設樣品中MgCl2的質量為x，生成NaCl的質量為y
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58117
x5.8gy
95/58==x/5.8g 58/117=5.8g/y
x=9.5gy=11.7g
NaCl溶液的溶質的質量分數為
11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10%
答：（1）原樣品中氯化鎂質量為9.5g
（2）反應后，所得溶液中溶質的質量分數為10%
6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611
=10：18：5：44
（2）解：設該缺鈣病人每天至少需喝牛奶的體積為x
鈣的質量分數為：(40/308)×100%=13%
(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%
x=500nL
7、（6分）（1）解：設該鐵合金中鐵的質量為x
(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
562
x0.352g
x=(56×0.352g)/2=9.856g
該鐵合金中碳的質量分數為(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44%
介于0.03%~2.0%之間，該鐵合金是鋼
（2）解：設反應后所得溶液中的質量為y
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
152 2
y 0.352g
y=(152×0.352g)/2=26.75g
FeSO4的質量分數為：
26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%
8、（6分）解：（1）根據題意，設生成NaOH的質量為x
Na2O+H2O==2NaOH
6280
3.1g x
62：80=3.1g：xx=4g
4g/(3.1g+m)=16%m=21.9g
（2）設鹽酸中溶質的質量分數為y，生成NaCl的質量為a
HCl + NaOH ===NaCl
36.5 40 58.5
50g?y4.0ga
36.5：40=50g?y：4.0gy=7.3%
（3）40：58.5=4.0g：aa=5.85g
設蒸發質量為b的水后可得到20?C時NaCl的飽和溶
5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100
b=52.9g
答：（1）m為21.9g。（2）鹽酸中溶質的質量分數為7.3%
（3）需蒸發52.9g水
9、（5分）（1）鈣元素；（2）醋（或水）；
（3）解：設產生0.132g二氧化碳所需CaCO3的質量為x
CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44g
x 0.132g
100/x=44/0.132g x=0.3g
Ca元素質量：0.3g×(40/100)=0.12g
Ca元素質量分數：(0.12g/10g)×100%=1.2%
答：此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數為1.2%
10．（8分）（1）4s（2）6.6g
（3）設完全反應時，生成硫酸鈉的質量為x
2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑
142 88
x6.6g
142/88=x/6.6g x=10.65g
m（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g－6.6g=106.5g
w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10%
答：所得硫酸鈉溶液的溶質質量分數為10%
11．（3分）4.5;495.5;200
12．（6分）解：設樣品中鋅的質量為x；稀硫酸中的溶質質量為y
Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑
65 982
xy 0.1g
(1) 65/2=x/0.1gx=3.25g
銅的質量為 10g－3.25g=6.75樣品中銅的質量分數為
(6.75g/10g)×100%=67.5%
（2）98/2=y/0.1g y=4.9g
稀硫酸中硫酸的質量分數為(4.9g/50g)×100%=9.8%
答：（1）該黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%
（2）原稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%
13．（3分）2.53
14．（4分）（1）乙
（2）解：設50g海水中含氯化鈉的質量為x
NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3
58.5 143.5
x1.435g
x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g
則海水中氯化鈉的質量分數為：(0.585g/50g)×100%=1.17%
答：海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是1.17%
15．（4分）解：設原混合物中氯酸鉀的質量為X
2KClO3=====2KCl + 3O2↑
245 96
x2.4g
245：96=x：2.4g x=6.125g
(6.125g/10g)×100%=61.25%
答：原混合物中氯酸鉀的質量分數是61。
25%
16．（6分）解：現有的藥品中含硫酸銅的質量為：
30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏
5畝果園需硫酸銅的質量為：
150㎏×1%×5=7.5㎏
因為8.8㎏>7.5㎏
所以這一果農現有的硫酸銅藥品能夠滿足需要
17．（5分）解：設參加反應的二氧化硫的質量為x
SO2+ I2 +2H2O==H2SO4 + 2HI
64 254
x 1.27mm
64：254=x：1.27mgx=0.32mg
空氣中二氧化硫的濃度為0.32mg/1000L=0.32mg/m3
由于0.15mg/m3<0.32mg/m3<0.5mg/m3
所以空氣中二氧化硫的濃度級別是二級
18．（5分）解：設混合物中K2CO3的質量為x，反應后生成KCl的質量為y
根據題意，反應后生成CO2的質量為18.9g + 185.5g－200 g=4.4g
K2CO3 +2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
13814944
x y4.4g
138：x==44：4.4g x=13.8g
149：y=44：4.4gy=14.9g
反應后所得溶液中溶質的質量分數為：
[14.9g＋(18.9g－13.8g)]/200g==10%
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為10％
19。（4分）在實際操作中，會損失少量氧氣。
解：設原混合物中MnO2質量為x，則KClO3質量為3x
2KClO3=====3KCl+3O2↑
245 149
3x 6.92－x
245/3x==149/(6.92g－x) x=2.45g
答：最多可回收2.45g的二氧化錳。
20、（4分）解：設至少需要含雜質20％的石灰石的質量為，則：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
(1－20%)m66.0g
100g：(1－20%)m=44g：66.0gm=187.5g
答：要制取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質20%的石灰石187.5g
21、（6分）解：設樣品中CuCl2的質量為x，NaOH溶液中含NaOH質量為y
58.5g×20%=11.7g
CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80117
xy 1.17
(1)135：x=117：11.7g x=13.5g
樣品中CuCl2的質量分數為：(13.5g/18g)×100%=75%
(2)80：y=117：11.7gy=80g
NaOH溶液中的水的質量為58.5g－11.7g=46.8g
所以NaOH溶液的質量為：8g+46.8g=54.8g
（或其他正確答案也可以）
22、（5分）（1）A（或鋁元素）
(2)39：27：64：320：24;5.7%
(3)(2g/1000g)×100g=0.2g0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g
超過了安全攝入量。
23、（7分）（1）0.64g
（2）設參加反應的氫氧化鈉的質量為x
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
80 64
x0.64g
80：64=x：0.64g x=0.8g
（3）SO2質量分數=0.64g/(1000L×1.3g/L)×100%=0.05%
（其他合理答案也給分）
24、（3分）解：設硫酸鈉溶液中溶質的質量為X
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
142 233
x11.65g
142/233=x/11.65g x=7.1g
Na2SO4%=(7.1g/28.40g)×100%=25%
25、（8分）（1）鈉（或Na）6
（2）解：由題意判斷：B是CaCO3，A是Na2CO3
設生成CaCO3的質量為w，Na2CO3溶液的質量為x，CaCl2溶液的質量為y，
生成NaCl的質量為z
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O
100 44
w4.4g
100/44=w/4.4gw=10g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106111100117
10%x10%y 10g z
106/100=10%x/10gx=106g
111/100=10%y/10gy=111g
117/100=z/10gz=11.7g
NaCl溶液中溶質的質量分數為
11.7g/(106g+111g－10g)×100%=5.7%
26. （4分）4.5g 495.5g22
27． （6分）解：設生成二氧化碳的質量為X
CaCO3=====CaO+CO2↑
10044
100t?80%x
100/(100t?80%)==44/x x=35.2t
生石灰的質量：100t－35.2t=64.8t
答：（略）
28、（4分）100 200
29. （4分）2016.2%
30.（3分） 解：設生成SO2氣體的質量為X
S+O2====SO2
32 64
1.6g x
32/64==1.6g/xx=3.2g
答：（略）
31、（5分）解：設生CaCO3沉淀的質量為x，生成KNO3的質量為y
(1) K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3
138 100202
6.9g xy
138/100=6.9g/x x=5g
138/202=6.9g/y y=10.1g
(2)10.1g/(6.9g+50g+80g－5g)×100%=7.7%
答：（略）
32、（6分）解：（1）20ml15%過氧乙酸原液質量為：20cm3×1.15g/cm3=23g
其中含過氧乙酸的質量為：23g×15%=3.45g
（2）1000ml過氧乙酸溶液中過氧乙酸的質量分數：
3.45g/(1000cm3×1g/cm3)×100%==0.345%答：（略）
注：1。計算結果為0.3%或0.34%或0.35%均給分2．其他合理解法均可參照給分
33. （6分）(1)76 6：1：12
(2) V(過氧乙酸)=(1500cm3×1.0g/cm3×0.4%)/(0.2×1.1g/cm3)=277。7mL(或cm3)
34．（6分）（1）解：設10g溶液中硫酸鈉的質量為x
Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl
142 233
x2.33g
142/x=233/2.33g x=1.42g
（2）85.8g水溶解的Na2SO4的質量為
1.42g/(10g－1.42g)×85.8g=14.2g
原不純硫酸鈉中Na2SO4的質量為(14.2g/15g)×100%=94.67%
35、(6分)解：設需20%的過氧乙酸溶液的質量為x
x×20%=1000g×0.2% x=10g 需水的質量：1000g－10g=990g答：（略）
據題中給出的“過氧乙酸易揮發、分解、有腐蝕性”的有關介紹，結合學生生活實際，提出兩條以上合理的使用注意事項即可得2分。
自己的事情自己做賀陸啦唯敏 ..
別人幫得了你一時禪山頃 ..
幫不了你一世啦..
《第一單元 走進化學世界》 單元測試
班級 姓名 學號成績
一、我會選（每小題只有一個正確選項。每小題2分，共30分）
1、下列選項中，你認為不屬于化學研究范疇的是… ……（）
A．物質的組成與結構B．物質的變化與性質
C．物體的運動狀態D．物質的用途與制取
2、小貓可站在正在加熱的高分子材料板上，這種高分并搜爛子材料所具有的特殊性能是（）
A．絕緣性強 B．導電性強 C．傳熱性強 D．絕熱性強
3、下列有關道爾頓和阿伏加德羅等科學家的研究結論的敘述中，不正確的是…………（）
A．物質是由原子和分子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎
B．在化學變化中，分子會破裂，原子也會破裂
C．原子論和分子學說的創立，奠定了近代化學的基礎
D．原子論和分子學說的創立，使人類對化學的認識由表象轉化為內部本質
4、關于空氣與呼吸排出的氣體的敘述正確的是……………………………………………（）
A．空氣與呼出的氣體都是無色的氣體，其成分完全相同
B．減少吸入空氣中的氧氣便轉化為呼出的氣體
C．呼出的氣體與空氣相比，氧氣有明顯的減少，二氧化碳和水蒸氣則有明顯的增加
D．吸入的空氣中只有氧氣，呼出的氣體中只有二氧化碳和水蒸氣
5、人們的習慣動作中也存在著一些科學道理。生活中常有揭開蓋子（塞子）的動作，如：茶杯蓋子、鍋蓋、酒瓶和飲料瓶蓋等，這些蓋子取下后應該怎樣放置比較合理……………（）
A．正放B.倒放C.側放D.隨漏并便放
6、如下圖所示的實驗儀器，常用來取用塊狀固體藥品的是………………………………()
7、下列實驗操作錯誤的是…………………………………………絕漏…………………………（）
8、下列有關實驗操作的敘述，不正確的是 ……………………………………………………()
A．給試管中液體加熱時，液體體積不超過試管容積的1/3
B．把燒杯置于鐵架臺的鐵圈上直接加熱
C．用量筒量取液體時，視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平
D．實驗剩余的藥品，不能放回原試劑瓶
9、（08?湖南益陽）下列現象中發生的變化有一種與其他三種不同，這一種是…………（ ）
A．鞭炮爆炸 B．食物變餿 C．冰雪融化 D．鋼鐵生銹
10、（08?安徽）北京奧運會祥云火炬的燃料為丙烷(C3H8)。下列關于丙烷性質的描述，屬于化學性質的是…………………………………………………………………………………………（ ）
A．無色氣體 B．著火點為450℃，易燃
C．沸點為-42.1℃，易液化 D．微溶于水，可溶于乙醇
11、（08?江蘇鹽城）下列各圖所示變化屬于物理變化的是………………………………（ ）
12、—位學生要用托盤天平稱量2.5g藥品，在稱量中發現指針向左偏轉。這時他應該…()
A．減少藥品B．向右盤中加砝碼C．移動游碼D．調節天平的平衡螺母
13、某學生用量筒取液體時，量筒平穩地放置在實驗臺上，使視線與凹液面的最低點保持水平，讀數為18mL；倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數為12 mL，則該學生實際倒出的液體體積為…（）
A．肯定大于6 mL B．肯定小于6 mL
C．肯定等于6 mL D．可能大于也可能小于6 mL
14、取3mL的液體，然后加熱，需要的儀器有…………………………………………………（）
①試管 ②燒杯 ③試管夾 ④酒精燈 ⑤蒸發皿 ⑥鐵架臺（帶鐵圈） ⑦ 石棉網 ⑧滴管 ⑨量筒
A．①③④⑦⑨B.①③④⑧⑨C.②④⑥⑧⑨D.④⑤⑥⑦⑧⑨
15、（08?廣東肇慶）下面O2和CO2（固態CO2俗稱干冰）的自述中，屬于物理性質的是（）
二、我會填答（共48分）
16、（7分）如下圖所示，把下列實驗所用的儀器的標號和名稱填在橫線上。
⑴吸取和滴加少量的液體需要用；
⑵少量溶液相互發生反應時，需要用；⑶蒸發溶液時，需要用；
⑷溶解溶質或是進行較多溶液反應時，需要用；
⑸量取液體時。需要用；⑹用排水法收集氣體時，需要用和
。
17、（7分）給物質加熱時，應用酒精燈燈焰的 部分，因為這部分溫度；用托盤天平稱量時，應把砝碼放在盤；加砝碼時，應先加質量 的砝碼，砝碼要用夾取；給試管里的液體加熱時，試管里的液體體積一般不要超過試管容積的；在實驗室里如不小心碰倒酒精燈，灑出的酒精在實驗臺上燃燒起來，應立即用 撲蓋。
18、（2分）從現在起我們應該幫助爸爸、媽媽做一些家務事，鍛煉獨立生活能力，刷洗碗碟的過程是，判斷是否刷凈的標準是 。
19、（4分）試設計簡單實驗證明：
⑴空氣中含有水。
⑵空氣中含有二氧化碳。
⑶酒精燃燒的產物中既含有二氧化碳又含有水
。
20、（3分）物質的燃燒實驗都有三個明顯的現象：①放出大量的熱 ②生成了一種或幾種不同于反應物（指物質的色、態、味）的產物；③發出一定顏色和強度的光或火焰。（描述物質燃燒的現象一般是：一光、二熱、三生成）。試描述紅磷在空氣中的燃燒現象：
21、（4分）指出右圖中傾倒液體藥劑時的錯誤：
⑴_______________________________⑵_______________________________
⑶_______________________________⑷_______________________________
22、（5分）指出下列操作導致的后果。
⑴把塊狀固體藥品直接丟入試管底部，后果是。
⑵使用膠頭滴管后，未經清洗就吸取別的試劑，后果是。
⑶用燃著的酒精燈點燃另一只酒精燈，后果是。
⑷加熱液體時，試管口朝著有人的方向，后果是。
23、（07?福建廈門）閱讀材料，回答問題：
材料1．臭氧是淡藍色氣體，大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線，保護地球的生存環境，但目前南極出現了臭氧層空洞，并有繼續擴大的趨勢。
材料2．復印機在工作時，會因高壓放電產生一定濃度的臭氧。長期吸入大量臭氧會引起口干舌燥，咳嗽等不適癥狀，還可能誘發中毒性肺氣腫。
材料3．臭氧發生器是在高壓電極的作用下將空氣中的氧氣轉化為臭氧(化學式為O3)的裝置。利用臭氧的強氧化性，可將其應用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒。請總結臭氧的有關知識：
⑴物理性質： ；
⑵化學性質： ；
⑶用途： ；
⑷從上述材料中可見臭氧對人類有利有弊。請再舉出一種物質，并說出其利弊：
；
⑸請提出一個縮小臭氧層空洞的設想：。
24、（8分）鐵、銅、米醋、醬油、白酒、水、食鹽和白糖等都是我們熟悉的物質，如果將它們集中擺在你的面前，你能將它們一一鑒別出來嗎？若能，則請你思考，你的鑒別依據是什么？
三、我會探究（共12分）
25、（12分）某校研究性學習小組的同學為了探究呼出的氣體與吸入的空氣中氧氣、二氧化碳和水蒸氣的含量是否相同，設計了簡單的實驗方案，其主要操作步驟如下圖所示。請根據圖示回答：
(1)第一步應如何操作?
(2)下表是他們的探究方案，請你填寫完整：
探究內容 實驗方法 判斷依據
二氧化碳含量是否相同
氧氣含量是否相同
水含量是否相同
四、我會歸納、總結（共10分）
26、（10分）探究實驗報告一：蠟燭及其燃燒的探究
探究實驗的名稱：蠟燭及其燃燒的探究
探究實驗的目的：理解掌握蠟燭的有關性質知識
實驗用品：蠟燭、火柴、等
步驟和方法 現象 分析
點燃前 蠟燭是白色蠟狀固體，硬度小，稍有氣味
用小刀切下一小塊蠟燭投入水中 石蠟浮于水面
點燃蠟燭 蠟燭先熔化后氣化，再燃燒；火焰明亮且明顯分成三層
在燭焰上方罩一干燥燒杯 燒杯內壁出現水霧或水珠
取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清石灰水，振蕩 澄清石灰水變渾濁
熄滅蠟燭 火焰熄滅，燈芯上產生一縷輕煙 輕煙為蠟燭蒸氣冷卻所致，遇明火可以燃燒。
結論：在通常情況下，蠟燭是白色蠟狀固體，稍有氣味，熔點、熔點較低，硬度較小，密度比水小。蠟燭在點燃條件下能燃燒，燃燒產物中有水和二氧化碳等。
問題和建議：為進一步說明蠟燭是先氣化，然后是石蠟蒸氣燃燒，可用一根尖嘴的細玻璃管插入焰心，然后在尖嘴處點燃。根據是否能點燃，可推斷上述猜測是否正確。
《第一單元 走進化學世界》 單元測試答案
一、（共30分）1、C 2、D 3 B 4、C 5、B 6、C 7、A 8、C 9、C 10、B 11、B 12 A13、B 14、B 15、B
二、我會填答（共48分）
16、⑴F滴管 ⑵B試管 ⑶C蒸發皿 ⑷D燒杯 ⑸A量筒 ⑹E水槽、G集氣瓶
17、外焰；最高；右；大；鑷子；1/3；濕抹布
18、用稀堿液或洗滌劑洗滌，再用水洗凈，最后用抹布擦干碗碟上沒有水珠不成股流下即可認為洗凈
19、⑴取一些冰塊放入一只干燥的燒杯中，一會兒發現燒杯外壁有水滴出現。
⑵將盛有半杯澄清石灰水的燒杯敞口放置，一段時間后澄清石灰水水面出現一薄層白色固體⑶點燃少量酒精，先將一只干而冷的小燒杯罩在火焰上方，杯壁出現水珠；另將一只內涂石灰水的小燒杯罩在火焰上方，杯壁出現白色。上述現象說明酒精燃燒的產物中含有既含有二氧化碳又含有水。
21、（1）試管直立，試管應傾斜（2）標簽方向不對，應向著手心（3）試劑瓶口與試管口離開，應緊貼 （4）瓶塞正放在桌面上，應倒放
22、（1）試管破裂（2）讀數不準（偏大或偏小）（3）試劑交叉污染（4）引起火災（5）液體沸騰噴出傷人
23、(1)①淡藍色氣體；②具有強氧化性；③用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒；⑷CO2 可用于滅火但過多排放會造成溫室效應； ⑸（合理答案即給分）。
24、試管外壁有水或受熱不均勻；試管接觸酒精燈燈芯（其他合理答案也可）。
25、銀白色的金屬是鐵，紫紅色的金屬是銅，有酸味的液體是米醋，有醬油味的液體是醬油，有酒味的液體是白酒，無色無味的液體是水，有咸味的白色固體是食鹽，有甜味的白色固體是白糖。
三、我會探究（共12分）
26、 (1)用排水集氣法收集兩瓶呼出的氣體，另收集兩瓶空氣；(2)將澄清的石灰水分別滴入盛有呼出的氣體和空氣的集氣瓶中，根據石灰水渾濁程度的不同判斷二氧化碳（CO2）含量的不同；將燃著的木條分別放入盛有呼出的氣體和空氣的集氣瓶中，根據木條燃燒情況的不同判斷氧氣（O2）含量的不同；取兩塊干燥的玻璃片，對著其中的一塊呼氣，根據玻璃片上水霧的不同判斷水含量的不同。
四、我會歸納、總結（共10分）
27、 澄清石灰水和干燥燒杯； 蠟燭密度比水小 ；蠟燭熔點、沸點較低，燭焰的焰心主要是石蠟蒸氣，內焰為石蠟已有部分燃燒，外焰為石蠟已完全燃燒，所以外焰溫度最高。 蠟燭燃燒產生了水和二氧化
為了證明金剛石也是碳元素的同素異形體，設計實驗在一個密閉的裝置里發生，待金剛石燃燒完全后，檢驗生成的氣體．現要手襲引燃金剛石，畢灶兄你的最合理的方法是：使用強光源集中加熱引燃金剛石。【用酒精辯閉噴燈點燃金剛石，裝置不能密閉，會造成實驗誤差。】
初三化學試題
可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Cu—64
第Ⅰ卷（選擇題共36分）
一、選擇題（每小題2分，共36分，每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求）
1、下列變化一定發生了化學變化的是（）
A、冰雪融化B、食物腐爛C、金桂飄香D、塵土飛揚
2、下列物質中屬于氧化物的是（ ）
A、食鹽B、空氣C、白酒D、干冰
3、北京奧運會“祥云”火炬燃燒時，主要反應為：5O2 + X 3CO2 + 4H2O，由此可知X的化學式為（）
A、CH4 B、C2H4C、C3H8 D、C3H8O
4、下列氣體塌宏雀與空氣混合后遇明火，可能發生爆炸的是（ ）
A、甲烷 B、二氧化碳C、氧氣 D、氮氣
5、下列食物中主要富含蛋白質的是（ ）
6、下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區別的是（）
A、硝酸鉀B、碳酸銨C、氯化鉀D、磷礦粉
7、保護環境是公民的責任和義務。下列做法錯誤的是（ ）
A、推廣使用無磷洗衣粉B、合理使用農家肥和化肥
C、推廣使用一次性木質筷子D、禁止焚燒秸桿
8、把少量下列物質分別放到水中，充分攪拌，可以得到溶液是的（）
A、蔗糖B、面粉 C、植物油 D、鋇餐
9、2008年9月，三鹿嬰幼兒奶粉因添加三聚氰胺）C3H6N6）致使一些嬰幼兒患腎結石病。下列關于三聚氰胺的說法正確的是（）
A、三聚氰胺由碳、氫、氮三個元素組成
B、三聚氰胺中碳、氫、氮質量比為1：2：2
C、三聚氰胺中氮元素的質量分數為66.7﹪
D、三聚氰胺的相對分子質量為126g
10、下列化學知識運用錯誤的是（ ）
A、施加熟石灰可以改良酸性土壤
B、用氫氧化鈉溶液清除餐具上的油污
C、用活性炭可除去冰箱異味絕沒
D、被雨淋濕的自行車應立即擦干以防生銹
11、下列說法正確的是（ ）
A、合金、合成材料、合成橡膠等都是重要的有機合成材料
B、“白色污染”是指白色塑料袋造成的污染
C、用甲醛浸泡水產品以達到保鮮的目的
D、煤、石油和天然氣是不可再生的化石燃料
12、從分子的角度分析，下列解釋團早錯誤的是（ ）
A、好酒不怕巷子深——分子在不斷地運動
B、熱脹冷縮——分子的大小隨溫度的改變而改變
C、電解水生成氫氣和氧氣——分子可以分成原子，原子再重新組合成新分子
D、空氣是混合物——空氣由不同種分子構成
13、只用水不能區分各組物質（物質均為固體）的是（ ）
A、生石灰、氯化鈉B、碳酸鈣、氫氧化鈉
C、蘇打、小蘇打D、硝酸鉀、硝酸銨
14、下列離子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（）
A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+
C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+
15、下列解釋正確的是（ ）
A、a g氯酸鉀與b g二氧化錳充分反應得到c g氧氣，殘留固體質量為d g，則d = a –c
B、向飽和的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，升溫，硝酸鉀固體質量增加
C、將100mL酒精與100mL水混合，能形成200mL溶液
D、向10g溶質質量分數為10﹪的NaCl溶液中加入10mL蒸餾水后，溶液中溶質的質量為1g
16、文文的家庭化學實驗室有如下物品：①試管 ②燒杯 ③煤氣和煤氣爐 ④托盤天平⑤筷子 ⑥鐵釘 ⑦食鹽 ⑧食醋 ⑨石灰水 ⑩牽牛花汁 ⑾水 ⑿飲料吸管 ⒀膠頭滴管⒁小勺。只利用這些物品不能完成的實驗是（）
A、探究人體吸入的空氣和呼出的氣體中CO2含量的不同
B、探究牽牛花汁是否可作指示劑
C、探究加速食鹽溶于水的有效方法
D、探究鐵釘銹蝕的條件
17、向澄清石灰水中通入過量的CO2，發生如下反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ，
CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2易溶于水。下列圖示正確的是（）
18、如圖甲、乙兩個裝置均可通過膠頭滴管向錐形瓶中滴加某種液體，達到使氣球鼓起起的目的，錐形瓶和膠頭滴管放入物質正確的一組是（ ）
序號 A B C D
裝置名稱 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙
錐形瓶內物質 HCl氣體 NaCl固體 CaCO3 固體NaOH NH3 Cu CO2 鋅粒
膠頭滴管中物質 NaOH溶液 H2O 稀鹽酸 H2O H2O 稀鹽酸 NaOH溶液 稀硫酸
第Ⅱ卷（非選擇題 共44分）
二、填空題（本大題共25分）
19、（4分）某天然礦泉水的主要成份如下，請認真閱讀后填空。
主要成分（mg/L）：
碳酸氫根（HCO3-）：173—205氯離子（Cl-）：1.0—8.0 硫酸根（SO42-）：16.08—19.52 鈉離子（Na+）：8—50鎂離子（Mg2+）：2.5—12.5 PH值：7.8±0.5
（1）“SO42-”中數字“2”的含義是 。
（2）該礦泉水顯 性（填“酸”、“堿”或“中”）。
（3）日常生活中用 區別軟水和硬水，可通過 方法降低水的硬度。
20、(4分)化學是研究物質的結構、性質以及變化規律的科學，研究元素知識是學好化學的基礎。下表包含部分元素的相關信息，完成以下填空：
（1）1869年，科學家發現了元素周期律和元素周期表。
（2）請畫出17號元素原子結構示意圖 ，該元素在化學反應中比較容易（填“得到”或“失去”）電子變成離子。
（3）上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是
（填化學式）。
21、（6分）構建知識網絡是一種重要的學習方法。右圖是關于鐵化學性質的知識網絡（“→”表示一種物質轉化為另一種物質），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質。請回答下列問題：
（1）A物質的化學式為。
（2）B物質的一種用途是 。
（3）反應②還需要的一種反應物是（填化學式）。
（4）寫出反應③的方程式，并注明基本反應類型： （）。
22、（4分）請仔細觀察右圖，回答下列問題：
（1）從圖中你可得到：同一元素的化合價在反應前后的變化規律是。
（2）已知濃硫酸與銅在加熱條件下可發生化學反應。甲、乙兩同學對該反應的生成物有不同觀點。甲同學認為生成物為CuSO4和H2O，乙同學認為生成物為CuSO4、SO2和H2O。請結合信息書寫出你認為正確的反應方程式 ，
被還原的物質是。
23、（3分）經過一年化學知識的學習，我們可以初步認識到：化學反應的快慢、現象、生成物等與反應物的量有著密切關系。請各舉一例說明：
（1）反應物的量不同，生成物可能不同。
（2）反應物的量不同，反應現象可能不同。
（3）反應溫度不同，反應速率可能不同。
24、（4分）請分別用一種試劑除去下列各物質中的雜質（假設所選試劑與雜質恰好完全反應）。
物質 雜質 除雜質所用試劑（填化學式）
（1） CO CO2
（2） NaCl Na2CO3
（3） C CuO
（4） KCl Fe2(SO4)3
三、實驗設計與探究題（本大題共13分）
25、（5分）現有下圖所示的實驗裝置，請回答問題：
（1）在加入藥品之前應對實驗裝置進行 。
（2）可用于實驗室制備和收集O2的一套裝置是（填字母番號）。寫出用此裝置制備O2的反應化學方程式 。
（3）若選用A裝置制備氣體時應考濾的因素是。
26、（8分）已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水。發生的反應為：
Cl2 + H2O = HCl + HclO（次氯酸）、2HClO 2HCl + O2↑。
（1）HClO中氯元素的化合價為。
（2）將氯水在陽光下照射一段時間后，溶液中的溶質是 （填化學式）。任寫一個體現該溶液化學性質的方程式：。
（3）往新制氯水中放入一小塊紅色布條，一段時間后觀察，紅布條褪色。請對此現象進行探究（只需提出假設、方案，不需要說出方案實施的具體結果）。
假設一：生成的HClO使紅布條褪色
方案一：往新制備的HClO溶液中放入一小塊紅布條，一段時間后觀察布條顏色變化。
假設二： 。
方案二： 。
假設三： 。
方案三： 。
四、計算題（本大題共6分）
27、（6分）某化學興趣小組的同學為了體驗“工業冶煉金屬”的過程。在實驗室做了CO還原CuO的實驗，他們稱得裝有CuO粉末的試管重42g，反應完全后，恢復到室溫稱量，試管和固體殘留物共重40.4g，并收集到CO2 4.4g，請你和他們一起計算：
（1）42g – 40.4g = 1.6g，1.6g表示 的質量。
（2）該反應制得銅的質量為多少克？
參考答案
一、選擇題
1、B2、D3、C4、A5、A6、D7、C8、A9、C10、B11、D12、B
13、C14、C15、D16、D17、A18、D
二、填空題
19、（1）帶2個單位負電荷的硫酸根離子（2）堿（3）肥皂水 加熱煮沸
20、（1）門捷列夫（2） 得到（3）Na2O（Na2O2）
21、（1）Fe3O4
（2）冶煉金屬（作燃料等）
（3）C（或CO或H2）
（4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu置換反應
22、（1）升高（或降低或不變）（2）Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+2 H2O
濃硫酸
23、（1）碳在氧氣中充分燃燒和不充分燃燒
（2）硫在空氣和氧氣中燃燒
（3）過氧化氫溶液在常溫和加熱的條件下分解速率不同
24、（1）NaOH（2）HCl(3) H2SO4（4）Ba(OH)2（其它答案合理也給分）
三、實驗設計與探究
25、（1）檢查裝置的氣密性（2）AC或AE （BC或BE）方程式略
（3）反應物是固體，反應條件要加熱
26、（1）+1（2）HCl Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑等
（3）假設二：生成的HCl使紅布條褪色 方案二：往鹽酸溶液中放入一小塊紅色布條，一段時間后觀察布條顏色變化假設三：水使紅布條褪色 方案三：往水中放入一小塊紅色布條，一段時間后觀察布條顏色變化（其它答案合理也給分）
四、計算題
27、（1）反應的CuO中氧元素（其它答案合理也給分）
（2）6.4g
