目錄高中有機反應方程式總結 化學有機方程式總結 高中有機化學反應方程式大全 有機化學方程式大全150個 高中階段有機化學方程式
1．取代反應
2．加成反應
（C17H33COO）3C3H5+3H2 （C17H35COO）3C3H5
3．氧化反應
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
2CH3CHO+O2
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O
4．還原反應
5．消去反應
C2H5OH CH2═CH2↑+H2O
CH3—CH2—CH2Br+KOH CH3—CH═CH2+KBr+H2O
6．酯化反應
7．水解反應
C2H5Cl+H2O C2H5OH+HCl
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH
(C6H10O5)n+nH?2O nC6H12O6
淀仿肢歷粉 葡萄糖
8．聚合反應
9．熱裂
10．烷基化反應
11．顯色反應
6C6H5OH+Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3-+6H+
（紫色）
有些備搜蛋白質與濃HNO3作用而呈黃色饑鎮
12．中和反應
小盆友，建議你還是去看書吧，有機書就那么一點內容納宏沖！其實高中有機并不難，但要掌握規律，而且光被絕讓方程式不僅枯燥，而且效果也不好!!!如果要的復習就要總結，你就把有機反應的類型寫洞殲在紙上，如果有一眼看過去不熟悉的，就一定要馬上去翻書。還有，記憶方程式最有效的方法是，大量練習習題，要相信，分數都是練出來的！
有機化學反應方程式：
1、甲烷的主要化學性質
（1）氧化反應 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
（2）取代反應
2、乙烯的 乙烯的主要化學性質
（1）氧化反應：C2H4+3O2 2CO2+2H2O
（2）加成反應
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。
CH2=CH2 + H2 CH3CH3
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反應：
3、苯的主要化學性質
（1） 氧化反應 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
（2） 取代反應
① +Br2 +HBr
② 苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體——硝基苯。
+HONO2 +H2O
（3） 加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷。
+3H2
4、乙醇的重要化學性質
（1） 乙醇與金屬鈉的反應
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
（2） 乙醇的氧化反應
①乙醇的燃燒 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
乙醛③乙醇在常溫下的氧化反應
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化學性質
（1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比昌啟者碳酸的酸性強。
（2） 乙酸耐薯的酯化反應
①反應旁升原理
乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
7、油脂的重要化學性質——水解反應
（1） 油脂在酸性條件下的水解
油脂+H2O 甘油+高級脂肪酸
（2） 油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應）
油脂+H2O 甘油+高級脂肪酸
蛋白質+H2O 各種氨基酸
1(苯與溴單質反應見前)2、
3．
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高中化學是理科中的一門課程，涵蓋著比較多、雜，要想學好高中化學，不僅需要掌握好方法，還要對各個知識點鬧則掌握牢固。我在這里整理了高中重要有機化學方信彎笑程式相關資料，希望能幫助到您。
高中重要有機化學方程式
甲烷
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2(條件為高溫高壓，催化劑)
甲烷和氯氣發生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl(條件都為光照。)
實驗室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO加熱)
乙烯
乙烯燃燒CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃)
乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)
乙烯和氯化氫CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣CH2=CH2+H2→CH3-CH3(條件為催化劑)
乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)
氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)
實驗室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(條件為加熱，濃H2SO4)
乙炔
乙炔燃燒C2H2+3O2→2CO2+H2O(條件為點燃)
乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(條件為催化劑)
實驗室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3=== CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2
C+H2O===CO+H2-----高溫
C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合
苯
苯燃燒2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(條件為點燃)
苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和濃硫酸濃硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)
苯和氫氣C6H6+3H2→C6H12(條件為催化劑)
乙醇
乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(條件為點燃)
乙醇的催化滑含氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)
乙醇發生消去反應的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸170攝氏度)
兩分子乙醇發生分子間脫水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)
乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸
乙酸和鎂Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化鈣2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O
乙酸和氫氧化鈉CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸鈉Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
醛類
甲醛和新制的氫氧化銅HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氫氧化銅CH3CHO+2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O
乙醛氧化為乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫)
物質制備方法
乙炔的實驗室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
實驗室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO加熱)
實驗室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(條件為加熱，濃H2SO4)
實驗室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工業制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)
乙醛的制取
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓)
乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱)
乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑，加熱)
乙酸的制取
乙醛氧化為乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫)
其他反應
加聚反應：
乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)
氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)
氧化反應：
甲烷燃燒CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
乙烯燃燒CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃)
乙炔燃燒C2H2+3O2→2CO2+H2O(條件為點燃)
苯燃燒2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(條件為點燃)
乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(條件為點燃)
乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)
乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑加熱)
甲烷和氯氣發生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
(條件都為光照。)
苯和濃硫酸濃硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)
乙酸乙酯的水解：CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無機酸式堿)
乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)
乙烯和氯化氫CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣CH2=CH2+H2→CH3-CH3(條件為催化劑)
乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣兩步反應：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6(條件為催化劑)
苯和氫氣C6H6+3H2→C6H12(條件為催化劑)
乙醇發生消去反應的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸170攝氏度)
兩分子乙醇發生分子間脫水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)
化學最全思維導圖
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第一個 加成反應 生成 nC6H12O6 第二個同上 不過生成麥芽糖C12H22O11第三個 水解反應生成C6H12O6 + C6H12O6果糖葡萄糖第四個應該和第一個一樣 第五個應該和第三個爛肢一樣第六碼彎第七個都是脫水縮合 不過催化劑不一樣 一個是自身的 一個是多個之間 你要是看化學方程的話沒區別 有機饑模世方程我不會用電腦寫= =
