目錄初三化學第六章思維導圖 滬教版初中化學思維導圖 初三化學思維導圖全部知識點 氫氧化鈉思維導圖總結 化學思維導圖簡單又漂亮
如圖所示：
實驗與理論一直是化學研究中相互依賴、彼此促進的兩個方面。進入20世紀以后，由于受到自然科學其他學科發展的影響。
并廣泛地應用了當代科學的理論、技術和方法，化學在認識物質的組成、結構、合哪首成和測試等方面都有了長足的進展，而且在理論方面取得了許多重要成果。
擴展資料：
化學宇宙是由物質模搏組成的，化學則是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，與人類進步和社會發展的關系非常密切，它的成就是旦緩祥社會文明的重要標志。
化學在發展過程中，依照所研究的分子類別和研究手段、目的、任務的不同，派生出不同層次的許多分支。在20世紀20年代以前，化學傳統地分為無機化學、有機化學、物理化學和分析化學四個分支。
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化學知識點總結：
一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，族雹哪碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色溶液：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體
二、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的
（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子
7、造成水污染的三種原因：
（1）、工業“三廢”任意排放
（2）、生活污水任意排放
（3）、農藥肆野化肥任意施放
8、收集氣體的三種方法：排水法（不溶于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）
9、質量守恒定律的三個不變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三中氣體污染：一氧化碳，氮的氧化物，硫的氧化物
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭
15、具有可燃性，還原性的物質：氮氣，一氧化碳，單質碳
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）
17、CO的三種化學性質：可燃性、還原性，毒性
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵
21、冶煉的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳
26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌，引流，轉移
30、也提過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端（3）漏斗下端管口僅靠燒杯內壁
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解
33、濃配稀的三個儀器：燒杯、量筒、玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損、儀器不干凈、液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用于接觸藥品、不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味、不得嘗任何藥品的味道
37、金屬活動順序的三個含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減少
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵、水、氧氣
41、溶質的三種狀態：固態、液態、氣態
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質、溶劑的性質、溫度
三、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、生石灰／大理石：（CaCO3）
6、生鐵／鋼：（Fe）
7、木炭／焦炭／炭黑／活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
四、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉（NaCL）：食鹽
2、碳酸鈉（Na2CO3）：純堿、蘇打、白堿
3、氫氧化鈉（NaOH）：火堿、燒堿、苛性鈉
4、氧化鈣（CaO）：生石灰
5、氫氧化鈣Ca(OH)2：熟石灰、消石灰
6、二氧化碳固體（CO2）：干冰
7、氫氯酸（HCL）：鹽酸
8、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3：銅綠
9、硫酸銅晶體CuSO4 5H2O ：藍礬、膽礬
10、甲烷（CH4）：沼氣
11、乙醇C2H5OH ：酒精
12、乙酸CH3COOH ：醋酸
13、過氧化氯H2O2 ：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉NaHCO3 ：小蘇打
五、初中化學溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
六、初中化學敞口置于空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體、氯化鈣、氯化鎂、濃硫酸
2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉、硫酸銅
3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣
（二）質量減少的
1、由于揮發而減少的：濃鹽酸、濃硝酸、酒精、汽油、濃氨水
2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體
七、初中化學物質的檢驗
（一）氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣
3、二氧化碳：通入澄清石灰水，若變渾濁則是二氧化碳
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣
（二）離子的檢驗
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子
（三）相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗氫氧化鈉中是否含有氯化鈉：先滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則含有氯化鈉
17、檢驗三瓶試液分別是稀硝酸，稀鹽酸，稀硫酸？
向三支試管中分別滴加硝酸鋇溶液，若產生白色沉淀，則是稀硫酸；再分別滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀則是稀鹽酸，剩下的是稀硝酸
18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖
八、物質的除雜
1、二氧化碳（一氧化碳）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、一氧化碳（二氧化碳）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、氫氣（水蒸氣）：通過濃硫酸；通過氫氧化鈉固體
4、氧化銅（銅）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、銅（鐵）：加入足量的稀硫酸
6、銅（氧化銅）：加入足量的稀硫酸
7、硫酸鐵（硫酸銅）：加入足量的鐵粉
8、氯化鈉（碳酸鈉）：加入足量的鹽酸
9、氯化鈉（硫酸鈉）：加入足量的氯化鋇溶液
10、氯化鈉（氫氧化鈉）：加入足量的鹽酸
11、氫氧化鈉（碳酸銨）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、氯化鈉（硫酸銅）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、硝酸鈉（氯化鈉）：加入足量的硝酸銀溶液
14、氯化鈉（硝酸鉀）：蒸發溶劑
15、硝酸鉀（氯化鈉）：冷卻熱飽和溶液
16、二氧化碳（水蒸氣）：通過濃硫酸
九、化學之最
1、未來最理想的燃料是 氫氣
2、最簡單的有機物是 CH4
3、密度最小的氣體是 氫氣
4、相對分子質量最小的氣體是 氫氣
5、相對分子質量最小的氧化物是 水
6、化學變化中最小的粒子是 原子
7、PH=0時，酸性最強，堿性最弱 PH=14時，酸性最弱，堿性最強
8、土壤里最缺乏的是 氮，鉀，磷三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素
9、天然存在最硬的物質是 金剛石
10、最早利用天然氣的國家是 中國
11、地殼中含量最多的元素是 氧
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣
14、空氣里含量最多的元素是 氮
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣
16、形成化合物種類最多的元素 碳
十、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同）
4、元素種類不同：是因為質子數不同
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同
十一、有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除硫酸鋇）
3、 有毒的氣體：一氧化碳，氮的氧化物，硫的氧化物
化學反應原理思維導圖如下：
化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉淀物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的分子。核反應不屬于化學反應。離子反應是化學反應。
化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉淀物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。
按反應物與生成物的類型分四類：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應按電子得失可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應；氧化還原反應包括：自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應異構化：(A →B) ：化合物是形成結構重組而不改變化學組成物。
復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨于完成。酸、堿、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離離信清解成自由移動的離子。
離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。復分解反應是離子或者離子團的重新組合，因滑缺前為此類反應扮顫前后各元素的化合價都沒有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應。
化學必修二第3章重要的有機化合物的思維導圖如下：
擴展資料：
有機化合物的性質及鑒別：
在有機物的化學性質中，某些性質是分析、鑒別有機物的重要手段，雖然近年來，由于現代儀器用于分離和分析，使有機化學的分析方法起了根本的變化，但是化學分析仍然是每個化學工作者必須掌握的基本知識和敏絕兆操作技巧。
在實驗過程中，往往需要在很短的時間內用很少的樣品作出鑒定，以保證實驗很快順利進行化學分析鑒定就是利用有機物的性質實驗來得到一定的信息。
有機物主要以官能團分類，有機化合物言能團的定性實驗,其操作簡便、反應迅速，對確定化合物的結構非常有利。能團的定性鑒定是利用有機化合物中官能團所具有的不同特性，即能與某些試劑作用產生持殊的顏色或沉淀等現象，反應具有專一性，結果明顯。選取化學宏弊分析還是儀器分析取橋租決于實驗中哪一方法更為迅速、更為簡便。
《我們周圍的空氣》“知識點”與“考點”
本單元先是進行空氣中氧氣含量測定，提出空氣是一種寶貴的資源，造成空氣的污染因素與防治措施，然后給出氧氣的性質實驗，得出氧氣是比較活潑氣體的結論，最后是氧氣的實驗室制法。考查時常以社會熱點新聞為背景，將這些知識與社會生產生活實際相結合，同學們可從考題相對應的知識點入手解答，萬變不離其宗。
一、知識考查點
知識點1 考查空氣的成分及空氣中氧氣含量的測定
考查點在于：（1）空氣中的主要成分及體積分數。（2）利用固體紅磷與空氣中氧氣反應而不與氮氣和其它氣體反應，反應后生成的仍是固體物質，這樣密閉容器中氣體體積減小（減小的體積即為氧氣的體積，約為1/5），內部壓強減小，外部大氣壓將水壓向密閉容器內，從而測定空氣中氧氣的含量。分析實驗失敗時可能有以下原因：（1）紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡；（2）容器氣密性不完好，使外界空氣進入瓶內；（3）未完全反應就停止加熱；（4）未冷卻至室溫就讀數等。
例1 在測定空氣中氧氣含量的實驗中，小強采用了右圖所示裝置。
（1）在實驗加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器活塞的目的是 。
反應前注射器內氣體總體積
反應后注射器內氣體總體積
25 mL
22 mL
（2）小強測得實驗結果如下：
由此數據可以推算出他測定的空氣中氧氣的體積分數 2l％（填“>”、“＝”、 “<”）。造成該實驗出現誤差的原因可能是 。（填序號） ①沒有交替緩緩推動兩個注射器活塞；②讀數時沒有冷卻至室溫；③加入銅絲量太少；④加入銅絲量太多
（3）通過上面的實驗，你學到的測量混合物中某成分含量的方法是 。
思路點撥 本題考查空氣中氧氣含量的測定方法。（1）目的是使空氣中的氧氣充分反應；（2）由表中數據可看出被消耗掉的氧氣的體積為25 mL－22 mL＝3 mL，3 mL/25 mL×100％<2l％ 分析原因時可從反應物的用量上、反應條件、裝置氣密性等去考慮：①腔稿②③；（3）通過化學反應除去混合物中的一種成分，再測量混合物在反應前后體積（或質量）的變化，從而得出該種成分的含量。
知識點2 考查空氣的污染因素及防治措施
考查點在于：（1）空氣是一種寶貴的資源。掌握氧氣具有支持燃燒和供給呼吸的作用，氮氣和稀有氣體的化學性質不如氧氣活潑可用于保護氣等，以及氮氣和二氧化碳不支持燃燒是相對的，有些物質（如鎂）也可在氮氣或二氧化碳里燃燒。（2）造成空氣污染的因素主要是指有害氣體（SO2、NO2、CO等）和粉塵（灰塵、粉煤灰等），這些污染源主要來源于煤、石油等化石燃料的燃燒和工廠的廢氣及汽車的尾氣等。防治措施是針對污染因素和污染源而言的，其中CO主要來源于汽車尾氣。（3）看懂空氣質量報告，其中“空氣污染指數”主要是SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等（一般不含CO2）。
例2 環境問題再次給人類敲響了警鐘。下列舉措不利于環境保護的是（ ）
A．植樹造林，嚴禁亂砍濫伐 B．垃圾分類存放、回收和處理
C．大量使用煤、石油等化石燃料 D．大力開發、利用新能源
思路點撥 化石燃料的燃燒會導致大氣中CO2含量上升，造成的環境問題是溫室效應。答案為C。
知識點3 考查氧氣的實驗室制法、性質和用途
考查點在于：（1）氧氣的實驗室制法。注意制取氣體的思路和方法：制取O2的藥品常選用液體H2O2（需MnO2作催化劑）而不用固體KMnO4（或KClO3），因為前者是在常溫下就可以制取且對環境無污染，而后者需要加熱且安全系數不大。其要點是：明確氣體制取的化學反應原理；根據反應物的狀態及反應條件（常溫、加熱、使用催化劑等），選擇制取氣體的發生裝置[固—固加熱裝置（用KMnO4或KClO3）、固—液不加熱裝置（用H2O2）]；根據氣體的性質確定收集裝置（排水法、排氣法）。（2）理解“催化劑”概念要掌握“一變兩不變”： “碰圓搏一變”是指催化劑能“改變”其他物質的化學反應速率（這就包含加快和減慢作用）；“兩不變”是指催化劑本身的質量和化學性質并不改變。使用催化劑只能改變某物質的化學反應速率，并不影響該笑祥物質的產量。（3）氧氣的化學性質主要體現在較強的氧化性（助燃性）：與金屬鎂、鋁、鐵、銅等發生反應；與非金屬碳、硫、磷、氫氣等發生反應；與化合物一氧化碳、甲烷、乙醇等發生反應。（4）氧氣的性質決定了用途：氧氣不易溶于水醫療上通過蒸餾水瓶觀察輸氧快慢，氧化性（助燃性）支持燃燒和提供呼吸（緩慢氧化）。
例3 如下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。請回答：
（1）儀器a名稱是 ，A裝置中的集氣裝置只能收集密度比空氣 的氣體。
（2）實驗室用分解過氧化氫（H2O2）的方法來制備氧氣，其文字表達式為 ，反應中，MnO2起 作用，加快了H2O2的分解。說出氧氣的一個用途 。
（3）用A或B裝置制備氣體的反應應該是 和液體不需要加熱的反應。
思路點撥 （1）a為長頸漏斗，集氣瓶正放證明收集密度比空氣大的氣體；（2）過氧化氫水+氧氣 這里MnO2是催化劑，起到催化作用 支持燃燒或提供呼吸；（3）從裝置可看出是固體（或液體）和液體不需要加熱型的反應。
知識點4 考查物質簡單的分類及判斷
考查點在于：根據物質的種類可以將物質分為混合物和純凈物。純凈物只有一種物質組成，有固定結構、固定的組成和性質，可以用固定的符號“化學式”來表示。混合物是由不同種分子、原子或離子構成的，純凈物是由同種分子、原子或離子構成的。純凈物中各元素的質量分數一定是定值，而所含元素質量分數是定值的物質或只含一種元素的物質不一定是純凈物，如含碳100%的物質可以是金剛石，也可以是石墨的純凈物，或是金剛石和石墨兩種物質混合成的混合物。判斷某物質是否是純凈物時，不要只看表面上的“純”或“混”，而要看實質。如“冰和水的混合物”其實不是混合物而是純凈物，因為冰和水都是由水分子構成的。
