化學反應的速率方程？表達式：△v（A）=△c(A)/△t或 △v（A）=△n(A)/ V△t（c =n/ V）單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)表示方法：用單位時間內反應物或生成物的物質的量，濃度的變化來表示。那么，化學反應的速率方程？一起來了解一下吧。
對于沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆），還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q。不同物質表示的同一化學反應的速率之比等于化學計量數之比。
化學反應速率計算式
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反敁速率以達到某些目的。
定義 ：v=dζ/dt，v=dc/dt,v=△c/△t
單位 ：mol/(L·s)【(L·min）(L·h)】
計算公式：
對于沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）
還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q
不同物質表示的同一化學反應的速率之比等于化學計量數之比。本式用于確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。
同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。
反應速率的化學公式有r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3...（Cn），k=A*exp（-Ea/RT），（d/dt）（C）=-k（C），相關知識如下：
1、r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3至（Cn），其中r是反應速率，k是反應速率常數，C0、C1、C2至Cn是反應物和生成物的濃度。n1、n2至n是反應級數，表示反應中各物質的濃度對反應速率的影響程度。這個公式的意義是反應速率與反應物的濃度冪次方乘積成正比，與反應速率常數成正比。
2、對于大多數反應，反應級數是一個小于零的整數。如果反應級數為1，那么反應速率與反應物的濃度成正比；如果反應級數為2，那么反應速率與反應物濃度的平方成正比；以此類推。
3、在實際應用中，我們通常使用實驗方法來確定反應速率常數和反應級數。例如，可以使用已知濃度的反應物和某種催化劑，通過改變溫度、壓力或添加其他物質來測量不同條件下的反應速率。然后將這些數據擬合到速率方程中，求解出k和n的值。
4、Arrhenius公式：k=A*exp（-Ea/RT），其中k是反應速率常數，A是頻率因子，Ea是活化能，R是氣體常數，T是絕對溫度（開爾文）。
化學反應的速率方程：△v（A）=△c(A)/△t。
擴展資料：
化學反應速率方程是利用反應物濃度或分壓計算化學反應的反應速率的方程。而化學反應速率通常指的是單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加。根據時間的長短，單位時間可用s、min、hr、day、year等不同單位表示，它由反應的快慢而定。
化學反應速率方程直接計算得出的是特定濃度下的瞬時速率，由方程兩邊積分得出的才是平均速率。在空氣中即將熄滅的余燼的火柴，放到純氧中會復燃。
說明濃度大的體系，活化分子組的數目比濃度小的體系多，有效碰撞次數增加，反應加快，結果，余燼的火柴復燃。在基元反應中，或在非基元反應的基元步驟中，反應速率和反應物濃度之間，有嚴格的數量關系，即遵循質量作用定律。
恒溫下，基元反應的速率同反應物濃度冪的連積成正比，冪指數等于反應方程式中的化學計量數，這就是質量作用定律，上式也叫做速度定律表示式。
質量作用定律的表達式，經常稱為反應速率方程，速率方程中，表示某時刻反應物的濃度，vi 是以物質i的濃度表示的反應瞬時速率，即反應物為時的瞬時速率。
ki是速率常數，在反應過程中不隨濃度變化，但ki是溫度的函數，不同溫度下，ki不同。
反應速率方程：r=k【A】^a【B】^b，此比例系數k，是一個與濃度無關的量，稱為速率常數，也稱為速率系數。
速率常數定義
假設基元反應為：
其數學表達式為：
上式中的k稱為反應速率常數又稱速率常數k或λ是化學反應速率的量化表示方式，其物理意義使其數值相當于參加反應的物質都處于單位濃度(1mol·L-1)時的反應速率，故又稱為反應的比速率。
不同反應有不同的速率常數，速率常數與反應溫度、反應介質（溶劑）、催化劑等有關，甚至會隨反應器的形狀、性質而異。與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。
化學反應速率計算公式
對于沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）
還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q
不同物質表示的同一化學反應的速率之比等于化學計量數之比。本式用于確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。
同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。
表達式：△v（A）=△c(A)/△t
單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影響化學反應速率的因素：溫度，濃度，壓強，催化劑。
另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積也會影響化學反應速率
化學反應的計算公式:
對于下列反應:
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
對于沒有達到化學平衡狀態的可逆反應:
v(正)≠v(逆)
影響化學反應速率的因素：
壓強：
對于有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。
溫度：
只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由于溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）
催化劑：
使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。
以上就是化學反應的速率方程的全部內容，反應速率方程：r=k【A】^a【B】^b，此比例系數k，是一個與濃度無關的量，稱為速率常數，也稱為速率系數。反應速率計算公式：對于沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）。
