化學(xué)體積公式？公式為：化學(xué)體積分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)體積/溶液總體積×100%。1.化學(xué)體積分?jǐn)?shù)簡(jiǎn)介：化學(xué)體積分?jǐn)?shù)是用來(lái)描述混合溶液中溶質(zhì)的濃度大小的物理量。它可以用于計(jì)算溶液中各組成成分的量，有利于深入研究物質(zhì)的性質(zhì)和特點(diǎn)。那么，化學(xué)體積公式？一起來(lái)了解一下吧。
氣體體積計(jì)算公式：Vm=V/n，其中V為物質(zhì)體積，n為物質(zhì)的量（單位mol）。
理想中一摩爾氣體在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的體積為22.4L，較精確的察汪是：Vm=22.41410L/mol。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，相同氣體摩爾體積的氣體其含有的粒子數(shù)也相同。
氣體摩爾體積不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，物沒(méi)旁如在25°C，101千帕?xí)r氣體摩爾體積為24.5升/摩罩橡爾。在外界條件相同的情況下，氣體的摩爾體積相同。
計(jì)算時(shí)注意：
（1）必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，100kPa）。此時(shí)氣體摩爾體積約為22.4L/mol。
（2）決定氣體摩爾體積大小的因素是氣體分子間的平均距離；而影響氣體分子質(zhì)量間的平均距離的因素是溫度和壓強(qiáng)。
（3）標(biāo)況下，1mol的任何氣體的體積約是22.4L，達(dá)到氣體摩爾體積的氣體物質(zhì)的量一定為1mol。
氣體體積計(jì)算公式是通過(guò)理想氣體狀態(tài)方程來(lái)確定的。理想氣體狀態(tài)方程可以表示為：
V = nRT/P
其中，
V表示氣體的體積（單位為升或立方米），
n表示氣體的物質(zhì)量（單位為摩爾），
R表示氣體常數(shù)尺液（8.314 J/(mol·K)），
T表示氣體的溫度（單位為開(kāi)爾文），
P表示氣體的壓強(qiáng)（單位為帕斯卡）。
根據(jù)這個(gè)公式，我們可以計(jì)算氣體的體積，只需要知道氣體的物質(zhì)量、溫度和壓強(qiáng)即可。請(qǐng)注意，這個(gè)公式僅適用于符合理想氣體行為的氣體，在高壓、低溫以及氣體分子之間有較大相互作用的情況下可能斗悉不太準(zhǔn)確。陵銷物
c=n/帶襲v=mw/M/(m/1000p)因?yàn)轶w蠢答兄積是升所舉賣以密度要×1000
所以c=1000ρw/M
氣體體積的求法
1、橘坦枝標(biāo)況 利用n=V÷Vm來(lái)計(jì)算,標(biāo)況下Vm=22.4L/mol 所以只要算出n,就可以求出體積V
2、非標(biāo)況圓敏 利用 V=質(zhì)量÷密度來(lái)信殲計(jì)算,這個(gè)比較不常考
有不懂的地方 可以繼續(xù)提問(wèn)
C=n/v（n為溶液的物質(zhì)的量御慶彎，v為體積）
n=m/M （m為溶差碧液質(zhì)量，M為物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量）
v=m/p乘以1000（V為溶液體積約等于水的體積，p為溶液密度約等于水的密度，因鎮(zhèn)悶為體積是升所以密度要×1000
代入就得出上面的公式啦
以上就是化學(xué)體積公式的全部?jī)?nèi)容，摩爾體積 =V÷nV為物質(zhì)體積；n為物質(zhì)的量（單位mol）氣體摩爾體積:理想中一摩爾氣體在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的體積為22.4L，較精確的是：Vm=22.41410L/mol。使用時(shí)應(yīng)注意： ①必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況（101kpa 0℃）。
