化學(xué)方程式的計(jì)算?化學(xué)方程式計(jì)算 1、化學(xué)方程式的書寫步驟(1) 寫:正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式(2) 配:配平化學(xué)方程式(3) 注:注明反應(yīng)條件(4) 標(biāo):如果反應(yīng)物中無氣體(或固體)參加,反應(yīng)后生成物中有氣體(或 固體),那么,化學(xué)方程式的計(jì)算?一起來了解一下吧。
化學(xué)方程式計(jì)算方法與技巧如下:
質(zhì)量守恒定律
1.理解質(zhì)量守恒定律,抓住“五個(gè)不變”、“兩個(gè)一定改變”及“一個(gè)可能改變”,即:
2. 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為:
(1)說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和;
(3)與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系,說明原因。
3. 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意:
(1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化
(2)質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒
(3)“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等,不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量,也不包括雜質(zhì)。
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化學(xué)方程式計(jì)算
1、化學(xué)方程式的書寫步驟
(1) 寫:正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式
(2) 配:配平化學(xué)方程式
(3) 注:注明反應(yīng)條件
(4) 標(biāo):如果反應(yīng)物中無氣體(或固體)參加,反應(yīng)后生成物中有氣體(或 固體),在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”). 若有氣體(或固體) 參加反應(yīng),則此時(shí)生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭,即有氣生氣不標(biāo)“↑”,有固生固不標(biāo)“↓”
2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟
(1) 設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知量
(2) 方:正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
(3) 關(guān):找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系
(4) 比:列出比例式,求解
(5) 答:簡要的寫出答案
化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)
化學(xué)方程式要配平,需將純量代方程;
量的單位可直接用,上下單位應(yīng)相同;
遇到有兩個(gè)已知量,應(yīng)找不足來進(jìn)行;
遇到多步的反應(yīng)時(shí),關(guān)系式法有捷徑。
化學(xué)方程式計(jì)算
1、化學(xué)方程式的書寫步驟
(1) 寫:正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式
(2) 配:配平化學(xué)方程式
(3) 注:注明反應(yīng)條件
(4) 標(biāo):如果反應(yīng)物中無氣體(或固體)參加,反應(yīng)后生成物中有氣體(或 固體),在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”). 若有氣體(或固體) 參加反應(yīng),則此時(shí)生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭,即有氣生氣不標(biāo)“↑”,有固生固不標(biāo)“↓”
2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟
(1) 設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知量
(2) 方:正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
(3) 關(guān):找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系
(4) 比:列出比例式,求解
(5) 答:簡要的寫出答案
運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為:
(1)說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和;
(3)與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系,說明原因。
非金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成酸:
H2+Cl2=2HCl
酸性氧化物和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽:
CaO+CO2=CaCO3
酸和堿反應(yīng)生成鹽:
HCl+NaOH=H2O+NaCl
金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)生成鹽和氣體:
2Na+2HCl=2NaCl+H2(向上箭頭)
酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2
CO2+NaOH=NaHCO3
化學(xué)方程式的計(jì)算公式是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式進(jìn)行配平。
化學(xué)方程式的配平包括兩個(gè)步驟:
根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,列出化學(xué)方程式。
例如,對于氫氣和氧氣生成水的反應(yīng):
反應(yīng)物:H2 + O2 生成物:H2O
則化學(xué)方程式可以表示為: H2 + O2 → H2O
配平方程式,使得反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)目平衡。
在配平方程式的過程中,可以通過增加系數(shù)來調(diào)整反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)目。系數(shù)表示了反應(yīng)物和生成物的摩爾比例關(guān)系。
繼續(xù)以氫氣和氧氣生成水的反應(yīng)為例:
初始方程式:H2 + O2 → H2O
根據(jù)氫原子和氧原子的數(shù)目,我們可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物和生成物的氫原子數(shù)目是不平衡的。在這種情況下,我們可以通過增加系數(shù)來配平方程式,使得反應(yīng)物和生成物中的氫原子數(shù)目相等。
經(jīng)過配平,方程式變?yōu)椋?2H2 + O2 → 2H2O
現(xiàn)在,反應(yīng)物和生成物中的氫原子數(shù)目已經(jīng)平衡。
總結(jié)起來,配平化學(xué)方程式的過程就是根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,通過增加系數(shù)來調(diào)整反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)目,使得化學(xué)方程式中的原子數(shù)目達(dá)到平衡。
化學(xué)方程式計(jì)算的幾種常用方法
一、質(zhì)量守恒法
化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,各元素的質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的。抓住守恒這個(gè)中心,準(zhǔn)確建立已和量與待求量的等量關(guān)系,是用質(zhì)量守恒法解題的關(guān)鍵。此法在化學(xué)計(jì)算中應(yīng)用廣泛。
例1.向5g銅粉和氧化銅的混合物中不斷通入氫氣,并加熱。充分反應(yīng)后停止加熱,冷卻后稱量殘留固體的質(zhì)量為4.2g,求原混合物中含氧化銅和銅粉各多少克?
分析:由題意可知,反應(yīng)前后銅元素的質(zhì)量在固體中是沒有變化的,根據(jù)銅元素質(zhì)量守恒,即可建立方程,求出混合物中氧化銅和銅粉的質(zhì)量。
解:設(shè)混合物中含CuO的質(zhì)量為xg,則含Cu的質(zhì)量為(5-x)g,由反應(yīng)前后銅元素的質(zhì)量相等,得:
xCu/CuO+(5-x)=4.2
即:x·64/80+(5-x)=4.2
X=4
原混合物中含Cu的質(zhì)量為5-4=1(g)
答:原混合物中含氧化銅4g;含銅1g。
二、差量法
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后某一狀態(tài)的物質(zhì)之間的質(zhì)量差與反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量成正比例的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算的方法稱為差量法。在化學(xué)反應(yīng)中,雖然從整體上看存在著質(zhì)量守恒的關(guān)系,但某一狀態(tài)的物質(zhì)(例如
固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì))的質(zhì)量在反應(yīng)前后會(huì)發(fā)生反應(yīng)(增加或減少),這一差值稱為差量。差量與反應(yīng)物或生成物之間有著正比例關(guān)系,通過這種比例關(guān)系可以計(jì)算出與之相關(guān)的待求量。
以上就是化學(xué)方程式的計(jì)算的全部內(nèi)容,化學(xué)方程式計(jì)算的方法有質(zhì)量守恒定律和化學(xué)計(jì)量關(guān)系等。1、質(zhì)量守恒定律:質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)的基本定律之一,它表明在化學(xué)反應(yīng)前后,反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量是相等的。