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化學(xué)方程式的計(jì)算,化學(xué)方程式計(jì)算題

  • 化學(xué)
  • 2023-12-27

化學(xué)方程式的計(jì)算?化學(xué)方程式計(jì)算 1、化學(xué)方程式的書寫步驟(1) 寫:正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式(2) 配:配平化學(xué)方程式(3) 注:注明反應(yīng)條件(4) 標(biāo):如果反應(yīng)物中無氣體(或固體)參加,反應(yīng)后生成物中有氣體(或 固體),那么,化學(xué)方程式的計(jì)算?一起來了解一下吧。

化學(xué)方程式怎么解步驟

化學(xué)方程式計(jì)算方法與技巧如下:

質(zhì)量守恒定律

1.理解質(zhì)量守恒定律,抓住“五個(gè)不變”、“兩個(gè)一定改變”及“一個(gè)可能改變”,即:

2. 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為:

(1)說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和;

(3)與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系,說明原因。

3. 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意:

(1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化

(2)質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒

(3)“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等,不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量,也不包括雜質(zhì)。

02

化學(xué)方程式計(jì)算

1、化學(xué)方程式的書寫步驟

(1) 寫:正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式

(2) 配:配平化學(xué)方程式

(3) 注:注明反應(yīng)條件

(4) 標(biāo):如果反應(yīng)物中無氣體(或固體)參加,反應(yīng)后生成物中有氣體(或 固體),在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”). 若有氣體(或固體) 參加反應(yīng),則此時(shí)生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭,即有氣生氣不標(biāo)“↑”,有固生固不標(biāo)“↓”

2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟

(1) 設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知量

(2) 方:正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

(3) 關(guān):找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系

(4) 比:列出比例式,求解

(5) 答:簡要的寫出答案

化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)

化學(xué)方程式要配平,需將純量代方程;

量的單位可直接用,上下單位應(yīng)相同;

遇到有兩個(gè)已知量,應(yīng)找不足來進(jìn)行;

遇到多步的反應(yīng)時(shí),關(guān)系式法有捷徑。

化學(xué)方程式的計(jì)算含雜質(zhì)

化學(xué)方程式計(jì)算

1、化學(xué)方程式的書寫步驟

(1) 寫:正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式

(2) 配:配平化學(xué)方程式

(3) 注:注明反應(yīng)條件

(4) 標(biāo):如果反應(yīng)物中無氣體(或固體)參加,反應(yīng)后生成物中有氣體(或 固體),在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”). 若有氣體(或固體) 參加反應(yīng),則此時(shí)生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭,即有氣生氣不標(biāo)“↑”,有固生固不標(biāo)“↓”

2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟

(1) 設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知量

(2) 方:正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

(3) 關(guān):找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系

(4) 比:列出比例式,求解

(5) 答:簡要的寫出答案

運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為:

(1)說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和;

(3)與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系,說明原因。

化學(xué)方程式計(jì)算題

非金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成酸:

H2+Cl2=2HCl

酸性氧化物和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽:

CaO+CO2=CaCO3

酸和堿反應(yīng)生成鹽:

HCl+NaOH=H2O+NaCl

金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)生成鹽和氣體:

2Na+2HCl=2NaCl+H2(向上箭頭)

酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽:

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2

CO2+NaOH=NaHCO3

化學(xué)方程式的計(jì)算利用

化學(xué)方程式的計(jì)算公式是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式進(jìn)行配平。

化學(xué)方程式的配平包括兩個(gè)步驟:

根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,列出化學(xué)方程式。

例如,對于氫氣和氧氣生成水的反應(yīng):

反應(yīng)物:H2 + O2 生成物:H2O

則化學(xué)方程式可以表示為: H2 + O2 → H2O

配平方程式,使得反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)目平衡。

在配平方程式的過程中,可以通過增加系數(shù)來調(diào)整反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)目。系數(shù)表示了反應(yīng)物和生成物的摩爾比例關(guān)系。

繼續(xù)以氫氣和氧氣生成水的反應(yīng)為例:

初始方程式:H2 + O2 → H2O

根據(jù)氫原子和氧原子的數(shù)目,我們可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物和生成物的氫原子數(shù)目是不平衡的。在這種情況下,我們可以通過增加系數(shù)來配平方程式,使得反應(yīng)物和生成物中的氫原子數(shù)目相等。

經(jīng)過配平,方程式變?yōu)椋?2H2 + O2 → 2H2O

現(xiàn)在,反應(yīng)物和生成物中的氫原子數(shù)目已經(jīng)平衡。

總結(jié)起來,配平化學(xué)方程式的過程就是根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,通過增加系數(shù)來調(diào)整反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)目,使得化學(xué)方程式中的原子數(shù)目達(dá)到平衡。

化學(xué)方程式的計(jì)算步驟

化學(xué)方程式計(jì)算的幾種常用方法

一、質(zhì)量守恒法

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,各元素的質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的。抓住守恒這個(gè)中心,準(zhǔn)確建立已和量與待求量的等量關(guān)系,是用質(zhì)量守恒法解題的關(guān)鍵。此法在化學(xué)計(jì)算中應(yīng)用廣泛。

例1.向5g銅粉和氧化銅的混合物中不斷通入氫氣,并加熱。充分反應(yīng)后停止加熱,冷卻后稱量殘留固體的質(zhì)量為4.2g,求原混合物中含氧化銅和銅粉各多少克?

分析:由題意可知,反應(yīng)前后銅元素的質(zhì)量在固體中是沒有變化的,根據(jù)銅元素質(zhì)量守恒,即可建立方程,求出混合物中氧化銅和銅粉的質(zhì)量。

解:設(shè)混合物中含CuO的質(zhì)量為xg,則含Cu的質(zhì)量為(5-x)g,由反應(yīng)前后銅元素的質(zhì)量相等,得:

xCu/CuO+(5-x)=4.2

即:x·64/80+(5-x)=4.2

X=4

原混合物中含Cu的質(zhì)量為5-4=1(g)

答:原混合物中含氧化銅4g;含銅1g。

二、差量法

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后某一狀態(tài)的物質(zhì)之間的質(zhì)量差與反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量成正比例的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算的方法稱為差量法。在化學(xué)反應(yīng)中,雖然從整體上看存在著質(zhì)量守恒的關(guān)系,但某一狀態(tài)的物質(zhì)(例如

固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì))的質(zhì)量在反應(yīng)前后會(huì)發(fā)生反應(yīng)(增加或減少),這一差值稱為差量。差量與反應(yīng)物或生成物之間有著正比例關(guān)系,通過這種比例關(guān)系可以計(jì)算出與之相關(guān)的待求量。

以上就是化學(xué)方程式的計(jì)算的全部內(nèi)容,化學(xué)方程式計(jì)算的方法有質(zhì)量守恒定律和化學(xué)計(jì)量關(guān)系等。1、質(zhì)量守恒定律:質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)的基本定律之一,它表明在化學(xué)反應(yīng)前后,反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量是相等的。

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