氫氧化鈣化學性質，驗證氫氧化鈣溶液的化學性質

化學
2023-12-26

氫氧化鈣化學性質？氫氧化鈣氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體。化學式Ca(OH)，俗稱熟石灰、消石灰，水溶液稱作澄清石灰水。氫氧化鈣具有堿的通性，是一種強堿。氫氧化鈣是二元強堿，但僅能微溶于水。氫氧化鈣在工業中有廣泛的應用。那么，氫氧化鈣化學性質？一起來了解一下吧。

幾種常見的堿氫氧化鈉

氫氧化鈣能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅；能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水；能跟某些酸反應，生成鹽和水；能和某些鹽反應，生成另一種堿和另一種鹽。

氫氧化鈣的化學性質

物理性質：氫氧化鈣在常溫下是細膩的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗稱澄清石灰水，與水組成的乳狀懸浮液稱石灰乳。且溶解度隨溫度的升高而下降。

不溶于醇，能溶于銨鹽、甘油，能與酸反應，生成對應的鈣鹽。580℃時，分解為氧化鈣和水。密度（g/mL，25/4℃）：2.24。

化學性質：氫氧化鈣是強堿，對皮膚、織物有腐蝕作用。但因其溶解度不大，所以危害程度不如氫氧化鈉等強堿大。氫氧化鈣能跟酸堿指示劑作用：紫色石蕊試液遇氫氧化鈣顯藍色，無色酚酞試液遇氫氧化鈣顯紅色。

氫氧化鈣屬強堿性物質，有刺激和腐蝕作用。吸入粉塵，對呼吸道有強烈刺激性，還有可能引起肺炎。眼接觸亦有強烈刺激性，可致灼傷

氫氧化鈣是什么

氫氧化鈣是一種無機化合物，化學式為Ca(OH)2，Mr74.10。俗稱熟石灰(slaked lime)或消石灰。是一種白色六方晶系粉末狀晶體。密度2.243g/cm3。

氫氧化鈣物理性質

氫氧化鈣的化學性質

堿性

氫氧化鈣是強堿，對皮膚、織物有腐蝕作用。但因其溶解度不大，所以危害程度不如氫氧化鈉等強堿大。氫氧化鈣能跟酸堿指示劑作用：

紫色石蕊試液遇氫氧化鈣顯藍色，無色酚酞試液遇氫氧化鈣顯紅色。

化學方程式

1、氫氧化鈣與二氧化碳反應：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

2、氫氧化鈣與酸反應，生成鹽和水。

稀鹽酸與氫氧化鈣反應：

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

3、氫氧化鈣與某些鹽反應，生成另一種堿和另一種鹽。

碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應：

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

硝酸銨與氫氧化鈣反應：

2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+Ca(NO3)2

氯化鎂與氫氧化鈣反應：

MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓

氫氧化鈣的應用領域

1、可作生產碳酸鈣的原料。

2、氫氧化鈣屬堿性，因而可以用于降低土壤的酸性，從而起到改良土壤結構的作用。

氫氧化鈣化學性質五條

氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，白色粉末狀固體，化學式為Ca（OH）2，屬于堿，化學性質：

①能和二氧化碳反應

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

②能和酸反應生成鹽和水

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

③能和某些鹽反應

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

氫氧化鈣溶于堿嗎

氫氧化鈣屬于強堿，具有堿的通性。

1、使石蕊變藍，使酚酞變紅

2、與酸性氧化物（初中可以理解為非金屬氧化物）反應得到鹽和水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

3、與酸反應得到鹽和水：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O

4、與鹽反應得到新堿和新鹽：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

氫氧化鈣堿性有多強

氫氧化鈣的化學性質有氫氧化鈣能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅；能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水；能跟某些酸反應，生成鹽和水；能和某些鹽反應，生成另一種堿和另一種鹽。

氫氧化鈣的化學性質是什么

氫氧化鈣需要密封保存，否則的話會與空氣中的二氧化硫、二氧化碳、酸性氣體、水分等發生反應，導致成分發生變化，變質、潮濕，這樣的話影響氫氧化鈣的質量和應用。而且氫氧化鈣多數為粉末狀的，密封不好可能會造成在空氣中飄散，如果環境中有存放有其他物質，也可能造成污染。在建筑業中，我們可能覺得沒那么嚴格，但是在化工工業中，是非常重要的。

在學習化學的時候，我們用澄清的石灰水來驗證二氧化碳的存在。澄清的石灰水，指的是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈉的溶解率并不高，為了避免沉淀的氫氧化鈣造成觀察錯誤，因此要強調用澄清的石灰水。二氧化碳和水中氫氧化鈉的反應是比較明顯的，我們用嘴向澄清的石灰水中吹氣，就會發生反應，產生沉淀，其實這個實驗大家在家里也可以完成。

氫氧化鈣是什么

1、氫氧化鈣本身是微溶的，但是氯化鈣是易溶解的，所以鹽酸和氫專氧化鈣兩者反應，應該可以看到混濁液或者懸濁液變得澄清.這是一個酸堿中和反應。