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高一化學題目及解析答案，高一化學試卷及答案解析免費

化學
2023-04-20

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高一化學典型題及解析
高一化學試卷及答案
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高一化學試卷免費
高一化學考題及解析

高一化學典型題及解析

1.D，氫氧化鈉，硫酸鎂

碳酸鈉

硫酸氫鈉互滴后有沉淀且有氣泡產生的是碳酸鈉，再滴入其它三瓶，有沉淀薯腔的是硫酸鎂，有氣泡的是硫酸氫鈉，數乎衫無現象的是氫頃伏氧化鈉

2.D

設兩者體積均為V，ρ混=(ρ1*v*a%+ρ2*v*5a%

)/(ρ1*v+ρ2*v)=a%+ρ2*v*4a%/(ρ1*v+ρ2*v)=a%+4a%/(ρ1/ρ2+1),H2SO4溶液密度大于1,ρ2>ρ1,所以4a%/(ρ1/ρ2+1)<2a%,即ρ混<3a%（氨水反之）

3.看不明白你想問什么

高一化學試卷及答案

na2co3(,baco3沉淀）慎啟，

cuso4有顏色，寬閉如態大cacl2會沉淀，na2so4與ba沉淀不溶解

nacl，

Agno3

k+，no3-

第八題計算中

下下面的第八題應該是正確答案了

高一化學試卷及答案解析免費

1.D

硫酸氫鈉+碳酸鈉→氣體

無氣體（滴加順序）確定前2種物質；

硫酸鎂or

氫氧化鈉+碳酸鈉

→沉淀

or無反應。確定后兩種物質；

2.C

給個實在的例題（網上找的讓纖）

等體積混合后濃度以溶質質量/溶液質量表示

取配1000ml溶液為例.

已知50%硫酸的密度為1.395g/ml

;

10%硫酸密度為1.067g/ml

所以:[(1.395g/ml*1000ml*50%)+(1.067g/ml*1000ml*10%)]/

[(1.395g/ml*1000ml+(1.067g/ml*1000ml)]

=[1395*0.5+1067*0.1]/[1395+1067]

=804.2/2462

=32.7%

由于密度不一樣，所以>30%

所以此題改選C吧？樓主可以自己計算一下

3.最后一題很簡單（而且樓主沒讀懂題），坦御仿量濃度

的單位是mol

和

ml（就體積嘛）只要有這兩拆慎個單位的就可以進行求解了。例如②③④就可以求解了，②③可以求得溶質的mol數，體積已知，直接求量濃度。

高一化學試卷免費

實驗題一向是化學科目的重中之重，高一必修一化學實驗有哪些典型題呢？下面是我整理的高一必修一化學實驗經典題目解析，希望對您有所幫助消蠢察。

高一必修一化學實驗經典題目解析(一)

1.下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是()

A.分液漏斗 B.漏斗

C.蒸餾燒瓶 D.容量瓶

解析：A項用于分離兩種互不相溶的液體;B項用于分離不溶性固體和液體;C項用于分離沸點不同的液體;D項用于配制溶液。

答案：D

2.當20 ℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g?cm-3，物質的量濃度為4.0 mol?L-1，則下列說法中，正確的是(多選)()

A.25 ℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol?L-1

B.此溶液中KCl的質量分數為74.51 174×100%

C.20 ℃時，密度小于1.174 g?cm-3的KCl溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發部分水，再恢復到20 ℃時，溶液密度一定大于1.174 g?cm-3

解析：KCl的溶解度隨溫度的升高而增大，故檔鋒25 ℃的濃度大于4.0 mol?L-1;假設此溶液為1 L，則m(溶液)=ρV=1.174 g?cm-3×1 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 mol?L-1×1 L×74.5 g?mol-1=298 g，所以KCl的質量分數應為298 g1 174 g×100%，B項錯誤。此溶液蒸發部分水，再恢復到20 ℃時，仍為飽和溶液，密度仍為1.174 g?cm-3，D項錯誤。

答案：AC

3.只用一種試劑就能鑒別Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，該試劑是()

A.KNO3溶液 B.稀H2SO4

C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液

解析：分析四種試劑，KNO3、NaOH溶液與上述三種溶液都不發生反應，無明顯現象;Na2SO4只與Ba(NO3)2反應生成白色沉淀(BaSO4)。它們都不能鑒別上述三種溶液，而稀H2SO4與Ba(NO3)2反應生成白色沉淀(BaSO4)，與Na2CO3反應產生氣體CO2。

答案：B

4.設阿伏加拿茄德羅常數為NA，則下列說法正確的是(多選)()

A.常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數為2NA

B.標準狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數為0.3NA

C.常溫下，2.7 g Al與足量的鹽酸反應，生成H2的分子數為0.15NA

D.常溫下，1 L 0.1 mol?L-1MgCl2溶液中含Cl-數為0.2NA

解析：A項錯，11.2 L甲烷常溫常壓下的物質的量不是0.5 mol，故CH4中含H原子不為2NA，B項錯，0.3 mol SO2含有的氧原子為0.6NA。

答案：CD

5.x g H2O中含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數為()

A.9x/y mol-1 B.9y/x mol-1

C.x/y mol-1 D.y/x mol-1

解析：

n(H2O)=x g18 g?mol-1

n(H)=2n(H2O)=x9mol

又：n=NNA，則：yNA=x9。

所以：NA=9yxmol-1

答案：B

6.在體積相同的兩個密閉容器中充分充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()

A.兩種氣體的壓強相等 B.O2比O3的質量小

C.兩種氣體的分子數目相等 D.兩種氣體的氧原子數目相等

解析：根據題意，因等溫度、等體積、等密度，則兩者等質量，B項錯;等質量的O2和O3物質的量不相等，則壓強和分子數不相等，則A、C兩項錯;O2和O3都是由氧原子構成的，所以等質量的O2和O3原子數相等。

答案：D

7.將5 mol?L-1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質的量濃度是()

A.0.05 mol?L-1 B.0.25 mol?L-1

C.0.10 mol?L-1 D.0.50 mol?L-1

解析：稀釋過程：c濃V濃=c稀V稀，即：5 mol?L-1×10 mL=c稀×200 mL得c稀=0.25 mol?L-1。

答案：B

8.電影《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進山中……假如潘冬子欲從食鹽水中提取出食鹽，最好采用的方法是()

A.過濾 B.萃取

C.蒸發 D.蒸餾

解析：食鹽溶于水后，蒸發溶劑，可得到食鹽固體。

答案：C

9.下列實驗操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸餾水;②稱量沒有腐蝕性的固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量;③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗;④傾倒液體時試劑不對準容器口;⑤塊狀藥品都要用藥匙取用;⑥固體藥品用細口瓶保存。其中錯誤的是()

A.①②③ B.③④

C.②⑤⑥ D.①②④⑤⑥

解析：①誤差太大，應該用10 mL量筒;②應在托盤上各放一張質量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤;③正確;④應使試劑瓶口與容器口緊靠在一起;⑤取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子;⑥細口瓶盛液體，廣口瓶才用來保存固體。

答案：D

10.下列有關實驗操作中，正確的是()

A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B.Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C.用蒸發的方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D.用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

解析：將已經取出的試劑再放回試劑瓶中，會污染試劑瓶中的試劑，所以取用試劑時應“少量多次”，避免浪費，A項不正確;Ba(NO 3)2屬于重金屬鹽，是有毒物質，不可以倒入水槽中再沖入下水道，B項不正確;蒸發時當蒸發皿中出現較多固體時應停止加熱，利用余熱蒸干，C項不正確;濃硫酸溶于水放出大量的熱，不能立即注入容量瓶中，否則定容后冷卻的溶液的體積會減小，使濃度偏大。

答案：D

11.相同狀況下，20 mL氣體A2和10 mL氣體B2恰好化合生成20 mL氣體C，則C的化學式為()

A.AB B.AB2

C.A2B D.A4B2

解析：在相同狀況下，氣體的物質的量之比等于它們的體積之比，等于它們的分子數之比。故參加反應的A2、B2與生成的C的分子數之比為2∶1∶2。據質量守恒(反應前后原子個數相等)得2分子C中含4個A原子、2個B原子，故C的化學式為A2B。

答案：C

12.在除雜過程中要盡量除去雜質，那么，加入的試劑必須稍過量，且最后過量物質可以使用物理方法或化學方法除去。現要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質，下列選用試劑及使用順序正確的是()

A.Na2CO3、BaCl2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C.BaCl2、Na2CO3、HCl D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

解析：一般除雜要盡量除去雜質，加入的試劑必須稍過量，加過量試劑時還應考慮下一步要除去過量未反應的試劑。加試劑順序應是：Ba2+→CO2-3→HCl，加稍過量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同時也除去了過量的BaCl2，最后再用鹽酸除去過量的Na2CO3，鹽酸過量不要緊，可依靠加熱揮發而除去。

答案：C

13.配制250 mL 0.1 mol?L-1鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是()

A.容量瓶內有水，未經過干燥處理

B.定容時，仰視刻度線

C.用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中

D.定容后倒轉容量瓶幾次，發現液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線

解析：根據物質的量濃度公式可知c=nV=m/MV，影響因素為兩大方面：溶質的質量和溶液的體積。A項，容量瓶內有水，既不影響溶質的質量，也不影響液體的定容;B項，定容時，仰視刻度線，會造成溶液體積超過容量瓶刻度線，使濃度偏低;C項，量筒在量取液體體積時，已經附著在筒壁上的液體體積考慮在內，所以倒入液體后，不能用水洗滌，這時會造成溶質的質量增多，濃度偏高;D項定容后，搖勻會使一部分液體沒及時回流，此時液面雖低于刻度線，但已經配制完成，如果再加水，就使液體體積增加，濃度偏低。

答案：C

14.將溶質的質量分數為14%的KOH溶液加熱蒸發掉100 g水后，得到溶質質量分數為28%的溶液80 mL，此時溶液中溶質的物質的量濃度為()

A.5 mol?L-1 B.6.25 mol?L-1

C.7 mol?L-1 D.6.75 mol?L-1

解析：設蒸發濃縮后溶液中溶質物質的量濃度為x，根據蒸發前后溶質質量不變，則(0.08 L×x×56 g?mol-128%+100 g)×14%=0.08 L×x×56 g?mol-1，x=6.25 mol?L-1。

答案：B

高一必修一化學實驗經典題目解析(二)

16.(8分)(1)水資源非常重要，聯合國確定2003年為國際淡水年。下列關于水的說法中錯誤的是()

A.蒸餾法是海水淡化的方法之一

B.淡水的密度小于海水的密度

C.融化的雪水中礦物質含量比深井水中的少

D.0 ℃以上，溫度越高，水的密度越小

(2)分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應采用的一組試劑是()

A.水、硝酸銀、稀硝酸 B.水、氫氧化鈉、鹽酸

C.水、氫氧化鉀、鹽酸 D.水、氫氧化鉀、硫酸

(3)下表所列三種物質都含有少量雜質，試在表中相應的空格內分別除去雜質應選用的試劑和方法，及有關化學反應方程式。

物質雜質除去雜質所選用的試劑和方法反應的化學方程式

NaNO3 NaCl

ZnSO4 CuSO4

(4)如何除去H2中混有的HCl氣體和水蒸氣?

解析：水在4 ℃時密度最大。

答案：(1)D(2)C(3)加入AgNO3，過濾、蒸發NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3加入鋅粒、過濾、蒸發Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4(4)將混合氣體通過NaOH溶液除去HCl，然后通過濃H2SO4除去H2O

17.(10分)有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現進行如下實驗。請根據實驗現象回答各問題。

實驗操作實驗結論

(1)將混合物溶于水，得到無色透明溶液原混合物肯定無__________

(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有__________，無________

(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產生白色沉淀原混合物肯定有__________

解析：

根據實驗(1)混合物溶于水得無色溶液，可推斷原白色粉末中肯定沒有CuSO4和CaCO3(因為CuSO4溶液顯藍色，CaCO3難溶于水)。

根據實驗(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推斷原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定沒有Na2CO3(因為BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3)。

根據實驗(3)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產生，可推斷原混合物中含有MgCl2[因為Mg(OH)2是白色沉淀]。

答案：(1)CuSO4、CaCO3(2)Na2SO4Na2CO3(3)MgCl2

18.(10分)實驗室要用Na2CO3?10H2O晶體配制500 mL 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液，回答下列問題：

(1)應該用托盤天平稱取Na2CO3?10H2O________g。

(2)A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL。

(3)若實驗中儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

A.定容前容量瓶底部有水珠____;

B.定容時加水超過刻度線_____;

C.最終定容時俯視觀察液面_____。

解析：

(1)500 mL×10-3L/mL×0.1 mol/L×286 g/mol=14.3 g。

(2)每個小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL處。

(3)A.底部有少量水珠不影響最終溶液體積，所以對濃度無影響;

B.水面超過刻度線，則體積偏大，濃度偏低;

C.俯視液面會使體積偏小，濃度偏高。

答案：(1)14.3(2)7.2(3)無影響偏低偏高

19.(12分)(1)相同物質的量的O2和O 3的質量比___，分子個數比為__，所含氧原子的個數比為____。

(2)在200 mL 2 mol?L-1MgCl2溶液中，溶質的質量為___。此溶液中Mg2+的物質的量濃度為____，Cl-的物質的量濃度為____。

(3)在“粗鹽提純”的實驗中，多次用到玻璃棒，在溶解、過濾、蒸發三個步驟中，玻璃棒所起的作用分別是 ______;

解析：(1)由n=mM，n=NNA計算求得。m=n?M計算求得。

(2)cB=nV

(3)化學實驗基本操作中，玻璃棒的作用甚多，各有不同。

答案：

(1)2∶31∶12∶3

(2)38 g2 mol?L-14 mol?L-1

(3)攪拌加速溶解引流攪拌，防止液體局部過熱，使液體飛濺

20.(15分)在25 ℃，101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。

(1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)=________L，V(H2)=________L。

(2)若剩余氣體的體積為a L。則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)=________。

(3)若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是

解析：因2CO+O2點燃,2CO2,2H2+O2點燃,2H2O，故CO與O2消耗的物質的量之比等于H2與O2消耗的物質的量之比，都等于2∶1;在同溫同壓下，氣體的物質的量之比等于氣體的體積比(阿伏加德羅定律推論)，故不論CO與H2以何種比例混合，10 L混合氣體完全燃燒，消耗的O2總是5 L，余下O2總是10 L。

(1)題中燃燒后恢復原狀時，水為液體，氣體體積為15 L，則CO2為15 L-10 L=5 L，由碳原子守恒得原CO為5 L，則V(H2)=10 L-5 L=5 L。

(2)剩余氣體為a L，則CO2為(a-10)L，CO為(a-10) L，H2體積為[10-(a-10)]L，即(20-a)L。

(3)假設起始氣體全部是CO時，a為最大值;全部是H2時，a為最小值。a為最大值時生成10 L CO2，剩余10 L O2，所以a為20，a為最小值時只是剩余10 L O2，所以10

答案：(1)55(2)a-1020-a(3)10

高一化學必修一實驗總結

1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。