目錄高中化學必修1 化學必修一高中知識點總結 高中必修一化學知識點歸納 化學必修一第一章知識點總結 高一化學必修一筆記人教版
勤奮學習，是我們大家共同的目標。完成這個目標，也是我們大家的夢想。而怎樣才能完成這個目標呢?只有努力，才可以成功，才可以達成目標。下面給大家帶來一些關于高中化學必修一基本知識點內容，希望對大家有所幫助。
高中化學必修一基本知識點1
一、物質的分類
把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例
溶液 小于1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液
膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體
濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水
高中化學必修一基本知識點2
二、物質的化學變化
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。
(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：
A、化合反應鬧銷(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)
C、置換反應(A+BC=AC+B)
D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應(非離子反應)
(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應
實質：有電子轉移(得失或偏移)
特征：反應前后元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。
(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
(3)、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子液彎穗不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、鬧卜沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數、電荷數是否守恒
六、看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)
高中化學必修一基本知識點3
金屬及其化合物
一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。
三、
A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉 碳酸氫鈉
俗名 純堿或蘇打 小蘇打
色態 白色晶體 細小白色晶體
水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩定性 較穩定，受熱難分解 受熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應 CO32—+H+ H CO3—
H CO3—+H+ CO2↑+H2O
H CO3—+H+ CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O
反應實質：H CO3—+OH- H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2 H CO3—
不反應
與鹽反應 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32— CaCO3↓
不反應
主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫藥、滅火器
轉化關系
六、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。
合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
高中化學必修一基本知識點內容相關文章：
★高一化學必修一知識點總結
★高中化學必修一知識點匯總,復習必備神器!
★高一化學必修一知識點歸納總結
★高中化學必修一常考知識點
★高中化學必修一重要知識點
★高一化學必修一知識點總結詳細解析
★高一化學必修一物質的分類知識點
★高中化學必修一考點總結
★高一化學必修一第一章知識點總結
高一化學（必修1）知識歸納
（一）基本概念與基本理論
化學基本概念與理論是化學的最基本內容與最基礎的知識，是學習的重點。 在高一學習階段，我們要熟悉這些基本概念與基本理論。其中基本概念有：（1）物質組成和分類；（2）物質的性質與變化；（3）化學用語；（4）分散系。基礎理論包括：（1）結構理論（化學鍵）；（2）元素周期律；（3）電解質溶液；（4）化學反應速度和化學平衡理論。
1. 物質的組成、分類、變化及其化學用語
（1）物質的組成
物質的組成我們可以從兩個角度來研究，宏觀和微觀的兩個角度。以水為例，比如水這種物質的組成，我們可以這樣描述，水是由氫、氧兩種元素組成的，也可以說，水是由水分子構成的，前者是從宏觀的角度，后果是微觀的說法。當然，也有一些物質是由離子或原子構成的，比如，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成，金屬鐵又是由鐵原子組成的。至于哪些物質是原子，哪些物質又是由分子，哪些物質是由離子構成，這個問題的答案要等到我們把物質的結構理論有子一定的認識后，才能回答。
（2）物質的分類
分類方法不僅是我們日常生活的常用思維方法，也是化學學習的一種，運用分類方法，能有效虛族縮短我們的思維時間，加快問題解決的速度。所以我們要掌握物質分類的不同的角度或標準。應該說，這些分類的標準結果大家在初中時便已掌握，這里我們主要是回顧分類的一些標準，另外，對于一些常見的類別的代表物進行熟悉。
（3）物質的性質與變化
物質的性質包括物理性質和化學性質。物理性質指物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質，如物質的顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電性、揮發性、延展性等；物質的化學性質是指物質在發生化學變化時才表現出來的性質，如可燃性、穩定性、酸堿性、氧化性、還原性、毒性等。區分物理性質和化學性質時一定要抓住“是否需要發生化學變化才能表現出來”這個特點。化學性質里面涉及到通性、特性和氧化還原性。
物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。從形式上分或譽皮，化學變化可以分為化合反應（A+B=AB）、分解反應（AB=A+B）、置換反應（A+BC=AC+B）、復分解反應（AB+CD=AD+CB）四種，這是根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少來劃分的。根據反應中是否有電子轉移（得失或偏移）可將反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應兩類。
（4）化學用語
化學用語作為一種化學專業的特殊符號，對化學專業知識的學習，正確而熟練地掌握是絕對必須的。化學用語分化合價、表示物質組成的化學用語和表示反應的化學用語。
化合價
化合價是指一種元素一定數目的原子和其他元素一定數目的原子化合的性質。
① 在離子化合物中，失去電子的為正價，失去n個電子即為正n價；得到電子為負價，得到n個電子為負n價。
② 在共價化合物中，元素化合價的數值就是這種元素的一個原子跟其他元素的原子形成的共用電子對的數目、正負則由共用電子對的偏移來決定，電子對偏向哪種原子，哪種原子就顯負價；偏離哪種原子，哪種原子就顯正價。
③ 單質分子中元素的化合價為零。
表示物質組成的化學用語：
①簡單微粒符號
A．元素符號： 表示一種元素（宏觀上）；表示一種元素的一個原子（微觀上）；表示該元素的相對質子量。
B．核素組成符號
C．離子符號：如Mg2+、NH4+
D．原子結構示意圖
②單質、化合物符號
A．分子式
B．化學式
C．結構式
表示反應的化學用語：
①化學方程式：
A．表示什么物質參加了反應，結果生成了什么物質
B．表示在此化學反應中各物質間的分子數或物質的量之比
C．表示反應中的反應物、生成物各物之間的質量比
D．如有氣體時也表示了氣體的體積與其它物質的關系
②離子方程式
A．書寫的關鍵
B．判斷的策略
（二）兩類反應（氧化還原反應和離子反應）
我們先來看兩類反應的知識網絡：
（氧化還原反應）
（離子反應）
1. 核心知識（氧化還原反應）
（1）概念圖
（2）中學常見的氧化劑和還原劑：
? 常見的氧化劑：
①金屬性較強的單質：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3；
②變價元素中高價態化合衫差物：KClO3、KMnO4、Fe3+、K2Cr2O7、濃硫酸、硝酸、固體硝酸鹽；
③電離出H+的物質：稀硫酸、稀鹽酸；
④其他：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、NO2、H2O2、NaHSO4、銀氨溶液、新制Cu(OH)2等。
? 常見的還原劑：
①金屬性較強的單質：K、Na、Mg、Al、Fe、Zn；
②某些非金屬單質:H2、C、Si等；
③變價元素中某些低價態化合物：CO、H2S及S2－、Fe(OH)2及Fe2+、HBr、HI及Br－、I－、SO2和SO32-；④其他：單質S、NH3等。
2．核心知識（離子反應）
（1）書寫離子方程式的注意事項：
①只有在溶液中發生的離子反應才能寫離子方程式；
②離子方程式必須滿足原子守恒、電荷守恒，如果是氧化還原反應，還必須滿足電子得失守恒；
③單質、氧化物、難溶物、氣體、弱酸、弱堿和水都必須用分子式表示；只有可溶性強電解質才能拆寫成離子形式；
④微溶物如果在生成物中出現，一般寫成沉淀形式；如果在反應物中出現，要看具體情況，如果是澄清溶液，則作為可溶物處理，如果是以濁液形式出現，則作為難溶物處理；
（2）離子方程式正誤判斷
①看是否符合反應事實
②看“＝”、“ ↑”、“↓”等是否正確
③看描述物質的符號是否正確（即“拆”得是否正確）
④看電荷是否守恒
（3）離子方程式常見錯誤
①不能正確使用分子式與離子方程式
②反應前后電荷不守恒
③得失電子不相等
④反應原理不正確
⑤不能正確使用可逆號
⑥忽略反應物用量的影響等
（三）化學計算
有關物質的量的計算，是高中化學計算中的重點和難點。現在先來弄清楚兩個問題：
1．物質的量的有關計算
（1）理清概念體系，重在理解記憶
? 摩爾：摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，用符號mol表示，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個粒子。
? 阿伏加德羅常數：0.012kg(12g)12C中所含的碳原子數。符號為N A，近似值為6.02×1023mol-1。
? 摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量，用M表示，單位：g?molˉ1或kg?molˉ1
1mol物質的質量=相對分子/原子質量。
? 氣體摩爾體積：單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。用Vm表示，Vm=V÷n，常用單位L?molˉ1。標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L?molˉ1。
在弄清這些物理量的關系后，我們再來看看這些概念的核心內涵。
（2）以物質的量為中心建立各物理量間的關系
例1．下列說法不正確的是（ )
A. 常溫常壓下,1摩爾He含有的原子為2NA
B. 2.3gNa變成Na+時失去0.1NA個電子
C. 1摩爾H2O的質量與NA個H2O的質量相等
D. 標準狀況下，22.4LCH4和H2=混合物所含的分子
數為NA
例2． 在標準狀況下，含n個氯原子的Cl2體積為V L，則阿伏加德羅常數可表示為（ ）
2．物質的量應用于化學方程式的計算
化學計量數γ之比 1 ： 1 ：2
微粒個數之比1： 1 ：2
擴大倍數1×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023
物質的量之比 1mol ： 1mol ：2mol
相同條件下
氣體體積比 1體積：1體積 ： 2體積
通過一個化學方程式我們可以知曉參加反應的物質與生成物的粒子數量的關系，物質的量的關系，對于氣體物質而言，還知道在相同條件下的體積關系，這個關系是固定的，是潛藏的。我們要深刻理解。
例1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物質的量是多少？所需硫酸的質量是多少？
解：2NaOH ＋H2SO4 ＝Na2SO4 ＋ 2H2O
2mol1mol
0.10mol n（H2SO4）
硫酸的質量：
? 關鍵：
（1）確立物質之間的關系（質量間、質量與物質量之間等）
（2）列一個比例式，等號左右是相同的關系，其中一個是由化學方程式本身確立的，另一個是實際的物質的量之間的關系。
（四） 化學實驗
1. 類型
（1）物質性質的驗證性實驗
物理性質：金屬氧化物的水溶性、二氧化硫的水溶性等
（2） 化學性質：氫氧化鋁的兩性、濃硫酸與銅的反應等
2. 物質的制備實驗
氫氧化鐵膠體的制備、氫氧化物的制備等
3．基本操作性實驗
混合物的分離技術、溶液的配制、離子或物質的檢驗等
4．探究實驗性實驗
物質的水溶性、特殊物質的反應
化學實驗的目標是讓學生掌握專業的化學語言，所以在實驗的過程中，學生要關注實驗過程，注意實驗中的量的要求，這樣才能使自己獲得精準的實驗技能和較高的實驗綜合能力。下面給同學們溫習一下必修一課本上的一些有關化學實驗的例題。
例1：必修第60頁
【實驗3-9】在兩支試管里加入少量FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察并描述發生的現象。
現象: 生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
解釋: Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
例2：必修第49頁
【實驗3-7】往試管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀物質。繼續滴加氨水，直到不再產生沉 淀為止。
【實驗3-8】取一些上面實驗中制得的Al(OH)3沉淀，分裝在2支試管里，往一支試管里滴加2mol/L的鹽酸，往另一支試管里滴加2mol/L的NaOH溶液。邊加邊振蕩，觀察現象。
解釋: 實驗表明，在酸或強堿溶液里都能溶解。這說明它既能與酸反應，又能與強堿溶液反應，它是兩性氫氧化物。
對學生在初三階段和高一階段要嫻熟掌握的實驗技能進行說明：
? 初三化學中的實驗技能高一化學中的實驗技能
藥品的取用蒸餾
量筒、酒精燈等儀器的使用分餾
玻璃儀器的連接與洗滌萃取
物質的加熱分液
溶解與稀釋
過濾
蒸發
由上可以看出，高一化學實驗中涉及的實驗操作主要有蒸餾、分餾、萃取、分液這幾種，有些是初中已經學習過的，有些是高一新近學習的。在做這些實驗的時候，要注意實驗的場景、注意事項、適用對象。
? 蒸發
1．適應范圍
? 通過加熱蒸發掉溶劑而得到固體
2．主要儀器
? 蒸發皿、三角架、酒精燈、玻璃棒
3．注意事項：
? 倒入蒸發皿中的液體的量？
? 為什么要使用玻璃棒來攪拌？
? 停止加熱的時機？
4．實例：
? 從NaCl溶液中得到NaCl固體
蒸餾
利用各組分沸點不同，將液態混合物分離和提純的方法。
酒精和水的混合物能否用蒸餾分離？先蒸餾出來的是什么？
用蒸餾原理進行多種混合液體的分離,叫分餾。
（五）元素化合物知識
1. 金屬元素及其化合物
（1）金屬的通性（物理性質）
顏色——狀態
Cu(紅色) Au(金黃色) Cs(金黃色)Hg(液態)
熔點——硬度
熔點最低汞(Hg)最高鎢(W) 硬度最大鉻(Cr)
延展性
延展性最好金(Au)
電和熱的良導體
導電順序Ag CuAl
金屬的通性主要是指金屬的熔點、顏色等，我們主要是記憶清楚一些特殊的性質 。
（2）金屬的通性（化學性質）
最外層電子數較少，一般少于4，
在反應中失去電子，通常作還原劑。
特別要注意的是，金屬無負價。此外，還要注意金屬的四種反應類型：
? 1. 金屬與氧氣的反應
如：鈉、鎂、鋁、鐵與氧氣的反應
? 2. 金屬與非金屬的反應
如：鈉、鐵、銅與氯氣、硫的反應
? 3. 金屬與水（或酸）的反應
如：鈉、鎂、鋁、鐵與水的反應
? 特例：鋁與強堿的反應（本質？）
鎂與CO2的反應
? 4. 單質間的置換反應
自發發生的反應遵循氧化還原反應的強弱律
化學反應方程式和離子方程式。
Na
Al
Fe
? 鈉及其化合物相互轉化關系（2）
? 鎂及其化合物之間的轉化關系
? 鋁及其化合物之間的知識網絡圖
? 鐵及其化合物間的知識網絡圖
? 常見金屬元素及其化合物相互轉化關系
2. 非金屬元素單質及其化合物
（1）常見非金屬單質的性質
? 常見存在同素異形體的元素
氧：O2和O3磷：紅磷和白磷
碳：金剛石、石墨、C60等
硅：晶體硅和無定形硅
? 常溫下狀態
氣態：H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有氣體）；
液態：Br2；其余為固態。
? 重要非金屬單質的性質比較表
（2）非金屬元素的重要化合物
氫化物
氧化物
分類：
通性：具有酸性氧化物的通性，重點掌握
SO2、CO2、SiO2的性質，注意SiO2的特性。
注意：高價氧化物具有氧化性，但不一定是強氧化性
低價氧化物具有還原性，但是有的也具有氧化性
氧化物對應的水化物
1. 非氧化性酸：H2CO3、H2SiO3、H3PO4、稀H2SO4、H2SO3
2. 氧化性酸：HNO3、濃H2SO4、HClO
? 酸的通性：
? ⑴遇指示劑變色
? ⑵與堿反應生成鹽和水
? ⑶與堿性氧化物反應生成鹽和水
? ⑷與鹽反應生成新鹽和新酸
? ⑸與活潑金屬反應生成鹽和H2
? 注意某些酸的特性（如濃硫酸、硝酸）
3.非金屬元素重要化合物知識網絡
物質分類觀點、價態變化觀點、類別通性觀點
關于氯氣的學習：氯氣是一種單質，非金屬元素的單質，元素化合價為0；它作為一種單質能參與的反應：金屬、非金屬、化合物、有機物、無機物等。除此之后，它的來龍去脈，如何制定它，它又能制備什么？這些都需要同學們思考一下。
? 硫及其化合物相互轉化關系（2）
很多同學在復習高中化學必修一時，因為之前沒有做過的總結，導致復習時整體效率不高。下面是由我為大家整理的“高一化學必修一知識點總結歸納”，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。
高一化學必修一知識點總結歸納
物質的化學變化
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。
(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：
A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)
C、置換反應(A+BC=AC+B)
D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應(非離子反應)
(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應
實質：有電子轉移(得失或偏移)
特征：反應前后元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。
(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水顫攔。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
(3)、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。(4)離子方程式正誤判斷(六看)
一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數、電荷數是否守恒
六、看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)
高一化學必修一知識點總結歸納
金屬+酸→鹽+H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，凱猛酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量茄孫胡的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
3、物質的檢驗
(1)酸(H+)檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。
(2)銀鹽(Ag+)檢驗。
將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。
(3)堿(OH-)的檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。
方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。
(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。
將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。
(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。
將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。
高一化學必修一知識點總結歸納
1、常溫常壓下為氣態的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。
有機化學基礎知識
6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構體的有機物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。
9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能發生水解的物質：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
拓展閱讀：如何學好高中化學
提高化學成績首先要認真聽課
這是最簡單快捷有效，也是最基本的方法，為什么怎么說呢?因為化學不需要像物理數學那樣花非常多的時間去做題和研究，化學知識點特別多、而且咋，化學可以課前預習，但課堂上的效率卻是最高的，往往老師講一遍就能記住70%-80%，所以上課一定要認真聽講。
上課時可以跟著老師一起回憶書本上的內容，看看哪里記憶比較模糊，需要加深印象，然后課后重點復習一下。同時老師提問時也要積極思考，簡單整理筆記，千萬不要耽誤聽課。
學好化學其次要多做題
化學屬于理科，雖然需要背誦的知識點非常多，都是題目也是要做的，而且還要多做，尤其是計算類題目。這就要求大家熟練掌握元素周期表及方程式，該背的必須背下來，通過做題歸納類型題的規律。
化學實驗題也是大家丟分比較多的一道題目，這時要多背一些現成的術語，學會區分細微的差別，注意細節問題，把容易忽略的點都找出來，重點記憶。
物質的量、氧化還原反應、金屬及其氧化物、非金屬及其氧化物
一、
研究物質性質的方法和程序
1．
基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2．
基本程序：
第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
二、
鈉及其化合物的性質：
1．
鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2．
鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3．
鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4．
過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．
過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．
碳酸御辯氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．
氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8．
在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、
氯及其化合物的性質
1．
氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2．
鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3．
制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4．
氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5．
次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．
次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、
以物質的量為中心的物理量關系
1．
物質的量n（mol）=
N/N(A)
2．
物質的量n（mol）=
m/M
3．
標準狀況下氣體物質的量n（mol）=
V/V(m)
4．
溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV
五、
氧化還原反應
1．鎮余缺
氧降得還
2．
還升失氧
3．
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
六、
鐵及其化合物性質
1．
Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
①
Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a)
加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b)
加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
②
Fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a)
加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。
b)
加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2．
主要反應的化學方程式：
①
鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②
鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③
在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④
氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤
在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
降
七、
氮及其化合物的性質
1．
“雷雨發莊稼”涉及反應原理：
①
N2+O2放電===2NO
②
2NO+O2=2NO2
③
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2．
氨的工業制法：N2+3H2
2NH3
3．
氨的實驗室制毀游法：
①
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②
收集方法：向下排空氣法
4．
氨與水的反應：NH3+H2O=NH3鈥?2O
NH3鈥?2O
NH4++OH-
5．
氨的催化氧化：4NH3+5O2
4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6．
碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
7．
銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8．
銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9．
碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
九、
鋁及其化合物的性質
1．
鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2．
鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3．
鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4．
氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．
氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6．
氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．
氫氧化鋁與強堿反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
十五、
硅及及其化合物性質
1．
硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2．
硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑
3．
二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4．
二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
中學化學實驗操作中的七原則：
1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
高中渣碰塵化學必修一必備知識點歸納如下：物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量；把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾；把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數；物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅如禪常數n=N/NA。
擴展資料吵祥
高中化學必修一必備知識點歸納如下：物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的`物理量；把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾；把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數；物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA。
