目錄化學(xué)工藝流程題高考真題 高考化學(xué)大題答題模板 化學(xué)工藝流程題及答案 初三化學(xué)工藝流程100題 高中化學(xué)工藝流程100題
你好，很高興為你解答：
一、除雜、分離、提純類工藝流程題
本質(zhì)就是對混合物的除雜、分離、提純。
①首先，找出要得到的主要物質(zhì)是什么，混有哪些雜質(zhì)；
②然后，認(rèn)真分析當(dāng)加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成了什么產(chǎn)物；
③最后，思考要用什么樣的方法才能將雜質(zhì)除去。
這樣才能每一步所加試劑或操作的目的。
二、物質(zhì)制備類工藝流程題
①先是確定要制備什么物質(zhì)，從題干或問題中獲取有用信息，了解產(chǎn)品的性質(zhì)（具有某些特殊性質(zhì)的產(chǎn)物，要采取必要的措施來避免在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生其它雜質(zhì)，比如：產(chǎn)品受熱易分解，可能要低溫烘干、減壓烘干、減壓蒸發(fā)等）；
②分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：反應(yīng)物是什么？反應(yīng)方程式是什么？該反應(yīng)造成了什么后果？對制造產(chǎn)品有什么作用？
③從問題中獲取信息，幫助解題。標(biāo)準(zhǔn)化問題要標(biāo)準(zhǔn)化回答。
題目中的信息往往是制備該物質(zhì)的關(guān)鍵所在。產(chǎn)物如果具有某些特殊性質(zhì)，則要采取必要的措施來避免在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生其它雜質(zhì)。如：
⑴如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。
⑵如果產(chǎn)物是一種會困前水解的鹽，且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸產(chǎn)生時，則要加相對應(yīng)的酸來防止水解。如：制備FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物質(zhì)時，要蒸干其溶液得到固體溶質(zhì)時，都要加相應(yīng)的酸或在酸性氣流中干燥來防止它水解，否則得到的產(chǎn)物分別是Fe2O3 、Al2O3 、MgO、CuO；而像Al2 (SO4)3 、NaAlO2 、Na2CO3等鹽溶液,雖然也發(fā)生水解,但產(chǎn)物中Al(OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是揮發(fā)性物質(zhì),在蒸發(fā)時,抑制了鹽的水解,最后得到的還是溶質(zhì)本身。
⑶如果產(chǎn)物是一種強(qiáng)的氧化劑或強(qiáng)的還原劑，則要防止它們發(fā)生氧化還原的物質(zhì)，如：含F(xiàn)e2+、SO32-等離子的物質(zhì)，則要防止與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)接觸。
⑷如果產(chǎn)物是一種易吸收空氣中的CO2或水（潮解或發(fā)生反應(yīng)）而變質(zhì)的物質(zhì)（如NaOH固體等物質(zhì)），則要注意防止在制備過程中對CO2或水的除去，也要防止兄尺謹(jǐn)空氣中的CO2或水進(jìn)入裝置中。
⑸如果題目中出現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內(nèi)的各種物質(zhì)的溶解度信息，則要注意對比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，根據(jù)它們的不同變化，找出合適的分離方法。
熟悉工業(yè)流程常見的操作與名詞
工業(yè)流程題目在流程上一般分為3個過程：
(1)原料處理階段的常見考點(diǎn)與常見名詞
①加快反應(yīng)速率（途徑：升高溫度、攪拌、粉碎）
②溶解：
③灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解
(2)分離提純階段的常見考點(diǎn)
①調(diào)pH值除雜
a．控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀 例如：已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示
若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應(yīng)該怎樣做？
提示：先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調(diào)溶液的pH到3.7。
b．調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)： 能與H＋反應(yīng)，使溶液pH值增大；不引入新雜質(zhì)。 例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH值。
②試劑除雜 ：加入某種試劑，使雜質(zhì)離子變?yōu)槌恋沓?/p>
③加熱：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個方向移動如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。如：侯德榜制堿中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質(zhì)。
④降溫：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解(或分解)、為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動
⑤萃取
(3)獲得產(chǎn)品階段的常見考點(diǎn)：
①洗滌(冰羨基水、熱水)洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。
②蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時，應(yīng)在HCl的氣流中加熱，以防其水解。
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：如除去KNO3中的少量NaCl。
④蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾：如除去NaCl中的少量KNO3。
⑤重結(jié)晶
(4)其他常見考點(diǎn)
①化學(xué)方程式 ②實(shí)驗(yàn)儀器 ③計(jì)算 ④信息
化學(xué)工藝流程題常考問題
1、“浸出”步驟中，為提高××的浸出率，可采取的措施有：
答：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間，加入過量××，邊加邊攪拌
2、如何提高吸收液和反應(yīng)速率：
答：適當(dāng)提高溫度、增大吸收液的濃度、增大××與吸收液的接觸面積或攪拌
3、從溶液中得到晶體：
答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-洗滌-干燥
4、過濾用到的三個玻璃儀器： 答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯
5、過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：
答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣
6、沉淀洗滌操作：
答：往漏斗中（工業(yè)上改為往過濾器中）加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2-3次
7、檢驗(yàn)沉淀Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)：
答：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀則說明洗滌干凈
8、如何從MgCl2·6H2O中得到無水MgCl2：
答：在干燥的HCl氣流中加熱（理由：干燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水汽）
9、CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調(diào)pH值：
答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。
（原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促進(jìn)Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出）
10、調(diào)pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范圍是？ 答：3.2~4.7。
理由：調(diào)節(jié)溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不會引入新雜質(zhì)
11、產(chǎn)品進(jìn)一步提純的操作：
答：重結(jié)晶
12、趁熱過濾的原因即操作：
答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止××雜質(zhì)析出；
13、水浴加熱的好處：
答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100℃
14、減壓蒸發(fā)（小心烘干）：
答：常壓蒸發(fā)溫度過高，××易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止××分解
15、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去：
答：加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾，沉淀用蒸餾水水洗滌
16、蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有蒸發(fā)皿 、玻璃棒 、燒杯、酒精燈等
17、不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是：
答：加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈
18、檢驗(yàn)NH4＋的方法是：
答：取××少許，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。
19、過濾的沉淀欲稱重之前的操作：
答：過濾，洗滌，干燥，稱重
20、檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是：
答：取少量上層清液或過濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3 沉淀完全。
21、檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+的操作是：
答：滴入少量KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+。（或加NaOH，根據(jù)情況而定）
常見文字?jǐn)⑹鎏茁?/p>
1、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2-3次。
uo（1）當(dāng)溶液是單一溶質(zhì)時
①所得晶體不帶結(jié)晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸發(fā)、結(jié)晶
②所得晶體帶結(jié)晶水（如CuSO4.5H2O等）： 蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)），冷卻結(jié)晶，過濾
（2）當(dāng)溶液中有兩種或以上溶質(zhì)時
要得到溶解度受溫度影響小的溶質(zhì)：濃縮（結(jié)晶）過濾
趁熱過濾目的：減少結(jié)晶損失；提高純度
要得到溶解度受溫度影響大的： 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾
參考資料：https://zhidao.baidu.com/question/590924389792139205.html
化學(xué)工藝流程解題技巧如下：
1、首尾分析法。對一些線型流程工藝（用簡圖可以表示為A到B到C）試題，首先分析生產(chǎn)流程示意圖中的原材料與產(chǎn)品，找出原料與產(chǎn)品之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，弄清生產(chǎn)流程過棚穗卜程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜分離提純產(chǎn)品的化工工藝，族拿然后再結(jié)合題設(shè)的問題，逐一推敲解答。
2、化整為零法。對于用同樣的原材料生產(chǎn)多種產(chǎn)品（包括副產(chǎn)品）的工藝流程題，用簡圖可以表示為對于此類試題可以逐個分析總流程圖中的分流程圖，如此更容易找到解題的切入點(diǎn)。
3、交叉分析法。有些化工生產(chǎn)選用多組原材料，事鏈穗先合成一種或幾種中間產(chǎn)品，再用這一中間產(chǎn)品與部分其它原材料生產(chǎn)所需的主流產(chǎn)品。用簡圖可以表示為以這種工藝生產(chǎn)方式設(shè)計(jì)的工藝流程題，為了便于分析掌握生產(chǎn)流程的原理，最簡單的方法，就是將提供的工藝流程示意圖畫分成幾條生產(chǎn)流水線，上下交叉分析。
4、瞻前顧后分析法。有些化工生產(chǎn)，為了充分利用原料，變廢為寶，設(shè)計(jì)的生產(chǎn)流水線除了主要考慮將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品外，同時還要考慮將生產(chǎn)過程的副產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為原料的循環(huán)生產(chǎn)工藝。
第一喊旦旦，把做過的題全部搞透，總結(jié)不會與做錯的點(diǎn)
第二，老師上課講的小知識點(diǎn)要記鄭擾牢，可能會在考試中遲豎出
第三，記住答題模板，規(guī)范答題很重要
很簡單的，關(guān)注三個方面。一、重要的常見的金屬（fe、Al、Cu）和非金屬（鹵素單質(zhì)、硫、及氨）。二、基本實(shí)驗(yàn)操作和方法。三、化學(xué)反應(yīng)原理和規(guī)律（氧化還原、離子反應(yīng)野慎慧、平衡、水解、沉淀轉(zhuǎn)化，有機(jī)合成頌答).看懂了嗎？這是高考永久孝銷的主題。
高考化學(xué)工藝流程題解題技巧是利用“試劑—雜質(zhì)—操作—產(chǎn)品”四線法解工藝流程題的模型認(rèn)知。
1、試劑線：
需要掌握常見試劑的類型及作用和相關(guān)反應(yīng)，也可稱為反應(yīng)線。
2、雜質(zhì)線：
于礦物質(zhì)而言，測定元素組成后，即可確定雜質(zhì)，需要積累常見試劑的處理方法。流程分析過程中，需要抓住雜質(zhì)的去向分析，切勿因?yàn)樗季S的不嚴(yán)謹(jǐn)，某雜質(zhì)還未除去還茫然不知。違背了化工生產(chǎn)的目的。同時雜質(zhì)的除去離不雹激開試劑線的分析。
3、操作線：
主要指的是分離提純操作，每加一次試劑，便需要思考是否需要過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、蒸餾、萃取仿旁等分離提純操作。
4、產(chǎn)品線：
試劑線、雜質(zhì)線、操作線展開是為了獲取產(chǎn)品，產(chǎn)品的獲取主要通過除去雜質(zhì)，發(fā)生核心反應(yīng)而獲取產(chǎn)品。通過總結(jié)近幾年全國I卷高考化學(xué)工藝題產(chǎn)品的獲取方式，不難發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的獲取具有以下特點(diǎn)：
(1)主要圍繞金屬元素的相關(guān)工藝品產(chǎn)開考查。
(2)工藝可能產(chǎn)品具有多樣性，體現(xiàn)了經(jīng)濟(jì)需要實(shí)效性。
(3)產(chǎn)品的獲取可能在流程的前半部分，更多是后期才得到產(chǎn)品。
(4)產(chǎn)品的獲取，需要試劑參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化，可能發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。
(5)產(chǎn)品的獲取，所涉及的分離提純操源大襪作及方法，離不開產(chǎn)品自身的性質(zhì)。
由于大部分產(chǎn)品是固體，故基本上離不開結(jié)晶的相關(guān)操作。
