無機化學第三版課后習題答案？② 加熱時溫度不能超過85℃,因為溫度直接影響配合物的穩(wěn)定性。2.試總結制備Co(Ⅲ)配合物的化學原理及制備的幾個步驟。答:原理:由Co(Ⅱ)和配體進行快速反應首先生成Co(Ⅱ)的配合物,然后用氧化劑將Co(Ⅱ)配合物氧化成相應的Co(Ⅲ)配合物。那么，無機化學第三版課后習題答案？一起來了解一下吧。
3.需要滿足：1.07V ＜ φ (MnO4- /Mn2+)＜1.36V
MnO4- + 8 H+ + 5 e - ==Mn2+ + 4 H2O
φ (MnO4- /Mn2+) = φθ(MnO4- /Mn2+) -0.0592/5 lg c(Mn2+)/[c(MnO4-)×c(H+)^8]
=1.51-0.0592×8÷5×lg 1/c(H+)
當φ (MnO4- /Mn2+) = 1.07V
lgc(H+) = -4.54pH = 4.54
當 φ (MnO4- /Mn2+) = 1.36V
lgc(H+) = -1.58 pH = 1.58
應控制pH 為1.58 ~ 4.54
4.Fe3+沉淀完全時［Fe3+≤1.0×10-6mol·L-1
Ksp[Fe(OH)3]= c(Fe3+)×[c(OH-)]^3
則Fe3+沉淀完全時所需[OH-]的最小值為：[OH-] ={Ksp[Fe(OH)3]/c(Fe3+)}^1/3
=（1.1×10-36÷0.1）^ 1/3 = 4.79×10-12mol?L-1
pH=14-pOH=14-［-lg（4.79×10-12）］=2.68，此并扒即為所控制溶液pH的下限。
無機化學實驗（第三版）實驗習題答案
p區(qū)非金屬元素（鹵素、氧、硫）
1．氯能從含碘離子的溶液中取代碘，碘又能從氯酸鉀溶液中取代氯，這兩個反應有無矛盾？為什么？
答：這兩個反應無矛盾。因為氯的氧化性強于碘，而碘的氧化性又強于氯酸鉀。
2．根據(jù)實驗結果比較：
①S2O82-與MnO4-氧化性的強弱；②S2O32-與I-還原性的強弱。
答：因為S2O82-可以將Mn2+氧化為MnO4-，所以S2O82-的氧化性強于MnO4-,S2O32-能將I2還原為I-，S2O32-和還原性強于I-。
3．硫代硫酸鈉溶液與硝酸銀溶液反應時，為何有時為硫化銀沉淀，有時又為[Ag(S2O3)2]3-配離子？
答：這與溶液的濃度和酸堿性有關，當酸性強時，會生成硫化銀沉淀，而在中性條件下就會生成[Ag(S2O3)2]3-配離子。
4．如何區(qū)別：
①次氯酸鈉和氯酸鈉；
②三種酸性氣體：氯化氫、二氧化硫、硫化氫；
③硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉、硫化鈉。
答：①分別取少量兩種固體，放入試管中，然后分別往試管中加入適量水，使固體全部溶解，再分別向兩支試管中滴入兩滴品紅溶液，使品紅溶液褪色的試管中放入的固體為次氯酸鈉，剩下的一種為氯酸鈉。
②將三種氣體分別通入品紅溶液中，使品紅褪色的是二氧化硫，然后將剩余的兩種氣體分別通入盛有KMnO4溶液的試管中，產(chǎn)生淡藍色沉淀的是H2S，剩下的一種氣體是氯化氫。
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H2SKa1=1.3×10^-7, Ka2=7.1×10^-15
CdS的雹冊拆Ksp=8.0×10^-27
S2-的分布系姿毀數(shù)=Ka1×Ka2 /{[H+]^2 +[H+]×Ka1 +Ka1×Ka2}
=(1.3×10^-7)× (7.1×10^-15)/ [(0.10)^2 +0.10×1.3×10^-7 +(1.3×10^-7)× (7.1×10^-15)]
=9.2×10^-20
[S2-]=c(H2S)×9.23×10^-20=9.2×10^-21
要得到CdS沉淀需要[Cd2+]=Ksp/[S2-]=8.0×10^-27 /源棗9.2×10^-21
=8.6×10^-7
Cu2+ +2e-=Cu
φCu2+ /Cu=φ0 Cu2+ /Cu+0.0591v /2 *lg{[Cu2+]/戚卜c0}
=0.34v + 0.0591V /野模2 *lg 0.010
=0.281v
AgI + e-=Ag +I-
其本質(zhì)仍然是Ag+ +e-=Ag
因此φ0 AgI /Ag=φ Ag+/Ag=φ0 Ag+/Ag+0.0591V*lg[Ag+]/c0
由于是計算標準電極電勢
因此[I-]=1mol/L
此時[Ag+]=KspAgI=1.0*10^18
φ0 AgI /Ag=φ Ag+/Ag
=φ0 Ag+/Ag +0.0591V*lg[Ag+]/c0
=0.80V+0.0591V *lg1.0*10^18
=-0.264V
可試題中[I-]不是標準
AgI + e-=Ag +I-
φAgI /Ag=φ0 AgI/Ag+ 0.0591V*lg [1/([I-]/c0)]
=-0.264V +0.0591V*lg( 1/0.1)
=-0.205V
--
當然也可頌仔緩從
AgI + e-=Ag +I-
其本質(zhì)仍然是Ag+ +e-=Ag
因此φ AgI /Ag=φ0 Ag+/Ag+0.0591V*lg[Ag+]/c0
因[I-]=0.11mol/L
此時[Ag+]=KspAgI/[I-]=1.0*10^17
φ AgI /Ag=φ Ag+/Ag
=φ0 Ag+/Ag +0.0591V*lg[Ag+]/c0
=0.80V+0.0591V *lg1.0*10^17
=-0.205V
顯然:
正極:Cu2+ +2e-=Cu
負極:AgI + e-=Ag +I-
總反應是 Cu2+ +2Ag +2I-=Cu + 2AgI
要計算平衡常數(shù)，只能標準狀態(tài)，即[Cu2+]=1mol/L
[I-]=1mol/L
因此電動勢E0=φ0 Cu2+ /Cu - φ0 AgI /Ag
=0.34V -(-0.264V)
=0.604V
lgK0=2 *E0/0.0591V
=2*0.604V /0.0591V=20.44
K0=2.75*10^20
以上就是無機化學第三版課后習題答案的全部內(nèi)容，2020-06-09 無機化學,求電極電勢,求解答 2020-05-26 無機化學,求電極電勢 2018-10-01 無機化學求電極電勢 2 2020-06-02 無機化學氧化還原反應中的求電極電勢。
