目錄自來水除氯最快方法 常溫制氯氣的化學方程式 制氯氣化學式 氯氣的性質有哪些 加熱生成氯氣的化學方程式
氯及其化合物的化學反應方程式舉例如下：
1、H2+Cl2=2HCl（條件：光照）
2、2Na+Cl2=2NaCl（條件：點燃）
3、2NH3+3Cl2=6HCl+N2
4、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
5、Cl2+2HBr=2HCl+Br2
6、Cl2+2HI=2HCl+I2
7、Cl2+H2S=2HCl+S↓
8、2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
9、2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
10、羨汪鏈6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
11、6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2
12、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
13、6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O（條件：加熱）
14、2FeCl2+Cl2=2FeCl3
15、Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+NaCl+NaClO
16、Cl2+H2O+Na2CO3=NaCl+NaHCO3+HClO
17、Na2CO3+2Cl2+H2O=2NaCl+2HClO+CO2↑
18、4HCl（濃）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O（條件：加熱）
19、16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
20、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
21、2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑（條件：加熱）
22、KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑陵叢+3H2O
23、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
24、Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
25、NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4
26、CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
27、兄孫H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl
氯氣參與的化學反應方程式舉例如下：
1、氫氣與氯氣的反應：
H?+Cl?=2HCl（條件：光照）
2、鈉與氯氣的反應：
2Na+Cl?=2NaCl（條件：點燃）
3、氨氣與氯氣的反應（一）：
2NH?+3Cl?=6HCl+N?
4、氨氣與氯氣的反應（二）：
8NH?+3Cl?=6NH?Cl+N?
5、氯氣與溴化氫的反應：
Cl?+2HBr=2HCl+Br?
6、氯氣與碘化氫的反應：
Cl?+2HI=2HCl+I?
7、氯氣與硫化氫的反應：
Cl?+H?S=2HCl+S↓
8、氯氣與熟石灰的反應：
2Cl?+2Ca(OH)?=Ca(ClO)?+CaCl?+2H?O
9、氯氣與溴化坦鬧祥亞鐵的反應（一）：
2FeBr?+3Cl?=2FeCl?+2Br?
10、氯氣與溴化亞鐵的反應（二）：
6FeBr?+3Cl?=2FeCl?+4FeBr?
11、氯氣與溴化亞鐵的反應（三）：
6FeBr?+6Cl?=4FeCl?+2FeBr?+3Br?
12、氫氧化鈉與氯氣的反應（一）：
2NaOH+Cl?=NaCl+NaClO+H?O
13、氫氧化鈉與氯氣的反應（二）：
6NaOH+3Cl?=5NaCl+NaClO?+3H?O（條件：加熱）彎襪
14、氯化亞鐵讓搏與氯氣的反應：
2FeCl?+Cl?=2FeCl?
15、氯氣與碳酸鈉和水的反應（一）：
Cl?+2Na?CO?+H?O=2NaHCO?+NaCl+NaClO
16、氯氣與碳酸鈉和水的反應（二）：
Cl?+H?O+Na?CO?=NaCl+NaHCO?+HClO
17、氯氣與碳酸鈉和水的反應（三）：
Na?CO?+2Cl?+H?O=2NaCl+2HClO+CO?↑
18、氯氣與二氧化硫和水的反應：
SO?+Cl?+2H?O=2HCl+H?SO?
19、氯氣與亞硫酸和水的反應：
H?SO?+Cl?+H?O=H?SO?+2HCl
應該用濃鹽酸絕鎮和二氧化錳加熱:
反應的方程式為:
mno2+4hcl==加熱==mncl2+2h2o+cl2(氣體)
離子方程式檔宏散為:
mno2
+
4h+
2cl-
==加熱==mn2+
+
cl2(氣體)
+
2h2o
說明一下,在濃行氏酸中,濃鹽酸和濃硝酸是可拆的,濃硫酸不可拆.
1，
2KMnO4+16HCl======2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+5H2O
2,
2NaCl+2H2O===電解=====2NaOH+Cl2↑（食鹽纖嫌制氯氣）
3，
MnO2+4HCl====△====MnCl2+2H2O+Cl2↑
4，
8H2SO4+2KMnO4+10NaCl=======5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O
5，
2H2SO4+MnO2+2NaCl=========Na2SO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑
6，
4HCl+O2======CuCl2=====2H2O+2Cl2（鹽酸通氧制氯氣）
方法還有很多，但這些最經典。
氯氣還可態余以用次毀閉手氯酸鹽與鹽酸反應，但可逆，上面6個反應的不可逆。
1．工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來制取氯氣：
2NaCl+2H2O=電解=
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2．實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來制取氯氣：
常見的氧化劑有：MnO2、K2Cr2O7（重鉻酸鉀）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2
發生的反應分別是：
4HCl(濃)+MnO2
=加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O
14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑[此反應用的鹽酸比較稀的話，微熱即可反派仿應，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣] 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑[此反應用的賣羨畝鹽酸比較稀的話，微熱即可反應，沒有鹽酸可用一種非還原性中森酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣]
6HCl[濃]+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑[此反應有一部分會發生2KClO3+4HCl[稀]===2KCl+Cl2↑+2H2O+2ClO2↑，因此制的的Cl2不純。]
4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑{此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應}
氯氣實驗
如不用濃鹽酸，亦可用NaCl(固體)跟濃硫酸來代替．如：
2NaCl+MnO2+3H2SO4（加熱）=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
