9年級上冊化學方程式？23、碳完全燃燒化學方程式：C+O2=點燃=CO2。24、碳不完全燃燒化學方程式：2C+O2=點燃= 2CO。25、鐵的燃燒化學方程式：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4。26、鎂的燃燒化學方程式：2Mg+O2=點燃=2MgO。27、鋁的燃燒化學方程式：4Al+3O2=點燃=2Al2O3。28、碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、那么，9年級上冊化學方程式？一起來了解一下吧。
物質(zhì)與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2 O3
5. 氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2 O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2 O5
7. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2 O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2 H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2 O
幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2 O 通電 2H2 ↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2 (OH) 2 CO3 加熱 2CuO + H2 O + CO2 ↑
15. 過氧化氫的分解：2H2O2MnO2 H2O+O2↑
16. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 加熱 2KCl + 3O2 ↑
17. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
18. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2 ↑
幾個氧化還原反應：
20. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2 O
21. 木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高溫 2Cu + CO2 ↑
22. 焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
23. 焦炭還原四氧化三鐵：2C + Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
24. 一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO 高溫 Cu + CO2
25. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3 加熱 2Fe + 3CO2
26. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO + Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系：
金屬單質(zhì) + 酸-------- 鹽 + 氫氣（置換反應）
27. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
28. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
29. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
30. 鋁和稀硫酸2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 ↑
金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------- 另一種金屬 + 另一種鹽
31. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
32. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
33. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
堿性氧化物 +酸-------- 鹽 + 水
34. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
酸性氧化物 +堿-------- 鹽 + 水
35. 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
酸 + 堿-------- 鹽 + 水
36. 鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl + H2O
酸 + 鹽-------- 另一種酸 + 另一種鹽
37. 大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
堿 + 鹽-------- 另一種堿 + 另一種鹽
38. 氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
鹽 + 鹽-------- 兩種新鹽
39. 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
其它反應：
40. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3
41. 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
42. 氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH
43. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4
44. 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
45. 無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
九年級上冊化學所有化學方程式有：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=2MgO（點燃）
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=Fe3O4（點燃）
3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2=2CuO（點燃）
4、鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2=2H2O（點燃）
6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2=2P2O5（點燃）
7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2=SO2（點燃）
8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2=CO2（點燃）
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2=2CO（點燃）
10、鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
11、鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
12、鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
13、鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
14、鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
15、鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
16、鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
17、鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
九上所有化學方程式35個如下：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO。
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4。
3、銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO。
4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3。
5、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O22H2O。
6、紅磷在氧氣中燃燒：4P+5O22P2O5。
7、二氧化碳的生成：C+O2CO2。
8、二氧化碳與水反應：CO2+H2OH2CO3。
9、二氧化碳與氫氧化鈣反應：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O。
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：28+O228CO2。
11、一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3+3CO2Fe+CO2。
12、一氧化碳還原氧化銅：CuO+COCu+CO2。
13、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O。
14、水通電分解：2H2O2H3O+O2↑。
15、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O。
16、紅磷在氧氣中燃燒：4P+5O4P2O5。
17、紅磷在氧氣中燃燒：4P+5O4P2O5。
18、紅磷在氧氣中燃燒：4P+5O4P2O5。
19、紅磷在氧氣中燃燒：4P+5O4P2O5。
20、紅磷在氧氣中燃燒：4P+5O4P2O5。
初中化學方程式按元素歸類總結(jié)
與氧有關(guān)的化學方程式：
2Mg＋O2==點燃==2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
S＋O2==點燃==SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。
C＋O2==點燃==CO2現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C＋O2==點燃==2CO現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯
4P＋5O2點燃2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙
3Fe＋2O2 ==點燃==Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2＋O2 ==點燃==2H2O現(xiàn)象：淡藍色的火焰
2H2O2== MnO2==2H2O＋O2↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO==△==2Hg＋O2↑現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3== MnO2==2KCl＋3O2↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4==△==K2MnO4＋MnO2＋O2↑現(xiàn)象：同上，
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跟氫有關(guān)的化學方程式：
2H2＋O2 ==點燃==2H2O現(xiàn)象：淡藍色的火焰
Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
Mg＋H2SO4==MgSO4＋H2↑現(xiàn)象：同上
Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成
Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑現(xiàn)象：同上
Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑現(xiàn)象：同上
Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成
H2＋CuO==△==Cu＋H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
2Fe2O3＋3H2==高溫===2Fe＋3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
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跟碳有關(guān)的化學方程式：
C＋O2==點燃==CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C＋O2==點燃==2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯
C＋2CuO==高溫===2Cu＋CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
3C＋2Fe2O3==高溫===4Fe＋3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2＋C==高溫==2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少
3C＋2H2O==高溫==CH4＋2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
跟二氧化碳有關(guān)的化學方程式：
C＋O2==點燃==CO2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2==△==CaCO3↓＋CO2↑＋H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3==△==2CuO＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯
CaCO3==高溫==CaO＋CO2↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關(guān)的，但同時也跟二氧化碳有關(guān)：
Fe3O4＋4CO==高溫==3Fe＋4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
FeO＋CO=高溫==Fe＋CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
Fe2O3＋3CO==高溫==2Fe＋3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
CuO＋CO==高溫==Cu＋CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
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跟鹽酸有關(guān)的化學方程式：
NaOH(也可為KOH)＋HCl==NaCl＋H2O現(xiàn)象：不明顯
HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子
CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3＋3HCl==FeCl3＋3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2＋2HCl==CuCl2＋2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO＋2HCl==CuCl2＋H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑現(xiàn)象：同上
Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑現(xiàn)象：同上
Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成
以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2
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跟硫酸有關(guān)的化學方程式：
2NaOH(或KOH)＋H2SO4==Na2SO4＋2H2O現(xiàn)象：不明顯
Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2＋H2SO4==CuSO4＋2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4＋BaCl2==BaSO4↓＋2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子
CaCO3＋H2SO4==CaSO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋H2SO4==Na2SO4＋H2O＋CO2↑
2NaHCO3＋H2SO4==Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑現(xiàn)象：這三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致
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跟硝酸有關(guān)的化學方程式：
Fe2O3＋6HNO3==2Fe(NO3)3＋3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO＋2HNO3==Cu(NO3)2＋H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2＋2HNO3==Cu(NO3)2＋2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
NaOH(或KOH)＋HNO3==NaNO3＋H2O現(xiàn)象：不明顯
Mg(OH)2＋2HNO3==Mg(NO3)2＋2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解
CaCO3＋2HNO3==Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HNO3==2NaNO3＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HNO3==NaNO3＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：以上三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致
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跟堿有關(guān)的化學方程式：
NaOH＋HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl＋H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯
CaO＋H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓＋NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了
2NaOH(KOH)＋FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓＋2NaCl現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應就行了
2NaOH(KOH)＋CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓＋2NaCl現(xiàn)象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)＋NaOH(KOH)==NH3↑＋H2O＋NaCl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)＋NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓＋NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了
NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2O現(xiàn)象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的
Ca(HCO3)2＋2NaOH==CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的
2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應的Na換成K是一樣的
Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳
NaHSO4＋NaOH==Na2SO4＋H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
2NaOH＋SO2==Na2SO3＋H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
跟鋇鹽有關(guān)的化學方程式：
BaCl2＋Na2SO4==BaSO4↓＋2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成
BaCl2＋Na2CO3==BaCO3↓＋2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
跟鈣鹽有關(guān)的化學方程式：
CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀
CaCO3＋CO2＋H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2==2CaCO3↓＋2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀
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跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學方程式：
銅：
CuSO4?5H2O==△==CuSO4＋5H2O↑現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榘咨?/p>
CuO＋CO==高溫==Cu＋CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2＋CuO==△==Cu＋H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2＋2NaOH==Cu(OH)2↓＋2NaCl現(xiàn)象：生成了藍色絮狀沉淀
CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2＋H2SO4==CuSO4＋2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3==△==2CuO＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe＋2HCl==FeCl2＋H2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2＋2NaOH==Fe(OH)2↓＋NaCl現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色
Fe(OH)3＋3HCl==FeCl3＋3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe(OH)2＋2HCl==FeCl2＋2H2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe＋AgNO3==Fe(NO3)2＋Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
Fe＋O2==點燃==Fe3O4現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體
Zn＋FeCl2==ZnCl2＋Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3＋HCl==AgCl↓＋HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
AgNO3＋NaCl==AgCl↓＋NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3＋Na2SO4==Ag2SO4↓＋2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成
補充化學方程式：
3Ag＋4HNO3(稀)==3AgNO3＋NO↑＋2H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag＋2HNO3(濃)==AgNO3＋NO2↑＋H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu＋2H2SO4(濃)==CuSO4＋SO2↑＋2H2O現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3＋Fe==3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(過氧化鈉)＋2H2O=4NaOH＋O2現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
化學方程式匯總
一．物質(zhì)與氧氣的反應：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg＋O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu＋O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al＋3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2＋O2點燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P＋5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S＋O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C＋O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C＋O2點燃2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO＋O2點燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4＋2O2點燃CO2＋2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH＋3O2點燃2CO2＋3H2O
二．幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑＋O2↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO＋H2O＋CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3==加熱==2KCl＋3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4＋MnO2＋O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O＋CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO＋CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2＋CuO加熱Cu＋H2O
20.木炭還原氧化銅：C＋2CuO高溫2Cu＋CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C＋2Fe2O3高溫4Fe＋3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C＋Fe3O4高溫3Fe＋2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO＋CuO加熱Cu＋CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO＋Fe2O3高溫2Fe＋3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO＋Fe3O4高溫3Fe＋4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì)＋酸--------鹽＋氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑
（2）金屬單質(zhì)＋鹽（溶液）-------另一種金屬＋另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu＋Hg(NO3)2===Cu(NO3)2＋Hg
（3）堿性氧化物＋酸--------鹽＋水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO＋2HCl====CuCl2＋H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO＋H2SO4====MgSO4＋H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO＋2HCl====CaCl2＋H2O
（4）酸性氧化物＋堿--------鹽＋水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH＋SO2====Na2SO3＋H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH＋SO3====Na2SO4＋H2O
46．銷石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O
47.銷石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2＋SO2====CaSO3↓＋H2O
（5）酸＋堿--------鹽＋水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl＋NaOH====NaCl＋H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl＋KOH====KCl＋H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl＋Cu(OH)2====CuCl2＋2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl＋Ca(OH)2====CaCl2＋2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl＋Fe(OH)3====FeCl3＋3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl＋Al(OH)3====AlCl3＋3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4＋2NaOH====Na2SO4＋2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4＋2KOH====K2SO4＋2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4＋Cu(OH)2====CuSO4＋2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4＋2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3＋6H2O
58.硝酸和燒堿反應：HNO3＋NaOH====NaNO3＋H2O
（6）酸＋鹽--------另一種酸＋另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2HCl
（7）堿＋鹽--------另一種堿＋另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH＋FeCl3====Fe(OH)3↓＋3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH＋MgCl2====Mg(OH)2↓＋2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH＋CuCl2====Cu(OH)2↓＋2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
（8）鹽＋鹽-----兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl＋AgNO3====AgCl↓＋NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2＋H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O＋H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3＋H2O====H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4＋5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4＋5H2O====CuSO4?5H2
1．用過氧化氫制氧氣2H2O2 二氧化錳 2H2O+O2↑
2．用高錳酸鉀制氧氣2KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+O2↑
3.用氯酸鉀制取氧氣 2KClO3加熱3KCl+3O2
物質(zhì)與氧氣的反應
3．鋁在氧氣中燃燒4Al+3O2點燃2Al2O3
4．鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2點燃Fe3O4
5．碳燃燒C + O2 點燃CO2
6．鎂燃燒 2Mg+O2點燃2MgO
7．硫燃燒S + O2 點燃SO2
8．紅磷或白磷在燃燒/發(fā)令槍產(chǎn)生白煙
4P + 5O2 點燃2P2O5
9．碳不充分燃燒2C+O2 點燃 2CO
10．天然氣、沼氣（主要成分甲烷CH4）用作燃料CH4+2O2點燃2H2O+CO2
11．酒精（乙醇）燃燒 C2H5OH +3O2點燃3H2O+2CO2
12．氫氣作燃料 2H2+O2 點燃2H2O
13．一氧化碳（煤氣主要成分）燃燒 2CO+O2點燃2CO2
14．電解水2H2O通電2H2↑+O2↑
15．實驗室制取二氧化碳/用大理石或石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳/用鹽酸除水垢/用墨魚骨粉除胃酸過多/用鹽酸檢驗大理石、石灰石或貝殼中含有碳酸鈣
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳參與的反應
16．二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳與石灰水反應/用石灰水檢驗二氧化碳/石灰水在空氣中變質(zhì)/用石灰漿粉刷墻壁
CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
17．二氧化碳與氫氧化鈉反應/氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)
CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O
18．二氧化碳與水反應/碳酸飲料中反應CO2 + H2O = H2CO3
碳酸不穩(wěn)定分解H2CO3 = CO2↑ + H2O
19．二氧化碳通過熾熱的碳C + CO2高溫2CO
一氧化碳參與的反應
20．一氧化碳還原氧化銅（一氧化碳具有還原性）CO+ CuOΔ Cu+ H2O
21．一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2
一氧化碳燃燒（一氧化碳具有可燃性）2CO+O2點燃2CO2
碳參與的反應
22．木炭（碳）還原氧化銅（還原性）C+2CuO高溫 2 Cu +CO2 ↑
碳燃燒（可燃性）C + O2 點燃CO2 2C+O2 點燃 2CO
23．氫氣還原氧化銅（氫氣的還原性）H2+ CuOΔ Cu+ H2O
24．酸雨的形成/二氧化硫與水反應生成亞硫酸SO2 + H2O = H2SO3
金屬參與的反應
25．金屬（主要Mg Al Zn Fe）與酸（稀鹽酸或稀硫酸）反應
Fe+2HCl =FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+2HCl =MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
26．金屬與鹽溶液反應
鐵與硫酸銅反應/濕法煉銅/用鐵檢驗或除去工業(yè)廢水中銅離子
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
氫氧化鈉、氫氧化鈣參與的反應
27．（1）堿與非金屬氧化物反應：
二氧化碳與石灰水反應/用石灰水檢驗二氧化碳/石灰水在空氣中變質(zhì)/用石灰漿粉刷墻壁CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
二氧化碳與氫氧化鈉反應/氫氧化鈉在空氣中變質(zhì) CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O
（2）堿與某些鹽反應：碳酸鈉與石灰水反應/有石灰水檢驗碳酸鈉/用石灰石與碳酸鈉為原料制取氫氧化鈉Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
29．煅燒石灰石/工業(yè)上用石灰石制取生石灰 CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑
30．氧化鈣與水反應/用生石灰做干燥劑/用生石灰制取熟石灰或石灰水
CaO+ H2O = Ca(OH)2
實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑贊同0| 評論
以上就是9年級上冊化學方程式的全部內(nèi)容，1、碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑。2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4。3、銅在空氣中受熱：2Cu+ O2=加熱=2CuO。4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2=點燃=2Al2O3。5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O。6、內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
