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簡介：高中化學優質資料，包括：試題試卷、課件、教材、、各大名師網校合集。
河南會考化學知識點如下：
1、化學反應是怎樣進行的。
（1）基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應，大多數化學反應都是分幾步完成的。
（2）反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應。總反應中用基元反應構成的反應序列稱為反應歷程，又稱反應機理。
（3）不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。
2、化學反應速率。
（1）概念：單位時間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。
（2）特點：對某一具體反應，用不同物質表示化學反應速率時所得的數值可能不同，但各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的系數之比。
3、濃度對反應速率的影響。
（1）反應速率常數（K）：反應速率常數（K）表示單位濃度下的化學反應速率，通常，反應速率常數越大，反應進行得越快。反應速率常數與濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。
（2）濃度對反應速率的影響。
增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。
增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。
（3）壓強對反應速率的影響。
壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無影響。
壓強對反應速率的影響，實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質的濃度都增大，正、逆反應速率都增加；增大容器容積，氣體壓強減小；氣體物質的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。
4、溫度對化學反應速率的影響。
（1）經驗公式。
阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數與溫度之間關系的經驗公式。
式中A為比例系數，e為自然對數的底，R為摩爾氣體常數量，Ea為活化能。
由公式知，當Ea>0時，升高溫度，反應速率常數增大，化學反應速率也隨之增大。可知，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。
（2）活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大?；罨蹺a值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。
5、催化劑對化學反應速率的影響。
（1）催化劑對化學反應速率影響的規律：催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。
（2）催化劑的特點：催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學反應的平衡常數，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉化率。
6、合成氨反應的限度。
合成氨反應是一個放熱反應，同時也是氣體物質的量減小的熵減反應，故降低溫度、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動。
7、合成氨反應的速率。
（1）高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使反應速率加快，但高壓對設備的要求也高，故壓強不能特別大。
（2）反應過程中將氨前肆從混合氣中分離出去，能保持較高的反應速率。
（3）溫度越高，反應速率進行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成。
（4）加入催化劑能慧世轎大幅度加快反應速率。
8、合成氨的適宜條件。
在合成氨生產中，達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時是矛盾的，故應該返跡尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件：一般用鐵做催化劑，控制反應溫度在700K左右，壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比。
9、蓋斯定律內容：化學反應的反應熱只與反應的始態和終態有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。
10、燃燒熱概念：25℃，101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
11、電解的概念：在直流電作用下，電解質在兩上電極上分別發生氧化反應和還原反應的過程叫做電解。電能轉化為化學能的裝置叫做電解池。
12、銅的電解精煉。粗銅（含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt）為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質溶液。
13、結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
14、增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。
15、吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網吸收O2。
河南化學會考知識點如下：
1.常見的有機物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質等。
2. 常見的混合物有：煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。
3.液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。
4.常見的電解質有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發生電離。
5.鑒別溶液和膠體的方法消茄：丁達爾效應。
6.反應前后元素化合價發生變化的反應時氧化還原反應。一般而言，反應物或生成物中有單質的定是氧化還原反應。
7.升失氧還原劑化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑。
8.摩爾是物質的量的拿斗察單位，摩爾質量的單位g/mol或g.mol-l。
9.22.4mol/L的使用條件：標準銷念狀況下（0℃ 101KPa）氣體。注：水在標準狀況下為液體。
10.n=m/M；n=V/22.4；n=cmol/L.V(aq)L。
化學常見物質的顏色：
固體的顏色。紅色固體：銅，氧化鐵；綠色固體：堿式碳酸銅；藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體；紫黑色固體：高錳酸鉀；淡黃色固體：硫磺；無色固體：冰，干冰，金剛石；銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬；黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）。
液體的顏色。無色液體：水，雙氧水；藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液；淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液；黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液；紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；紫色溶液：石蕊溶液。
氣體的顏色。紅棕色氣體：二氧化氮；黃綠色氣體：氯氣；無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
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高二化學會考知識點總結歸納
一、物質結構理論
1、用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小。
2、用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規律判斷具體物質的酸堿性強弱或氣態氫化物的穩定性或對應離子的氧化性和還原性的強弱。
3、運用周期表中元素“位--構--性”間的關系推導元素。
4、應用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5、晶體結構理論
⑴晶體的空間結構：對代表物質的晶體結構要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結構就源于課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結構相似的沒有學過的其它晶體的結構。
⑵晶體結構對其性質的影響：物質的熔、沸點高低規律比較。
⑶晶體類型的判斷及晶胞計算。
二、化學反應速率和化學平衡理論
化學反應速率和化學平衡是中學化學重要基本理論，也是化工生產技術的重要理論基礎，是高考的熱點和難點。考查主要集中在：掌握反應速率的表示方法和計算，理解外界條件（濃度、壓強、溫度、催化劑等）對反應速率的影響?？键c主要集中在同一反應用不同物質表示的速率關系，外界條件對反應速率的影響等?；瘜W平衡的標志和建立途徑，外界條件對化學平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質的物理量的變化與物態的關系，等效平衡等。
1、可逆反應達到化學平衡狀態的標志及化學平衡的移動。
主要包括：可逆反應達到平衡時的特征，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應用。
三、化學實驗安全
1、做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
2、燙傷宜找醫生處理。
3、濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。
4、濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
5、鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
6、酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
拓展閱讀：高二化學提分有什么技巧
一、掌握好化學方程式
化學中晌笑最重要的就是化學方程式，有很多的同學在學習化學的時候，不太重視化學方程式，在化學考試中，化學方程式出現的是最多的，我們在學習的時候一定要把化學的基礎內容掌握清楚。
在背化學方程式的時候，還要多練習配平，配平也是最容易讓我們拉開距離的分數，多做一些訓練的題目，把一肢模些基本的知識常識化。
二、重視化學實驗
其實記化學方程式最簡單的方法就是理解，我們做化學實驗，就能自己得出相對應的反應，有很多化學成績好的同學，他們的化學實驗操作能力也是很好的，所以我們在學習的時候也是需要注意的。
三、上課堅決不能“走神”
我們在上課學習的時候，一定不要走神，盡量整節課都聽老師講解，老師在課上講的內容是非常的重要的，有很多的時候我們做很多的化學題，也不如把老師的所講的內容聽好，理解好，這樣我們的成績才能提高的更快。
四、爭取在課堂上多回答問題
這樣既能集中我們的注意力，又能把我們自己沒有理解好的弄明白，這對我們是非常的有幫助的，上課積極的回答問題，也會增強我們的自信心，這樣我們的化學成績才能提高。
高中化學學習方法有哪些
一、上課認真記筆記
高中生首先要在上化學課之前進行預習，起歷謹緩碼要知道這節課講的是什么內容，這節課的重點內容是什么。上課的時候認真聽講，記好筆記?；瘜W有很多化學反應方程式和定義，有些題還需要計算，所以高中生必須要跟著老師的思路走。課下及時鞏固，結合當天講的知識做作業，并把筆記的內容拿出來背，不懂的地方課下可以問老師。
二、培養自己的興趣
高中生在學習化學的時候要對它感興趣，化學是很好玩的，一個物質和另一個物質想結合，就會有所反應。高中化學以實驗為基礎的學科，高中生要認真、細致地觀察老師的演示實驗，認真做好每一次分組實驗，對實驗所用的儀器、藥品、裝置以及實驗原理、步驟、現象和注意事項，都必須弄清、記熟。
三、養成良好的做題習慣
想要學好化學，高中生需要多做練習題，培養自己的答題思路，把自己做錯的題弄清楚，多做同種類型的題，并把錯題以及答題思路整理到錯題本上。錯題本上的題要多看，高中生可以每周再做一遍這些錯題，加深自己的記憶，保證自己下次不會再犯這種錯誤。如果太難的題目，高中生可以先放棄。
四、多進行總結
因為教材的內容比較零散，所以高中生應該及時進行總結，總結不僅可以讓所學的知識變得條理，還可以加深自己的記憶力，是非常重要的。很多高中生不知道如何總結，這可以根據高中生的習慣，比如說今天講的內容與硫酸有關，那就把之前有關硫酸的化學反應和使用硫酸的注意事項整理到一起。
高考化學嗎？化學可以說最容易得分的、就拿理科綜合來說吧、選擇題8道應該保證全對、實在不行，錯一個也無可厚非。再來、兩道推斷題：一道有機推斷，一道無機推斷洞源，那就更好顫畢容易了。如果說在化學里非要找個難點，那無疑就是實驗。不過大部分實驗還是比較基礎的。還有你說考試內容的總結，這太多了。因為考試的內友芹容比較分散，主要考察一些凌亂的知識點。多積累些知識?；瘜W還是很容易的、、個人之見！
