目錄鎂和氮氣反應的現象 氮氣和鎂反應的雙線橋
3Mg+N2=== Mg3N2(點燃）
[原理]
鎂在氮氣中受強熱時能燃燒生成氮化鎂
〔用品〕
燒瓶（配單孔塞和導氣管）、鐵架臺、酒精燈、坩堝鉗、砂紙、小刀、集氣瓶、水槽。悄高
飽和NH4Cl溶液、飽和NaNO2溶液。
〔操作〕
1．取飽和NH4Cl溶液和飽和NaNO2溶液各25mL并注入燒瓶中，再把燒瓶固定在鐵架臺上，塞緊橡皮塞；隔石棉網用酒精燈加熱，待備運斗燒瓶內發生氣體后，即移去酒精燈。當空氣排盡后，應用排水集氣法收集一瓶氮氣，用玻璃片蓋將它蓋好，取出備用。
2．取兩段長約10cm鎂條，每條的一端用砂紙或小刀除掉氧化膜。用坩堝鉗夾持仿磨并攏的兩段鎂條的另一端，并在酒精上引燃，隨即將燃著的鎂條伸入氮氣瓶內，鎂條會繼續燃燒，有黃紅色光發出，產物為黃夾綠色粉末。
鎂在氮氣中燃燒化學方程式：3Mg+N?=點燃=Mg?N?。還可以在CO?、O?中燃燒，方程式：2Mg+O?=點燃=2MgO、2Mg+CO?=點燃=C+2MgO。
鎂具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性堿侵蝕，但極易溶解于有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。
鎂的態頌薯用途
鎂有很好的加工性能，也就是說有很好的鑄造性能。和其它材料比，它的制造成本很低，值得重視的是，盡管每公斤鎂錠的價格要比鋁和鐵貴一些，但它單位體積的成品價格幾乎是一樣的。
鎂的物理化學特性使其比鋁更適合壓鑄大型部件。鎂單位體積的熔化潛熱只有鋁的2/3，比熱只有鋁的3/4，并且有非常低的溶鐵性。這些特性使鎂壓鑄件達到和鋁幾乎相櫻讓同的生產成本/每公斤。
以上內容參考-鎂帆者
