化學(xué)反應(yīng)的定義？那么，化學(xué)反應(yīng)的定義？一起來了解一下吧。
化學(xué)反應(yīng)是一個(gè)或一個(gè)以上的物質(zhì)（又稱作反應(yīng)物）經(jīng)由化學(xué)變化轉(zhuǎn)化為不同于反應(yīng)物的產(chǎn)物的過程?；瘜W(xué)變化定義為當(dāng)一個(gè)接觸另一個(gè)分子合成大分子；或者分子經(jīng)斷裂分開形成兩個(gè)以上的小分子；又或者是分子內(nèi)部的原子重組。為了形成變化，化學(xué)反應(yīng)通常和化學(xué)鍵的形成與斷裂有關(guān)。特別注意化學(xué)反應(yīng)不會(huì)以任何方式改變?cè)雍?，而僅限于在原子外的交互作用。雖然核變形后可能會(huì)引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，但是核反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)。
在化學(xué)反應(yīng)中，有多種類型的反應(yīng)，包括但不限于以下幾種：
氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生反應(yīng)的過程。
分解反應(yīng)：一種物質(zhì)分解成兩種或多種其他物質(zhì)的過程。
化合反應(yīng)：兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的過程。
置換反應(yīng)：單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的過程。
聚合反應(yīng)：小分子通過共價(jià)鍵連接形成大分子的過程。
加成反應(yīng)：兩個(gè)或更多分子結(jié)合形成一個(gè)更大的分子，且沒有副產(chǎn)品生成的過程。
化學(xué)反應(yīng)過程中通常伴隨能量的變化，這可以通過反應(yīng)的焓變（ΔH）來衡量。如果ΔH為正值，反應(yīng)是吸熱的；如果ΔH為負(fù)值，反應(yīng)是放熱的。此外，反應(yīng)是否進(jìn)行還取決于吉布斯自由能（ΔG），它決定了反應(yīng)的自發(fā)性。
化學(xué)反應(yīng)通常用化學(xué)方程式來表示，其中包含了反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式以及它們的計(jì)量數(shù)?；瘜W(xué)方程式的書寫需要遵守質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等。在化學(xué)方程式中，元素符號(hào)代表單個(gè)的電磁粒子，而分子式則代表由多個(gè)粒子組成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
化學(xué)反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。例如，燃燒反應(yīng)提供了熱能和光能，用于加熱和照明；合成反應(yīng)用于制造新材料和化學(xué)品；分解反應(yīng)在礦石提取中起著關(guān)鍵作用。了解化學(xué)反應(yīng)的原理和機(jī)制對(duì)于開發(fā)新技術(shù)和解決環(huán)境問題至關(guān)重要。
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