目錄20個重要的化學方程式 氧氣的所有化學方程式 高中有關鋁的全部化學方程式 鋁的相關化學方程式高中 關于鋁的化學反應
鋁及其化合物的方程式及離子方程式舉例如下：
一、氫氧化鈉溶液和鋁反應的化學方程式如下：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na [Al(OH)4]+3H2↑
或寫作
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
氫氧化鈉溶液和鋁反應的離子方程式如下：
2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑
或寫作
2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
二、氫氧化鈉溶液和氧化鋁反應的化學方程式如下：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
離子方程式如下：
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
若有水參與反應，則有如下化學方程式：
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
離子方程式如下：
Al2O3 + 2OH- + 3H2O =2[Al(OH)4]-
三、氫氧化鈉溶液和氫氧化鋁反應的化學方程式如下：
Al（OH）3+NaOH=Na[Al(OH)4]
或寫作
Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
氫氧化鈉溶液和氫氧化鋁反應的離子方程式如下：
Al（OH）3 + OH- = [Al(OH)4]-
或寫作
Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O
四、硫酸鋁與氨水的化學反應方程式如下：
Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4
硫酸鋁與氨水的離子反應方程式如下：
Al3+ + 3NH3·H2O =Al（OH）3↓ + 3NH4+
五、氧化鋁與稀鹽酸的化學反應方程式如下：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
氧化鋁與悔拆稀鹽酸的離子反應方程式如下：
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
六、氧化鋁和稀硫酸反應的化學方程式如下：
Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
氧化鋁和稀硫酸反隱跡應的離子方程式如下：
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3H2O
七、硫酸鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式如下：
分兩步：
Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4
Al（OH）3+NaOH=Na［Al（OH）4］
兩步合并為一步：碧攜棗
Al2（SO4）3+8NaOH=2Na［Al（OH）4］+3Na2SO4
硫酸鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式如下：
Al3+ + 3OH- = Al（OH）3↓
Al（OH）3 + OH- =［Al（OH）4］-
兩步合并為一步：
Al3+ + 4OH- = ［Al（OH）4］-
1.鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2
氣體
2.鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體
3.鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體畢首
4.氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O
5.硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4
6.氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10.氯化鋁與氫氧化鈉肆埋：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11.偏鋁酸鈉與鹽酸：裂數螞NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
12.氫氧化鈉與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
鋁的化學方程式如下：
1、鋁在氧氣中點燃：4Al+3O22Al2O3。鋁和鹽酸反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。鋁和氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
2、鋁和氧化鐵高溫下反應：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。金屬鋁的制備：2Al2O34Al+3O2↑。氧化鋁和鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。
3、氧化鋁和氫氧化鈉反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。氫氧化鋁加熱分解：2Al（OH）3Al2O3+H2O。
4、氫氧化鋁兩式電離：AlO2-+H++H2O≒Al（OH）3≒Al3++3OH-。氫氧化鋁和鹽酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。
主要化學性質：
鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃的致密氧化膜，使鋁不會進一步氧化遲仔跡并能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應；高溫下能將許多金屬氧化物還原為相應的金屬；鋁是兩性戚腔的，即易溶于強堿碼并，也能溶于稀酸。
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(氣體箭頭)
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（氣體箭頭）
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
題目中要纖返讓求寫的是鋁單質，后兩個毀局方程式不用寫世神上。
鋁及其化合物化學方程式：
1、鋁在氧氣中點燃：4Al+3O22Al2O3。
2、鋁和鹽酸反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
3、鋁和氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
4、鋁和氧化鐵高溫下反應：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
5、金屬鋁的制備：2Al2O34Al+3O2↑。
6、氧化鋁和鹽酸反核顫茄應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。
7、氧化鋁和氫氧化鈉反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
8、氫氧化鋁加熱分解：2Al（OH）3Al2O3+H2O。
9、氫氧化鋁兩式電離：AlO2-+H++H2O≒Al（OH）3≒Al3++3OH-。
10、氫氧化鋁和鹽酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。
11、氫氧化鋁和氫氧化鈉反應：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O等。
主要化學性質：
鋁是活潑金屬，在干燥空氣改察中鋁的表面立即形成厚約50埃的致密氧化膜，使鋁不會進一步氧化并能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應；高溫下能將許多金屬氧化物還原為相應的金屬；鋁是兩性洞斗的，即易溶于強堿，也能溶于稀酸。
以上內容參考：－鋁
