煉銅的化學(xué)方程式？濕法煉銅的化學(xué)方程式為：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O，后續(xù)還需進(jìn)行置換反應(yīng)，如CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4。詳細(xì)解釋?zhuān)?. 濕法煉銅的基本原理 濕法煉銅是一種古老的金屬提取技術(shù)，主要是利用化學(xué)反應(yīng)將銅從其礦物中溶解出來(lái)。這一過(guò)程中常用的反應(yīng)物包括硫酸和鐵等。那么，煉銅的化學(xué)方程式？一起來(lái)了解一下吧。
濕法煉銅的化學(xué)方程式為：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O，后續(xù)還需進(jìn)行置換反應(yīng)，如CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4。
詳細(xì)解釋：
1. 濕法煉銅的基本原理
濕法煉銅是一種古老的金屬提取技術(shù)，主要是利用化學(xué)反應(yīng)將銅從其礦物中溶解出來(lái)。這一過(guò)程中常用的反應(yīng)物包括硫酸和鐵等。銅的氧化物與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，這一步驟是濕法煉銅的關(guān)鍵一步。
2. 化學(xué)方程式解析
CuO與H2SO4在適當(dāng)?shù)臈l件下發(fā)生反應(yīng)，生成CuSO4和H2O。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式即為：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O。生成的硫酸銅溶液之后需要進(jìn)一步的處理，例如通過(guò)加入鐵等活潑金屬進(jìn)行置換反應(yīng)，將銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)。這一置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4。
3. 置換反應(yīng)的重要性
置換反應(yīng)是濕法煉銅過(guò)程中的重要步驟，通過(guò)這一反應(yīng)，我們能將之前生成的硫酸銅中的銅以單質(zhì)形態(tài)析出，從而實(shí)現(xiàn)銅的提取。
2CuO+C=高溫=2Cu+CO2↑ 置換反應(yīng)
Cu2O+O2=高溫=2Cu+SO2
Cu2S+2Cu2O=高溫=6Cu+SO2↑
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O復(fù)分解反應(yīng)
Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu置換反應(yīng) __濕法煉銅（膽銅法）
Cu2O+O2=高溫=2Cu+SO2
2Cu2FeS2+O2=高溫=Cu2S+2FeS+SO2
2Cu2S+3O2=高溫=2Cu2O+SO2，工業(yè)冶煉銅：Cu2S+2Cu2O=高溫=6Cu+SO2↑
還有很多都可以
但工業(yè)上是由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅，粗銅的電解精煉也可以
H2+CuO=Cu+H2O
CO+CuO=Cu+CO2
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2
原理簡(jiǎn)介
濕法煉銅的化學(xué)方程式是：
1.CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 基本反應(yīng)類(lèi)型：復(fù)分解反應(yīng)
2.CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4 基本反應(yīng)類(lèi)型：置換反應(yīng)
一樓的你不會(huì)就別誤導(dǎo)別人嘛。工業(yè)制銅，幾乎都是用C去還原，黃銅礦，CuS…制得精銅就，看書(shū)高二上的書(shū)上的七八十頁(yè)好像就有。
以上就是煉銅的化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，2CuO+C=高溫=2Cu+CO2↑ 置換反應(yīng) Cu2O+O2=高溫=2Cu+SO2 Cu2S+2Cu2O=高溫=6Cu+SO2↑ CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O復(fù)分解反應(yīng) Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu置換反應(yīng) __濕法煉銅（膽銅法）Cu2O+O2=高溫=2Cu+SO2 2Cu2FeS2+O2=高溫=Cu2S+2FeS+SO2 2Cu2S+3O2=高溫=2Cu2O+SO2，內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
