高一化學(xué)紅對(duì)勾答案？1.C 2.BC 3.C 4.D 5.BC 6.D 7.C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.B 13.B 14.C 15.BC 16(1)加熱，（方程式都略了吧）（2.）加入過(guò)量氫氧化鈉，過(guò)濾 3.通入足量氯氣 4.加入足量鐵粉，那么，高一化學(xué)紅對(duì)勾答案？一起來(lái)了解一下吧。
（1）1.0g鎂和水反應(yīng)放出熱量14.7kJ，反應(yīng)速率越快，放出的熱量越大，溶液的溫度越高，由于曲線1、2、3中只有鎂的規(guī)格不同，所以影響鎂和水反應(yīng)速率的因素是：鎂的反應(yīng)表面積，
故答案為：D；
（2）根據(jù)虛芹圖3的圖象可知，加入0.125mol氯化鈉后，溶液已達(dá)到沸點(diǎn)不會(huì)再有溫度變化，所差派畢以大于0.125molNaCl的用量的實(shí)驗(yàn)就不再做了，
故答案為：C；
（3）由圖3可知，當(dāng)加入0.060mol的NaCl，反應(yīng)溫度大于40℃，小于50℃，混合物的溫度最接近42℃，
故答案為：B；
（4）鎂粉比鎂條能更快產(chǎn)生熱量，在鎂和氯化鈉固定的情況下，0.1mol鎂中加入0.50mol鐵粉時(shí)反應(yīng)溫度達(dá)到最大，再加入過(guò)量的鐵粉會(huì)造成浪費(fèi)，所以A正確，
故答案為：A；
（5）由于1.0g鎂和水反應(yīng)放出熱量14.7kJ，24g鎂放出的熱量為352.7kJ，該無(wú)焰加熱器反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Mg（s）+2H2O（l）=Mg（OH）2（s）羨拆+H2（g）△H=-352.8kJ/mol，
故答案為：Mg（s）+2H2O（l）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H=-352.8kJ/mol；
（6）鎂、鐵粉和NaCl溶液構(gòu)成了原電池，能夠使反應(yīng)速率大大加快，故答案為：可能是鎂、鐵粉和NaCl構(gòu)成了原電池．
只有部分的
第一節(jié) 課堂寬巖練習(xí) CBDAB DCD
課清巧猜后作業(yè) ABDCC DCCDB CCB
第二課答型時(shí) 課堂練習(xí)DACCAD BC
課后作業(yè)BBBCC BDCDD CAA
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO
413 1
n1 n20.0120.004
設(shè)NO2 xmol，O2 ymol
有x+y=0.027,若剩下的0.004mol是氧氣，則還有x=4(y-0.004)
解得y=0.0086,x=0.0184
若剩下的是一氧化氮，則還有x-0.012=4y
解得y=0.003,x=0.024
第二個(gè)么，上一位仁兄寫(xiě)了
如鄭嘩果沒(méi)錯(cuò)拆叢尺的旅高話。
分析：（1）鎂和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)曲線1、曲線2、曲線3中只有鎂的狀態(tài)不同進(jìn)行判斷；
（2）根據(jù)圖3中氯化鈉的物質(zhì)的量等于0.125mol時(shí)溶液已經(jīng)沸騰分析；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)3中圖象可知，加入0.060mol的NaCl，反應(yīng)溫度在40-50℃之間；
（4）鎂粉比鎂條產(chǎn)生熱量更快，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2可知，0.10mol鎂粉存在時(shí)，加入0.50mol鐵粉已經(jīng)達(dá)到最高溫度；
（5）根據(jù)1.0g鎂和水反應(yīng)放出熱量14.7kJ寫(xiě)出該無(wú)焰加熱器反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（6）根據(jù)形成了原電池，能夠加快反應(yīng)速率進(jìn)行分析．解答：解：（1）1.0g鎂和水反應(yīng)放出熱量14.7kJ，反應(yīng)速率越快，放出的熱量越大，溶液的溫度越高，由扒搏于曲線1、2、3中只有鎂的規(guī)格不同，所以影響鎂和水反應(yīng)速率的因素是：鎂的反應(yīng)表面積，
故答案為：D；
（2）根據(jù)圖3的圖象可知，加入0.125mol氯化鈉后，溶液已達(dá)到沸點(diǎn)不會(huì)再有溫度變化，所以大于0.125molNaCl的用量的實(shí)驗(yàn)就不再做了，
故答案為：C；
（3）由圖3可知，當(dāng)加入0.060mol的NaCl，反應(yīng)溫度大于40℃，小于50℃，混合物的溫度最接近42℃，
故答案為：B；
（4）鎂粉比鎂條能更快產(chǎn)生熱量，在鎂和氯化鈉固定的情況下，0.1mol鎂中加入0.50mol鐵粉時(shí)反應(yīng)溫度達(dá)到最大，再加入過(guò)量的鐵粉會(huì)造成浪費(fèi)，所以A正確，
故答案為：A；
（5）由于1.0g鎂和水反應(yīng)放出熱量14.7kJ，24g鎂放出的熱量為352.7kJ，該無(wú)焰加熱器反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Mg（s）+2H2O（l）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H=-352.8kJ/mol，
故答案為：Mg（s）+2H2O（l）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H=-352.8kJ/mol；
（6）鎂、鐵粉和NaCl溶液構(gòu)成了原電池，能夠使反應(yīng)速率大大加快，故答案為：可能是鎂、鐵粉和NaCl構(gòu)成了原電池．點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，該題是高考中的常見(jiàn)題型，試題綜合性強(qiáng)，有利于培春中祥養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率．
與本題相關(guān)的練習(xí)冊(cè)：步步高-40分鐘課時(shí)作業(yè)-化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)原理-選修4黑龍江教育出版社 步步高-40分鐘課時(shí)作業(yè)-化學(xué)-必修1黑龍江教育出版社 步步高-學(xué)案導(dǎo)學(xué)與隨堂筆記-化學(xué)-必修1黑龍江教育出版社 紅對(duì)勾-45分鐘作培散業(yè)與單元評(píng)估化學(xué)內(nèi)蒙古大學(xué)出版社必修1 紅對(duì)勾課課通大考卷5年高考2年模擬360°+1°-化學(xué)-高三河北科技技術(shù)出版社
呵呵，悲催的孝謹(jǐn)笑孩紙，我們們當(dāng)時(shí)也用這個(gè)，晌鎮(zhèn)作為高一化學(xué)資巧含料，這個(gè)書(shū)很好，非常具體，還是自己做提高成績(jī)吧，我們湖北黃岡很多高中當(dāng)時(shí)也用這本書(shū)，可見(jiàn)一斑啦！
以上就是高一化學(xué)紅對(duì)勾答案的全部?jī)?nèi)容，在鎂和氯化鈉固定的情況下，0.1mol鎂中加入0.50mol鐵粉時(shí)反應(yīng)溫度達(dá)到最大，再加入過(guò)量的鐵粉會(huì)造成浪費(fèi)，所以A正確，故答案為：A；（5）由于1.0g鎂和水反應(yīng)放出熱量14.7kJ，24g鎂放出的熱量為352.7kJ。
